Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Kupfer(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung des Kupfers und Schwefels. Es ist ein schwarzer, spröder Feststoff mit der Verhältnisformel CuS. Trotz dieser Verhältnisformel liegen in der Verbindung nicht nur Cu 2+ -Ionen vor, sondern sie besteht eus einer Mischung von Cu + - und Cu 2+ -Ionen. Das genaue Verhältnis ist Cu 2 I Cu II (S 2)S [2]. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen 2 Gewinnung und Darstellung 3 Eigenschaften 3. 1 Physikalische Eigenschaften 3. 2 Chemische Eigenschaften 4 Verwendung 5 Quellen Vorkommen In der Natur kommt Kupfer(II)-sulfid als das Mineral Covellin vor. Gewinnung und Darstellung Kupfer(II)-sulfid wird (im Labor) durch Fällung aus wässriger Lösung dargestellt, beispielsweise durch Einleiten von Schwefelwasserstoff. Physikalische Eigenschaften Kupfer(II)-sulfid ist ein schwarzer, wasserunlöslicher Feststoff, der in der Natur als sulfidisches Kupfererz vorkommt.
Kristallstruktur _ Cu 2+ 0 _ S 2− Allgemeines Name Kupfer(II)-sulfid Andere Namen Covellin Cuprisulfid Kupfermonosulfid Verhältnisformel CuS Kurzbeschreibung schwarzer Feststoff [1] Externe Identifikatoren/Datenbanken CAS-Nummer 1317-40-4 EG-Nummer 215-271-2 ECHA -InfoCard 100. 013. 884 PubChem 14831 ChemSpider 14145 Wikidata Q416688 Eigenschaften Molare Masse 95, 61 g · mol −1 Aggregatzustand fest Dichte 4, 6 g· cm −3 [1] Schmelzpunkt 507 °C (Zersetzung) [2] Löslichkeit nahezu unlöslich in Wasser (0, 33 mg l −1, 18 °C) [1] Sicherheitshinweise GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze MAK 0, 1 mg·m −3 [1] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Kupfer(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung des Kupfers und Schwefels. Es ist ein schwarzer, spröder Feststoff mit der Verhältnisformel CuS. Trotz dieser Verhältnisformel liegen in der Verbindung nicht nur Cu 2+ -Ionen vor, sondern sie besteht aus einer Mischung von Cu + - und Cu 2+ -Ionen sowie Sulfidionen und Disulfidionen.
An dieser Stelle fällt zum ersten Mal der Begriff "Atom". Er fällt ganz bewusst aus heiterem Himmel, sozusagen deus ex machina: Ein Schwefelatom S reagiert mit zwei Kupferatomen 2 Cu zu einem "Atomverband" Cu 2 S, bestehend aus zwei Kupferatomen und einem Schwefelatom. Die Schülerinnen und Schüler stellen sich dann die Atome stückweise und einzeln im Schwefel und im Kupfer vor und "dass sie sich irgendwie zusammentun". Und das ist legitim, denn Atome sind individuell und zählbar und schließen sich zu neuen Systemen zusammen. Und diese Eigenschaft wird ihnen nicht durch ein Teilchenmodell verdeutlicht, sondern durch die mathematische Formelsprache. Initiation Zuerst wird die erste Variante des Experiments vorgestellt: Ein Reagenzglas wird 2 cm hoch mit Schwefel gefüllt. Ein 10 cm langes und 3 cm breites Kupferblech wird in Längsrichtung einmal gefaltet und so in das Reagenzglas gesteckt, dass es sich über dem Schwefel befindet, ohne hinabzufallen. Nach dem Verschließen der Öffnung mit Glaswolle erhitzt man den Schwefel.
Das entstandene Kupfersulfid ist aber nicht stöchiometrisch aufgebaut und lässt sich durch die Form Cu 2-x S besser beschreiben. [2] Das Rösten des Erzes an Luft führt hingegen zu Kupfer(II)-oxid und Schwefeldioxid. Kupfer(II)-sulfid hat eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P 6 3 / mmc (Raumgruppen-Nr. 194) (a = 3, 794 Å, c = 16, 33 Å) und eine Bildungsenthalpie von −48, 5 kJ/mol. [4] Chemische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kupfer(II)-sulfid ist löslich nur in konzentrierten, oxidierenden Säuren. Beispielsweise reagieren 3 mol CuS mit 8 mol konz. Salpetersäure zu Kupfersulfat (3 mol), Stickstoffmonoxid (8 mol) und Wasser ( Redoxreaktion). In verdünnten Säuren ist es unlöslich. Im Kationentrenngang wird es daher schon bei pH 4–5 in der Schwefelwasserstoffgruppe ausgefällt, in Salpetersäure gelöst und mit Ammoniakwasser als Kupfertetrammin komplex nachgewiesen ( Nachweise für Kationen, Nachweisreaktion). Verwendung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kupfer(II)-sulfid wird für fäulnishemmende Anstriche verwendet.
