Dieser Test ist für die Vorbereitung auf die Chemieprüfung zur Nichtschülerprüfung MSA Berlin im Themenbereich Kohlenwasserstoffe geeignet. Kommentarfunktion ohne das RPG / FF / Quiz Kommentare autorenew × Bist du dir sicher, dass du diesen Kommentar löschen möchtest? Kommentar-Regeln Bitte beachte die nun folgenden Anweisungen, um das von uns verachtete Verhalten zu unterlassen. OA-G8-Abituraufgaben-Chemie-aromatische-Kohlenwasserstoffe-2 | Chemie-Abitur. Vermeide perverse oder gewaltverherrlichende Inhalte. Sei dir bewusst, dass dies eine Quizseite ist und keine Datingseite. Vermeide jeglichen Spam. Eigenwerbung ist erlaubt, jedoch beachte, dies auf ein Minimum an Kommentaren zu beschränken. Das Brechen der Regeln kann zu Konsequenzen führen. Mit dem Bestätigen erklärst du dich bereit, den oben genannten Anweisungen Folge zu leisten.
Die allgemeine Summenformel lautet $C_n H_(2n-2)$. Auch hier leitet sich der Name von der Anzahl der Kohlenstoffatome- und somit von dem entsprechenden Alkan ab, indem man statt der Endung -an die Endung -in verwendet. Bei einem Alkin mit zwei Kohlenstoffatomen handelt es sich also um Ethin. Schmelz- und Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen Oft soll man zwei Moleküle bezüglich ihrer Schmelz- und Siedepunkte vergleichen, also angeben, bei welchem Molekül diese höher sind. Beim Schmelzen oder Sieden eines Stoffes werden die zwischenmolekularen Wechselwirkungen überwunden. Je niedriger die zwischenmolekularen Wechselwirkungen sind, desto weniger Energie wird benötigt, um einen Stoff zu schmelzen oder zu sieden. Der Schmelz- bzw. Siedepunkt liegt demnach niedriger. Kohlenwasserstoffe [Chmie] - StudyHelp Online-Lernen. Um den Schmelz- bzw. Siedepunkt eines Stoffs einschätzen zu können, muss man also wissen, welche Art von zwischenmolekularen Wechselwirkungen vorliegen und wie stark diese sind. [/box-info] Bei Kohlenwasserstoffen sind die einzigen zwischenmolekularen Wechselwirkungen, die vorliegen, die van-der-Waals-Wechselwirkungen.
Diese lassen sich nach folgenden Kriterien einschätzen: Je länger die Kette der Kohlenwasserstoffe, desto stärker sind die van-der-Waals-Kräfte. Je verzweigter das Molekül ist, desto schwächer sind die van-der-Waals-Kräfte. Bei den Butanmolekülen ist die Fläche, an der die van-der-Waals-Kräfte wirken können, kleiner als bei den Octanmolekülen. Daher sind diese Wechselwirkungen bei Octan höher als bei Butan. Chemie: Arbeitsmaterialien Einführung in die OC und Kohlenwasserstoffe - 4teachers.de. Das kannst du dir vorstellen wie bei einem Klebestreifen. Je länger der Klebestreifen ist, desto schwerer ist es ihn von der Oberfläche, auf der er klebt, herunterzuziehen. Bei den verzweigten Molekülen gilt dasselbe Prinzip: je besser man die Moleküle ineinander stapeln kann und somit die Oberfläche, an der die van-der-Waals-Kräfte wirken können, größer ist, desto stärker sind diese Wechselwirkungen. Je verzweigter ein Molekül ist, desto schlechter kann ich sie aneinander anlagern. Möchte man entscheiden, ob sich ein Stoff in einem anderen löst, muss man wissen, ob die Stoffe polar oder unpolar sind (genaueres dazu kannst du nachlesen in AC).
