Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C Citronensäuretriethylester ist der Ester, der aus der Veresterung von Ethanol mit Citronensäure entsteht. Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Der Ester ist eine farblose Flüssigkeit, die unter Normaldruck bei 294 °C siedet. [4] Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log 10 (P) = A−(B/(T+C)) (P in kPa, T in K) mit A = 3, 88263, B = 1743, 204 und C = −122, 435 im Temperaturbereich von 380 K bis 567 K. [6] Citronensäuretriethylester bildet oberhalb des Flammpunktes entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Zitronensäure. Die Verbindung hat einen Flammpunkt bei 150 °C. [4] Verwendung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Herkömmliche Weichmacher auf Phthalsäureesterbasis sind wegen ihrer gesundheits- und umweltschädigenden Aspekte in Verruf geraten. Citronensäureester wie das Triethylcitrat können als ungiftige Alternative eingesetzt werden. [7] Es wird als künstlicher Trägerstoff und Stabilisator in Lebensmitteln, Deodorants, Polymeren und Pestiziden verwendet.
Ein Problem, das mit diesen Fermentationsverfahren verbunden ist, ist die Co-Synthese von Isozitronensäure (1-Hydroxy-1, 2, 3-propantricarbonsäure); diese kann jedoch über verschiedene Kristallisationstechniken abgetrennt werden. Obwohl auch die Extraktion aus Zitrusfrüchten möglich ist, werden über 99% des weltweiten Zitronensäurebedarf durch das mikrobielle Fermentationsverfahren gedeckt.
Dies zeigt uns bereits, dass in der Lewis-Formel von Kohlenstoffdioxid mindestens eine Doppelbindung vorhanden sein muss (3 Atome und 4 Bindungen). Die Regel zur Erstellung der Lewis-Formel "klingt" relativ einfach. Die einzelnen Lewis-Formeln der Atome werden so miteinander kombiniert, dass alle Atome in der Verbindung die Edelgaskonfiguration erreichen. Hier noch ein paar "Tricks", wie man sich die Erstellung einer Lewis-Formel einfacher gestalten kann: Wasserstoffatom ist immer einbindig und stehen damit am Rand eines Moleküls (das Wasserstoffatom kann nur einen Bindungspartner haben) Das Atom mit größter Wertigkeit ist meist zentral angeordnet Bei binären Verbindungen wird die "Bindigkeit" der einzelnen Atome in der Regel eingehalten. Nun zu unserem Beispiel: Lewis-Formel von Kohlenstoffdioxid Kohlenstoff hat mit "4" die größte Wertigkeit (Sauerstoff hat die Wertigkeit "2"). Zitronensäure lewis formel 2. Daher setzen wir in der Valenzstrichformel das Elementsymbol "C" zentral in die Mitte. Kohlenstoff ist vierbindig, während Sauerstoff zweibindig ist.
Das bedeutet, es ist davon auszugehen, dass jedes Sauerstoffatom mit dem Kohlenstoffatom zwei Elektronenpaarbindungen teilt: Zwischenergebnis: O=C=O Nun müssen wir noch die "nichtbindenden" Elektronen verteilen, so dass alle Atome in der Verbindung die Edelgaskonfiguration erreichen. Daher fehlen bei jedem Sauerstofflatom noch vier Elektronen. Zitronensäure lewis formel funeral home. Nun können wir noch überprüfen, ob unsere Lewis-Formel für Kohlenstoffdixoxid korrekt ist: Es müssen vier Elektronenpaarbindungen vorhanden sein (=> sind vorhanden, zwei Doppelbindungen) Insgesamt müssen 16 Valenzelektronen vorhanden sein (=> sind vorhanden) Alle Atome in der Verbindung "besitzen" Edelgaskonfiguration (=> stimmt) Autor:, Letzte Aktualisierung: 13. April 2022
An den Carboxy-Gruppen kann auch eine Veresterung mit Alkoholen zu Citronensäureestern stattfinden. Diese besitzen als Weichmacher für Kunststoffe Bedeutung. Herstellung Früher erfolgte die Herstellung fast ausschließlich aus Citrusfrüchten. Dieses Verfahren kann im Labor nachvollzogen werden: Citronensaft wird mit konzentrierter Ammoniaklösung versetzt und filtriert. Lewis Formel / Schreibweise in der allgemeinen Chemie. Im Filtrat findet sich Ammoniumcitrat, welches durch eine Fällungsreaktion mit Calciumchlorid zu Calciumcitrat umgewandelt werden kann. Nach erneuter Filtration wird der Rückstand mit 25%-iger Schwefelsäure versetzt und nochmals filtriert. Im Filtrat findet sich nun eine Citronensäurelösung, im Rückstand bleibt Gips zurück. Die reine Citronensäure erhält man durch eine anschließende Kristallisation. Heute gewinnt man Citronensäure durch eine mikrobiologische Fermentation aus Zuckerabfällen unter Mithilfe des Schimmelpilzes Aspergillus niger. Verwendung Citronensäure dient als Zusatzstoff E 330 zum Ansäuern von Lebensmitteln.
Sie lösen sich gut in Wasser und in Ethylalkohol. In der Natur kommt die Citronensäure in zahlreichen Früchten vor. In geringen Mengen eingenommen fördert Citronensäure das Knochenwachstum. In hohen Konzentrationen wirkt sie toxisch. Beim Erhitzen zersetzt sie sich ab 175 °C. Reine Zitronensäure ist ein weißer, kristalliner Stoff Mit dem Natriumhydrogencarbonat aus Backpulver und Wasser entwickelt sich in einer heftigen Reaktion Kohlenstoffdioxid. Citronensäure gehört zur Klasse der organischen Hydroxy- Carbonsäuren und besitzt drei Carboxy-Gruppen COOH. Mit Alkalimetallen wie Lithium, Natrium oder Kalium bildet sie ihre Salze, die Citrate. Salze wie Natriumcitrat kann man auch durch eine Neutralisation einer wässrigen Citronensäure-Lösung mit Natriumhydroxid herstellen. Citronensäure 2. Alle drei Carboxy-Gruppen können Protonen abspalten, wenn die Citronensäure mit Wasser vermischt wird. Daher wirkt die Citronensäure als Säure. Eine wässrige Citronensäurelösung leitet elektrischen Strom, da beim Lösen der Säure in Wasser Ionen als Ladungsträger gebildet werden.