img src=p Details Zuletzt aktualisiert: 29. November 2011
Dann nehmt ihr den Luftballon ab, legt ihn ggf. im Abzug ab ( nicht daran riechen!! ) und versucht das feste Produkt, das nun eine andere Farbe als das Kupfer hat, mit der Pinzette heraus zu holen. Wenn noch Schwefel anhaftet, kann der im Abzug mit dem Bunsenbrenner verbrannt werden. Schaut euch das Produkt genauer an und vergleicht es mit dem Kupferblech von vorher. Verwendet auch eine Lupe oder eine Mikroskopkamera, um es genauer zu betrachten. Entsorgung und Reinigung der Gefäße Die Entfernung des geschmolzenen Schwefels ist zu umständlich, daher wird das dreckige Reagenzglas zusammen mit dem Luftballon in den Restmüll geworfen werden. Wer ein Stück Kupfersulfid hat, an dem kein Schwefel anhaftet, kann es mitnehmen und z. B. auch ins Heft mit Tesa einkleben. Sonstige Reste des Kupfersulfids werden ebenfalls über den Restmüll entsorgt. Auswertung nach der Durchführung des Experiments ACHTUNG: Da das Experiment für verschiedene Zwecke eingesetzt werden kann, gibt es verschiedene Fragestellungen, die nach dem Experiment bearbeitet werden können.
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Das größte Problem ist es, das hintere Lager und den vorderen Querbolzen des oberen Schaltarms zu lösen. Um das hintere Lager abzuschrauben muß eig. Abgasanlage und Kardan runter! Für den vorderen Bolzen muß das Getriebe abgelassen werden und dann mit einem Schraubendreher aus Fahrtrichtung vorne seitlich in die Verriegelungslasche des Bolzen zu kommen. Da dann "einfach" den Widerhaken aushebeln. Guck Dir Teile mal irgendwo im ausgebauten Zustand an! Dann verstehst Du auch, was ich meine. W210 schaltknauf wechseln instrument. Ansonsten ist das aufgebockt machbar, aber eben aufwändig, wenn man es komplett machen will.
So hab ich es mit meinem Aluschaltknauf damals getan. Aber da deckte der Knauf den Sack oben ab da er hohl war. Du mtest Ihn schon so abhen, dass er genau und sauber ber den Kanuf pat (wenn er dann nicht zu kurz ist) und Ihn verkleben. Warum hast Du Dir nicht gleich einen im Zubehr komplett mit Schaltsack gekauft wo der Schaltsack dann auch direkt an den Knauf pat? Andere Frage: Bist Du denn sicher, dass Dein W202 Bj. 1993 wirklich einen Bajonettverschlu hat? Wie Spookie schon schrieb waren die ersten bis 94 verschraubt. __________________ Gru, mario 27. W210 schaltknauf wechseln 2002. 2012, 21:56 Uhr Posts: 4594 | Maybach-Klasse Naja noch habe ich keinen Knauf gekauft. Bloss den wrde ich gerne haben und andere als komplettes mit Schaltsack und dem Knauf aus Wurzelholz habe ich leider nicht gefunden. Ich hatte mich auch gewundert, aber der hat auf jeden Fall ein Bajonette-Verschluss. Vielleicht von Vorbesitzern schon mal umgebaut worden. 27. 2012, 22:27 Uhr Seiten (1): [1] Meinungen und Kommentare einfach ins Forum posten.
wenn du eh nen neuen drauf machst dann is eh egal! ziehen war mir zu gefährlich Eine Frage eines Unwissenden an die Profis: Hallo zusammen, ich habe eine etwas konfuse Geschichte. Ich fahre einen Ford Focus, BJ 2019 Kombi ST-Line 1, 5l mit 150PS und mit Serienreifen... Kaufberatung für einen A4 (Erfahrungen gefragt): Guten Tag liebe Gemeinde:) ich wollte euch mal Audifahrer einmal um Rat bitten. Ups, bist Du ein Mensch? / Are you a human?. Und zwar muss ich demnächst wohl mein Auto an mein Leben... W210 Bose Lautsprecher Boxen Hutablage vibrieren: Seit ich meinen Mercedes W210 Baujahr 2000 habe, also seit ca. 6 Monaten, ärgere ich mich über die nervigen Geräusche bei bass-lastiger Musik von... Vel Satis Treffen: Hi! Ich bin ja jetzt seit gut einem halben Jahr Vel Satis Fahrer. Ich finde den Wagen einfach Spitzenklasse, habe auch schon sehr viel investiert... Peugeot 206 Bj 1998 springt nicht an, WFS, Wegfahrsperre: Hallo, Vor ca. 1, 5 Monaten hab ich einen Peugeot 206 Bj1998 gekauft und dafür auch noch Geld hingelegt.