Das Material betrachtet Grundlagen zur Metallgewinnung aus Oxiden und entsprechende Redoxreaktionen. Zur Bearbeitung werden Arbeitsblätter und Videos angeboten. Die Aufgaben eignen sich für den Unterricht im Fach Chemie der siebten und achten Klassen an Haupt-, Real- und Oberschulen. Die Hinweise richten sich an begleitende Erwachsene. Die Webinhalte sind inhaltlich überprüft. Hinweis: Die Arbeitsblätter können ausgedruckt oder abgeschrieben werden. Die Schüler*innen sollten Antworten möglichst in ganzen Sätzen formulieren. Ausnahmen sind Tabellen und Reaktionsgleichungen. Metalle und Redoxreaktionen - Hamburger Bildungsserver. 1. Hinführung zum Thema Erarbeite dir Grundlagen zu dem Fund des Ötzi anhand deines Schulbuchs. Du findest weitere Informationen unter dem folgenden Link:. Bearbeite hierzu das Arbeitsblatt 1, indem du es entweder ausdruckst oder abschreibst. 2. Metalle aus Oxiden gewinnen Um eine Kupferklinge herzustellen, benötigt man reines Kupfer. Reine Metalle sind nur sehr selten zu finden, meist findet man nur Metalloxide. Erarbeite dir die Grundlagen zur Metallgewinnung aus Oxiden, indem du dir das Video über den folgenden Link anschaust: Bearbeite hierzu das Arbeitsblatt 2, indem du es entweder ausdruckst oder abschreibst.
Bei der Oxidation hingegen verbindet sich der Kohlenstoff mit dem Sauerstoff und es entsteht Kohlenstoffdioxid. Gib an, welche Reaktionen zu elementarem Metall führen können. Drei der Auswahlmöglichkeiten sind richtig. Ein Stoff, der stark reduzierend ist, geht leicht eine Bindung mit Sauerstoff ein. Damit aus Metallverbindungen, wie zum Beispiel Kupferoxid, elementares Kupfer entsteht, muss die Verbindung ihren Sauerstoff loswerden. Redoxreaktion erklärt inkl. Übungen. Das funktioniert besonders gut mit Kohlenstoff. Erhitzt man die beiden Stoffe miteinander, so wird der Sauerstoff des Kupfers einfach an den Kohlenstoff weitergegeben. Eine weitere Möglichkeit von einer Verbindung zum elementaren Metall zu gelangen, ist eine Reaktion mit einem stärker reduzierenden Metall. Ein stärker reduzierendes Metall, wie zum Beispiel Eisen, nimmt dem Kupferoxid ebenfalls seinen Sauerstoff ab und wird dabei oxidiert, während das Kupferoxid zu Kupfer reduziert wird. Oftmals verwendet man lieber Kohlenstoff als andere Metalle, da Kohlenstoff sehr viel preiswerter ist.
Das Reduktionsmittel wird dabei selbst oxidiert, während das Oxidationsmittel selbst reduziert wird.
Und natrlich: Oxidation = e -Abgabe, Reduktion = e -Aufnahme Oxidationsmittel wird reduziert =e -Akzeptor Reduktionsmittel wird oxidiert = e -Donator Redoxgleichungen +bungen mit Lsungen (in der Datei Vorbereitung_Loesungen) Einfache Redoxgleichungen Element1 + Element2 → Verbindung; Formuliere hierzu die Teilgleichungen und den Redoxvorgang Aufgabe 1: Eisen und Schwefel reagieren zu Eisen(II)sulfid. Oxidation? Reduktion? Redoxvorgang? Oxidationsmittel? Reduktionsmittel? Aufgabe 2: Natrium und Phosphor reagieren zu Natriumphosphid. Redoxreaktionen (Teil I) - Wie kann man reine Metalle gewinnen? - Niedersächsischer Bildungsserver. Oxidation? Reduktion? Redoxvorgang? Oxidationsmittel?
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