Methan und Ethan kannst du auch im Weltall finden. Diese Kohlenwasserstoffe befinden sich auf Kometen, Planeten, Monden und in interstellarer Materie. Strukturformel Methan Strukturformel Ethan Quelle: Kohlenwasserstoffe gelten als umweltschädigend. Beispielsweise spielt das Methan-Gas eine große Rolle beim Treibhauseffekt und fördert damit den Klimawandel. Die Einteilung der Kohlenwasserstoffe Die Kohlenwasserstoffe lassen sich in verschiedene Gruppen einteilen. Man unterscheidet zwischen den aromatischen und den aliphatischen Kohlenwasserstoffen. Die aliphatischen Kohlenwasserstoffe werden wiederum in ungesättigte und gesättigte Verbindungen eingeteilt. Zusätzlich werden alle chemischen Verbindungen mit der gleichen funktionellen Gruppe in Stoffgruppen zusammengefasst. Dazu gehören etwa die Alkane und Alkene, aber auch Alkohole und Aldehyde. Ein Beispiel für die funktionellen Gruppen ist die Aminogruppe oder die Carboxylgruppe. Aliphatische gesättigte Kohlenwasserstoffe Die gesättigten Kohlenwasserstoffe sind chemische C-C-Einfachbindungen.
Die Kohlenwasserstoffe sind chemische Verbindungen, die ausschließlich aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen. Sie sind in der Chemie besonders interessant, da sie Kohlenstoffketten, Kohlenstoffringe oder Mischungen aus beiden enthalten können. Die Kohlenwasserstoffe beinhalten einige Untergruppen, zum Beispiel die Alkane, Alkene, Alkine und Aromaten. Besonders aufgrund ihres Einsatzes als fossile Brennstoffe und in der organischen Synthese wird den Kohlenwasserstoffen eine große Bedeutung eingeräumt. Das Vorkommen der Kohlenwasserstoffe In der Natur kannst du Kohlenwasserstoffe vor allem in Erdöl und Erdgas in großen Mengen finden. Aus diesem Grund werden diese beiden Brennstoffe auch fossile Kohlenwasserstoffe genannt. Auch in vielen Pflanzen sind Kohlenwasserstoffe enthalten, wie etwa Terpene, Carotinoide und Kautschuk. Aus diesem Grund sind die Kohlenwasserstoffe auch in Kohle enthalten, die bekanntlich bei Druck auch aus alten Pflanzenresten entsteht. Bei einige Mikroorganismen entstehen auch einfache Kohlenwasserstoffe, besonders Methan, als Stoffwechselprodukte.
Victor François Auguste Grignard * 06. 1871 in Cherbourg† 13. 12. 1935 in LyonVictor François Auguste Grignard war ein französischer Chemiker. Otto Paul Hermann Diels * 23. 01. 1876 in Hamburg† 07. 03. 1954 in KielOtto Paul Hermann Diels war ein deutscher Chemiker. Kurt Alder * 10. 07. 1902 in Königshütte (Schlesien)† 20. 06. 1958 in KölnKurt Alder war ein deutscher Chemiker. Alkane Alkane bestehen aus den zwei Elementen Kohlenstoff und Wasserstoff. Alkene Alkene sind Bestandteil des Erdgases bzw. Erdöls. Sie enthalten eine Doppelbindung im Molekül, d. h. Friedrich Bergius * 11. 1884 in Goldschmieden (heute zu Breslau gehörig)† 31.
Die allgemeine Summenformel der Alkine für die homologe Riehe lautet CnH2n-2. Strukturformel Ethin Quelle: Aromatische Kohlenwasserstoffe Die aromatischen Kohlenwasserstoffe weisen Aromatizität auf und besitzen in der Regel C6-Ringe, sogenannte Arene. Zu den aromatischen Kohlenwasserstoffen gehört beispielsweise Benzol mit der Summenformel C6H6. Quelle: Die polyzyklischen aromatischen Kohlenstoffe sind eine Untergruppe der Aromaten. Diese Verbindungen bestehen aus mehreren aneinanderhängenden Benzolringen. Ein Beispiel für diese Untergruppe ist Naphthalin (C10H8). Die Eigenschaften der Kohlenwasserstoffe Kohlenwasserstoffe sind hydrophob und lipophil. Das bedeutet, dass viele unpolare Kohlenwasserstoffe in Wasser nicht aufgelöst werde können, in vielen organischen Lösungsmitteln allerdings durchaus löslich sind. Wenn Kohlenstoffe gasförmig auftreten, sind diese schnell entflammbar und brennen mit sehr heißer Flamme. Dabei wird viel Energie frei. Flüssige Kohlenwasserstoffe, die einen niedrigen Siedepunkt besitzen, verdampfen zudem leicht und können somit schnell einen Brand auslösen.
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