Inhalt von Slide 1 von 2 Auf geht's zur Maidult in der Au Bummeln, stöbern, Karussell fahren: Bis 8.
Aus der Reithalle wird UTOPIA - nach 25 Jahren Kulturbetrieb übernehmen die Macher des Pop-Up-Hotels The Lovelace die ehemalige Reithalle. Es soll ein Ort für Konzerte, Festivals, Ausstellungen, Theater, Performances, Lesungen, Vorträge, Partys, Meetings, Seminare, Konferenzen und Trainings werden. Die gut 1200 Quadratmeter großen Halle an der Heßstraße soll vielfältig genutzt werden. So sollen nach den Plänen künftig Platz sein für Hochkultur sowie Clubkultur und Raum für Kunst sowie für Genussmomente. Im Organisieren von außergewöhnlichen Events sind die neuen Mieter Profis. Cafe Reitschule München. Michi Kern, Lissie Kieser und Gregor Wöltje betrieben zusammen das Kulturcafé "Lost Weekend" in der Schellingstraße und zuletzt das The Lovelace in der Münchner Innenstadt. Das Utopia in der Reithalle soll nicht nur etablierten Künstlern offen stehen, sondern auch mit neuen, jungen Kreativen zu einem lebendigen Ort der Münchner Subkultur werden. Die historische Reithalle in der Heßstraße wurde 1894 erbaut und diente zunächst als Exerzierhalle für die Infanterie genutzt.
To play, press and hold the enter key. To stop, release the enter key. Veranstaltungskalender der SZ - Veranstaltungen in München & Region. UTOPIA is not an empty space UTOPIA ist ein "Happening Place" für Konzerte, Festivals, Ausstellungen, Theater, Performances, Lesungen, Vorträge, Parties, Meetings, Seminare, Konferenzen, Trainings und andere Firmenveranstaltungen. Die denkmalgeschützte ehemalige Reithalle verbindet historisches Ambiente mit modernster Technik und einem anspruchsvollen, vielseitigen Programm. Mehr über uns
Ziel des Versuchs: In diesem Versuch sollen einige Möglichkeiten der homogenen, enzymatischen und heterogenen Katalyse bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid thematisiert werden. Materialien 7 Bechergläser (100 mL), 1 Becherglas (1 L), Spatel, Wasser, Messzylinder, Glaswanne, Kartoffel Chemikalien Kaliumiodid, Eisen(III)-chlorid, Kupfersulfat-Pentahydrat, Platin-Aluminium-Pellets, Wasserstoffperoxid (30%, 6%), Mangandioxid Durchführung In 5 Bechergläser werden je 10 mL der 6%igen Wasserstoffperoxid-Lösung eingefüllt. Zudem werden in zwei weitere Bechergläser (100 mL) je 10 mL und in das 1 L Becherglas werden 20 mL der 30%igen Wasserstoffperoxid-Lösung abgefüllt. Eisen(II)-chlorid – Chemie-Schule. In die fünf kleinen Bechergläser werden je 5 mL der Salzlösungen bzw. eine Spatelspitze der Feststoffe (KI, FeCl 3, CuSO 4 -5 H 2 O, Pt-Al-Pellets, MnO 2; eine Spatelspitze in 5 mL Wasser gelöst) gegeben und die Veränderungen beobachtet. Zur Verdeutlichung, dass bei dem Kupfersulfat und dem Kaliumiodid etwas passiert, werden diese Salzlösung noch einmal in die 30%ige Wasserstoffperoxid-Lösung gegeben.
1. 4 Weitere (komplexere) Redoxreaktionen Die Redoxreaktionen sind nicht immer ganz so einfach. Hier zunächst ein Beispiel: Aufgabe: Schaut, welche Redox-Paare in eurer Tabelle (siehe Moodle) vorhanden sind. Beispiel 1: Reaktion von Kaliumdichromat mit Eisen(II)-Sulfat Teilchen: Kaliumdichromat: 2 K¹⁺ Cr₂O₇²⁻ Eisen(II)-sulfat: Fe²⁺ SO₄²⁻ Oxidation: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ | x 6 Reduktion: Cr₂O₇²⁻ + 14 H₃O⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 21 H₂O Redox: Cr₂O₇²⁻ + 14 H₃O⁺ + 6 Fe²⁺ → Fe³⁺ + 2 Cr³⁺ + 21 H₂O Rktgl: 6 FeSO₄ (aq) + K₂Cr₂O₇ (aq) + 7 H₂SO₄ (aq) → 3 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + Cr₂(SO₄)₃ (aq) + K₂SO₄ (aq) + 7 H₂O (l) Beispiel 2: "Cl-Gas kann im Labor gewonnen werden, indem man Kaliumdichromat mit Salzsäure reagieren lässt. Der Ansatz für die Reaktionsgleichung lautet: __ Cr₂O₇²⁻ + __H₃O⁺ + __ Cl⁻ → ___Cr³⁺ + __Cl₂ + __ H₂O Richten Sie die Redoxgleichung ein. Formulieren Sie dazu die Teilgleichungen mit Oxidationszahlen. Aufgabe 1: Geben Sie in den nachfolgenden Formeln die Oxidationszahlen aller Atome an: (vgl. Experimente - Unterrichtsmaterialien Chemie. Tafelanschrieb) Aufgabe 2: Auf konzentrierte Kaliumpermangantlösung (KMnO₄) lässt man konzentrierte Salzsäure (HCl) einwirken.
