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Diese Liste der chemischen Elemente enthält sämtliche bisher bekannten 118 Elemente sowie einige ihrer Eigenschaften. Die maximalen und die minimalen Werte für die Dichte, den Schmelzpunkt, den Siedepunkt und die Anzahl stabiler Isotope sind farblich hervorgehoben. Hinweis zur Nutzung der Tabelle: Durch Klick auf die Doppelpfeile in der obersten Zeile kann die Tabelle nach den Werten der jeweiligen Spalte sortiert werden (alphabetisch oder numerisch). Yttrium (Y) — Periodensystem der Elemente (PSE). Durch einen weiteren Klick auf den Pfeil ändert sich die aufsteigende Richtung der Sortierung zu einer absteigenden. 1 Hier sind aus Übersichtsgründen nicht immer alle Entdecker genannt. Näheres steht auf den Artikelseiten der einzelnen Elemente. Dieser Abschnitt behandelt abweichende Schreibweisen der Elementnamen, (teilweise veraltete) fremdsprachige Benennungen und Symbole sowie zeitweise vorhandene Mehrfachnamen und -symbole. Die deutschen Schreibweisen sind nicht extra markiert, die englischsprachigen mit engl., französisch mit frz., russisch mit russ., lateinisch mit lat., griechisch mit gr.
In unserem Beispiel steht das H für Wasserstoff. Die ganze Zahl steht für die Ordnungszahl. Die andere ist die relative Atommasse. Dies kann jedoch je nach Darstellung des Periodensystems etwas anders aussehen. Die durchlaufende Nummerierung dabei ist die Ordnungszahl. Nach welchem Prinzip wurden die Elemente angeordnet? Grundsätzlich kann man den Aufbau des Periodensystems wie folgt beschreiben: Alle Elemente sind mit Ordnungszahl und Symbol aufgeführt. Als Perioden werden die waagerechten Zeilen bezeichnet. Als Gruppen werden die senkrechten Spalten bezeichnet. Die Schalen beziehen sich dabei auf das Schalenmodell der Atomphysik. J im periodensystem 2. Die Ordnungszahl ist jedoch nicht nur eine reine Nummerierung um eine übersichtliche Anordnung zu ermöglichen. Sie gibt außerdem an, wie viele Protonen sich im Atomkern und wie viele Elektronen sich in einem Element befinden. Hier lohnt es sich, einen kurzen Blick auf den Aufbau eines Elements zu werfen. Historische Grundlagen Die Idee eine Anordnung der chemischen Elemente zu erstellen, basiert auf historischen Grundlagen.
1008, 4 kJ/mol 10, 451 2. 1845, 9 kJ/mol 19, 131 3. Das Periodensystem der Elemente. 3180 kJ/mol 32, 958 Oxidationszahlen: VII, V, I, -I (wichtigste in fett hervorgehoben) Elektronegativität (Pauling): 2, 66 Elektronegativität (Allred/Rochow): 2, 2 Ionenradius: 216 pm Gitterenergie: 0, 226 eV/Teilchen Anzahl nat. Isotope: 1 Anzahl stabiler Isotope: 1 Anzahl instabiler Isotope: 22 Stabile Isotope: Isotop Häufigkeit 127 I 100% Radioaktive Isotope: Isotop Halbwertzeit 129 I 16000000a (d. Jahre, von lt. annus) (Die Liste enthält nur das wichtigste Isotop mit bekannter Halbwertzeit. )