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Durch die schnelle Sauerstoffabgabe war der Salpeter die Grundlage für die plötzliche Verbrennung von Schwefel und Holzkohle im Schießpulver und daher als chronisch knappe Substanz der strategische Rohstoff über sechs Jahrhunderte. In Thüringen gab es im 16. Jahrhundert neun Salpetersiedereien. Die Moldauufer bei Prag waren mit "Sanitärbänken" bedeckt, die Stadt Halle erteilte eine Konzession zur Salpetergewinnung an den Müllhalden. Die steigende Nachfrage nach Salpeter wurde teilweise durch weitere Importe, vor allem aus Indien, und durch eigene Anlagen gedeckt. Ab dem Ende des 14. Kalium: Wirkung und Bedeutung des Mineralstoffs. Jahrhunderts fand ein systematischer Anbau von Salpetergärten statt. Tierische Abfälle (Dung, Kot, Urin und Blut) wurden mit kalkhaltigen Erden, Erde von Fried- bzw. Schlachthöfen oder aus Mooren und mit Kalk, Schutt sowie Asche in Gruben gefüllt oder zu Haufen geschichtet und ab und zu mit Jauche oder Urin begossen. Durch die Zersetzung bildete sich nach ein bis zwei Jahren so viel Salpeter, dass er aus der Erde ausgewaschen werden konnte.
Düngemittel versorgen Pflanzen mit wertvollen Nährstoffen, die u. a. das Wachstum oder die Widerstandsfähigkeit gegen Schädlinge und Witterung fördern, so dass sie sich in ihrem zu Hause wohlfühlen. Düngemittel Dünger oder Düngemittel werden in den verschiedensten Formen angeboten: flüssig, fest, als Granulat oder in Form von Stäbchen. Zudem wird zwischen sog. Universaldüngern und speziellen Düngemitteln unterschieden. Weiter werden Dünger nach ihren Bestandteilen eingeteilt. So wird zwischen organischen und mineralischen Anwendungen unterschieden. Kaliumnitrat-Dünger zählen dabei zu den mineralischen Düngemitteln. Chemische Zusammensetzung und Eigenschaften Kaliumnitrat ist das Kaliumsalz der Salpetersäure. Kaliumnitrat und magnesium er. Deswegen wird das Salz oft auch Salpeter oder Kalisalpeter genannt. In der Natur kommt es vor allem in China und Südostasien vor, heute es wird jedoch hauptsächlich synthetisch aus der Salpetersäure gewonnen. Die Säure selbst ist eine anorganische Substanz die stabilste Mineralsäure des Stickstoffs.
Strukturformel K + Allgemeines Name Kaliumnitrat Andere Namen Salpeter Kalisalpeter Summenformel K N O 3 CAS-Nummer 7757-79-1 Kurzbeschreibung weißes, kristallines Pulver Eigenschaften Molare Masse 101, 11 g· mol −1 Aggregatzustand fest Dichte 2, 109 g·cm −3 (16 °C) [1] Schmelzpunkt 334 °C [1] Siedepunkt Zersetzung >400 °C [1] Löslichkeit gut in Wasser (316 g/L bei 20 °C [1]), schlecht in unpolaren Lösungsmitteln Sicherheitshinweise Gefahrstoffkennzeichnung O Brandfördernd [1] R- und S-Sätze R: 8 [1] S: 17 - 24/25 [1] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Kaliumnitrat. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Kaliumnitrat, im allgemeinen Sprachgebrauch besser bekannt als Salpeter, im Speziellen als Kalisalpeter, ist das Kalium salz der Salpetersäure. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Inhaltsverzeichnis 1 Eigenschaften 2 Gewinnung 3 Darstellung (Herstellung) 4 Verwendung 5 Geschichte 6 Quellen 7 Literatur Kaliumnitrat bildet farblose Kristalle, die sich in Wasser unter starker Abkühlung lösen.
Tipp: Oft ist zu lesen, dass Kaliumnitrat auch über die Apotheke des Vertrauens bezogen werden kann. Da man in diesem Fall oft in die Nähe von "Bombenbastlern" gerückt wird, ist von dieser Bezugsquelle gerade in der heutigen Zeit aus bekannten Gründen abzuraten.
Eine Mischung aus 60% NaNO 3 +40% KNO 3 schmilzt bei 222°C und wird als Wärmeträgermedium in solarthermischen Kraftwerken eingesetzt. Diese Salzschmelze ist chemisch stabil bis 590 °C, hat eine hohe spezifische Wärmekapazität von 1, 55 kJ/(kg K), eine Dichte von 1, 79 g/cm³ und ist dünnflüssig wie Wasser ( Viskosität: 2, 1 mPa s). Sie benetzt Metallflächen sehr leicht, was bei ungeeigneter Konstruktion und Materialauswahl zu Dichtungsproblemen führen kann. Edelstähle sind weitgehend beständig gegen Salpeterschmelzen (Abtragungsrate: 6 - 15 µm / Jahr bei 570 °C). Der Wärmeübergangskoeffizient am turbulent durchströmten Rohr beträgt etwa 6000 W/K m². Die Salpeterschmelze eignet sich aufgrund ihrer hohen Wärmekapazität (2, 8 MJ/(K m³)) zudem als Wärmespeichermedium. Durch Zusatz von Natriumnitrit kann die Schmelztemperatur weiter erniedrigt werden. Kaliumnitrat und magnesium chloride. Ein als HiTec bezeichnetes Salzgemisch aus 53% KNO 3 + 40% NaNO 2 + 7% NaNO 3 schmilzt bereits bei 140°C und hat besonders günstige Eigenschaften als Wärmeträgermedium, wenn die Giftigkeit von Natriumnitrit ohne Belang ist.