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Massenverhältnis von Kupfer und Schwefel in der Verbindung Kupfersulfid Geräte/Chemikalien: Schutzbrille, Reagenzglas, Bunsenbrenner, Reagenzglashalter, Spatel, Schwefel, Kupferblech, Waage Versuchsaufbau: Foto des Versuchsaufbaus von O. Ö. und W. B. Versuchsdurchführung: Wir haben das Reagenzglas mit einem Spatel Schwefel befüllt dann haben wir ein Stück Kupferblech genommen und gewogen. Daraufhin haben wir das Kupfer zickzackförmig gebogen. Danach haben wir das Reagenzglas in die rauschende Flamme des Bunsenbrenners gehalten. Nach der Reaktion haben wir das Produkt Kupfersulfid vorsichtig aus dem Reagenzglas genommen und anschließend gewogen. Versuchsbeobachtung: Ihr Browser unterstützt das Objekt nicht! Versuchsvideo von O. Ö und W. B. Kupfer ist ein rot glänzender sehr gut biegbarer Stoff. Kupfer und schwefel reaktionsgleichung. Schwefel ist ein gelber Feststoff. Wir haben beobachtet wie Schwefel geschmolzen ist und anschließend gasförmig wurde. Das Kupferblech glühte am Rand auf und die glühende Zone ging durch das ganze Kupferblech hindurch.
In feuchter Luft wird das Erz Kupfer(II)-sulfid zu Kupfersulfat oxidiert. In trockener Luft bei Raumtemperatur ist die Verbindung stabil. Wird Kupfer(II)-sulfid unter Luftausschluss erhitzt, zerfällt es zu Kupfer(I)-sulfid und Schwefel: Das Rösten des Erzes an Luft führt hingegen zu Kupfer(II)-oxid und Schwefeldioxid. Chemische Eigenschaften Kupfer(II)-sulfid ist löslich nur in konzentrierten, oxidierenden Säuren. Beispielsweise reagieren 3 mol CuS mit 8 mol konz. Salpetersäure zu Kupfersulfat (3 mol), Stickstoffmonoxid (8 mol) und Wasser ( Redoxreaktion). In verdünnten Säuren ist es unlöslich. Im Kationentrenngang wird es daher schon bei pH 4–5 in der Schwefelwasserstoffgruppe ausgefällt, in Salpetersäure gelöst und mit Ammoniakwasser als Kupfertetrammin komplex nachgewiesen ( Nachweise für Kationen, Nachweisreaktion). Verwendung Kupfer(II)-sulfid wird für fäulnishemmende Anstriche verwendet. Kupfer + Schwefel ?. In den 1970er und 1980er Jahren wurde Kupfer(II)-sulfid als Kathodenmaterial in Lithium-Batterien für Herzschrittmacher eingesetzt.
An dieser Stelle fällt zum ersten Mal der Begriff "Atom". Er fällt ganz bewusst aus heiterem Himmel, sozusagen deus ex machina: Ein Schwefelatom S reagiert mit zwei Kupferatomen 2 Cu zu einem "Atomverband" Cu 2 S, bestehend aus zwei Kupferatomen und einem Schwefelatom. Die Schülerinnen und Schüler stellen sich dann die Atome stückweise und einzeln im Schwefel und im Kupfer vor und "dass sie sich irgendwie zusammentun". Und das ist legitim, denn Atome sind individuell und zählbar und schließen sich zu neuen Systemen zusammen. Und diese Eigenschaft wird ihnen nicht durch ein Teilchenmodell verdeutlicht, sondern durch die mathematische Formelsprache. Initiation Zuerst wird die erste Variante des Experiments vorgestellt: Ein Reagenzglas wird 2 cm hoch mit Schwefel gefüllt. Kupfer und schwefel перевод. Ein 10 cm langes und 3 cm breites Kupferblech wird in Längsrichtung einmal gefaltet und so in das Reagenzglas gesteckt, dass es sich über dem Schwefel befindet, ohne hinabzufallen. Nach dem Verschließen der Öffnung mit Glaswolle erhitzt man den Schwefel.
"Essig und Kalk reagieren zu Kohlensäure und Calciumacetat" Essig Kohlensäure Calciumacetat Der Reaktionspfeil ist wichtig! Zwischen die linke und die rechte Seite des Reaktionsschemas muss unbedingt ein Pfeil und kein Gleichheitszeichen. Ein Gleichheitszeichen würde nämlich bedeuten, dass auf beiden Seiten das gleiche ist. Links steht jedoch ein Stoffgemisch aus den Ausgangsstoffen und rechts ein neu entstandener Stoff, der andere Eigenschaften als die Ausgangsstoffe besitzt. Schülerdeutungen: Kupfer und Schwefel quantitativ « Chemieunterricht « riecken.de. © F. Markert 2015
Lässt man Kupfer und Schwefel in den entsprechenden Schulversuchen miteinander reagieren, so fällt auf, dass das Kupfer in der Regel nicht den gesamten Schwefel aufnimmt. Tatsächlich sind es im Verhältnis zum Kupfer nur sehr geringe Stoffportionen, die notwendig sind, um z. B. ein Kupferblech vollständig zu Kupfersulfid umzusetzen. Meine SuS der 7. Klasse hatten dazu eine ausgezeichnete Idee auf Basis ihres Wissens über das Kugelteilchenmodell. Kupfer und schwefel mit. In Anlehnung an die Volumenkontraktion bei der MIschung von Wasser und Brennspiritus formulierten sie folgende Hypothese: Kupfer und Schwefel: Theorie 1 Zwischen den Kupferkugelteilchen befinden sich Lücken, deren Anzahl begrenzt ist. Sind alle Lücken von den Schwefelteilchen besetzt, so kann das Kupfer keinen weiteren Schwefel mehr aufnehmen – eine absolut logische Hypothese, die gar nicht so einfach mit dem Kenntnisstand einer 7. Klasse zu widerlegen ist.