Als Alkanole bezeichnet man in der organischen Chemie eine Stoffgruppe, die sich von den Alkanen ( gesättigten Kohlenwasserstoffen) ableitet. Als funktionelle Gruppe besitzen alle Alkanole eine oder mehrere Hydroxylgruppe (n). Analoge Verbindungen, die sich von ungesättigten Kohlenwasserstoffen ableiten, heißen Alkenole (mit einer oder mehreren Doppelbindungen) sowie Alkinole (mit einer oder mehreren Dreifachbindungen). Das Wort Alkanole stammt aus der IUPAC -Nomenklatur. Die Begriffe Alkohol und Alkanol sind nicht bedeutungsgleich. Alkanale (Aldehyde). Der Begriff Alkohol bezieht sich auf die Funktionalität der Hydroxylgruppe, während der Begriff Alkanol darüberhinaus auch den gesättigten Charakter des Alkylrests mit definiert. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Inhaltsverzeichnis 1 Wertigkeit der Alkanole 2 Eigenschaften 3 Homologe Reihe 4 Nachweis 4. 1 Alcotest 4. 2 Certest 4. 3 Lucas-Reagenz Wertigkeit der Alkanole Sind mehr als eine Hydroxylgruppe in einem Alkohol molekül vorhanden, wird deren Anzahl durch Einfügen einer der Anzahl der Hydroxylgruppen entsprechenden griechischen Silbe (-di-, -tri-, usw. ) vor der Endung -ol angegeben und man spricht von mehrwertigen Alkanolen.
Wenn mindestens ein H-Atom an die Carbonylgruppe gebunden ist, handelt es sich um ein Aldehyd. Die Aldehyd-Gruppe bezeichnet die funktionelle Gruppe der Aldehyde. Der Name wird aus dem Grundgerüst der vergleichbaren Alkane gebildet und erhält die Endung -al. Homologie reihe der alkanale in de. Formaldehyd Acetaldehyd Propionaldehyd Butyraldehyd Methanal Ethanal Propanal Butanal Siedepunkt −19°C Siedepunkt +21°C Siedepunkt +49°C Siedepunkt +75°C Eigenschaften und Nachweis Die Aldehyd-Gruppe ist wie die Hydroxy-Gruppe (OH-Gruppe) der Alkohole polar, allerdings nicht ganz so stark. Daher sind die kurzkettigen Aldehyde ebenfalls wasserlöslich. Ihre Siedepunkte liegen aufgrund der Polarität höher als die der Alkane, aber etwas niedriger als die der entsprechenden Alkohole. Mit steigender Kettenlänge nimmt die Wasserlöslichkeit aufgrund der sinkenden Polarität ab. Die Siedetemperaturen steigen mit Zunahme der Kettenlänge aufgrund der steigenden Van-der-Waals-Kräfte. Polarität der Carbonyl-Gruppe Die kurzkettigen Aldehyde sind wie die Alkohole leicht entzündbar.
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