Einzelnachweise ↑ 1, 0 1, 1 1, 2 Thieme Chemistry (Hrsg. ): RÖMPP Online - Version 3. 5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009. ↑ 2, 0 2, 1 2, 2 2, 3 2, 4 2, 5 2, 6 2, 7 Eintrag zu CAS-Nr. 7705-08-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. März 2011 (JavaScript erforderlich). ↑ 3, 0 3, 1 3, 2 Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M. ), 2007. ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse. Literatur Gerhart Jander, Ewald Blasius et al. : Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. neu bearb. Eisen(III)-chlorid-Reaktion - Lexikon der Chemie. Aufl.. Hirzel, Stuttgart, 1995. ISBN 3-7776-0672-3 Michael Binnewies, Manfred Jäckel et al. : Allgemeine und Anorganische Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, 2003. ISBN 3-8274-0208-5
Wir müssen in Chemie ein Protokoll anfertigen. Im Experiment wurde Eisen(III)-chlorid in verschiedenen Alkoholen gelöst und man konnte eine Farbveränderung erkennen, z. B. bei: Eisen(III)-chlorid + Salicylsäure -> lila Verfärbung Eisen(III)-chlorid + Hydrochinon -> orange-rote Verfärbung In der Auswertung sollen wir nun erklären, was man aus den Farbveränderungen schlussfolgern kann und mir fällt überhaupt nichts dazu ein. Ich hoffe, mir kann jemand einen Tipp geben:D Danke im Vorraus! 1 Antwort Das ist ein Nachweis für Eisen-III-Ionen. Mehr musst du als Schüler eigentlich nicht wissen. Die Details findest du dennoch hier, falls es dich interessiert: LG MCX PS: Sei nicht enttäuscht, wenn die Erklärung für dich chinesisch klingt. Eisen und chlor reagieren zu eisenchlorid deutsch. Es reicht wirklich, wenn du in der Deutung schreibst, dass es ein Nachweis ist. (Es sei denn, du machst Chemie-LK und ihr behandelt Komplexchemie. Dann könnte es ganz evtl. sein, dass du davon doch etwas verstehen musst. Aber bei uns ist Komplexchemie nicht einmal Abiturthema. )
Zur technischen Produktion leitet man Chlor bei etwa 650 °C über Eisenschrott. Wasserfreies Eisen(III)-chlorid wird zum Schutz vor Wasser unter Schutzgas (z. B. Stickstoff) unter Luftabschluss gelagert. Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat granuliert Wasserfreies Eisen(III)-chlorid ist eine schwarze, leicht stechend nach Salzsäure riechende Substanz. Als wasserfreie Verbindung ist es extrem hygroskopisch, entzieht also der Luft Wasser. Eisen und chlor reagieren zu eisenchlorid 6. Mit steigendem Wassergehalt nimmt die hygroskopische Natur ab und die Farbe verändert sich über rot-bräunlich bis hin zu gelblich, es entsteht Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat (FeCl 3 · 6 H 2 O). Dieses reagiert durch Hydrolyse stark sauer. Beim Erhitzen zersetzt sich das Hydrat unter Abspaltung von Wasser und Chlorwasserstoff; es ist also auf diesem Weg nicht möglich, daraus wieder wasserfreies Eisen(III)-chlorid zu erhalten. wässrige FeCl 3 -Lösung Eisen(III)-chlorid ist eine vorwiegend kovalente Verbindung mit Schichtstruktur. Oberhalb des Sublimationspunkts liegt sie vor allem als gasförmiges Fe 2 Cl 6 vor, das mit steigender Temperatur zunehmend zu FeCl 3 dissoziiert.