Starke Säuren bezeichnen in der Chemie eine Untergruppe der Säuren. Sie liegen in wässrigen Lösungen größtenteils ionisiert vor, somit sind sie starke Elektrolyten. Die Säurestärke bezieht sich immer auf die wässrigen Lösungen der Säure, nicht auf die Reinstoffe. Reaktivität [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Wenn eine reine Säure in Wasser gegeben wird, bildet sich eine saure Lösung. Diese Reaktion, bei der die Säure ihr Proton abgibt und auf die Base überträgt, nennt sich Protolyse. Starke Säuren liegen immer größtenteils protolysiert/ionisiert in wässriger Lösung vor. Das Reaktionsgleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte. [1] Folgend ist ein allgemeines Beispiel einer Säure HA, die in Wasser protolysiert: Bei einer starken Säure liegt dieses Gleichgewicht, wie oben schon erwähnt, auf der rechten Seite, der Produktseite. Korrespondierende sure base paare tabelle 2017. Es bildet sich ein positiv geladenes Oxoniumion und ein negativ geladenes Anion. Das Anion ist die korrespondierende Base zur Säure. Diese Paare nennen sich korrespondierende Säure-Base-Paare.
Einer konjugierte Säure-Basen-Paare ist innerhalb Brønsteds und Lowrys Säure-Basen-Theorie einer Acid und ein Base, die durch bzw. ineinander umgerechnet werden können. Aufnahme oder Verlust von a Hydron (Proton oder Wasserstoffion, H). Somit ist die entsprechende Säure einer Base die Säure, die gebildet wird, wenn die Base ein Hydron absorbiert. Umgekehrt bleibt die entsprechende Base einer Säure übrig ( "Säurerückstand") wenn die Säure ein Hydron gespendet hat. Korrespondierende sure base paare tabelle der. [1] Im Folgenden Reaktionsschema HX bezeichnet eine Säure und X - seine entsprechende Basis: Einige Beispiele für entsprechende Säure-Base-Paare sind: Essigsäure ( CH 3 COOH) und Acetat (CH 3 GURREN −), Salpetersäure ( HNO 3) und Nitrat (NEIN 3 -), Wasser (H 2 O) und Hydroxid (OH -) auch Hydronium (H 3 INSEL) und Wasser (H 2 INSEL). Die beiden letztgenannten Beispiele zeigen, dass Wasser sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann - Wasser ist ein sogenanntes ampholyt. Ein exotischeres Beispiel für ein entsprechendes Säure-Base-Paar ist Wasserstoff (H 2) und Hydrid (: H -).
00 O 2- +29 Die Stärke der Basen nimmt mit zunehmendem pK s -Wert zu (z. B. : O 2- ist eine sehr starke Base). Die Stärke der Säuren nimmt mit zunehmendem pK s -Wert ab (z. : HClO 4 ist eine sehr starke Säure). ↑ Riedel, Anorganische Chemie, 6. Auflage (de Gruyter, 2004)
Als Gegenläufer reagiert Wasser mit der Base Ammoniak als Säure, da es eine größere Protonendonator-Stärke aufweist als dieses. Will man die Richtung von Säure-Base-Reaktionen vorhersagen, muss man die Protonendonator-Stärke messen. Anbei noch einige Beispiele für Ampholyte: H 2 O HSO 4 - HS - HCO 3 - H 2 PO 4 - HPO 4 2- 7 Beispiel Nehmen wir den Ampholyt H 2 PO 4 - einmal genauer in Betracht: Als Base kann er ein Proton aufnehmen, es entsteht H 3 PO 4. Konjugiertes Säure-Base-Paar - DocCheck Flexikon. Er ist aber zugleich in der Lage, ein Proton abzugeben, also als Säure zu reagieren. Es entsteht das zweifach negativ geladene Anion HPO 4 2-. a. ) H 2 PO 4 - + H + ⇌ H 3 PO 4 b. ) H 2 PO 4 - ⇌ HPO 4 2- + H + ad a. ) Dihydrogenphosphat + Proton ⇌ Phosphorsäure (reagiert als Base) ad b. ) Dihydrogenphosphat ⇌ Hydrogenphosphat + Proton (reagiert als Säure) 8 Zwitter-Ionen Die Aminosäuren sind eine besondere Gruppe amphoterer Verbindungen, die im selben Molekül die saure COOH-Gruppe ( Carboxygruppe) und die basische NH 2 -Gruppe ( Aminogruppe) enthalten.
Konjugierte Säure-Base-Paare Bei der Dissoziation einer Säure wie HCl nimmt H 2 O ein Proton auf. H 2 O reagiert also als Base: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl – Säure 1 Base 2 Die Protonenabgabe einer Säure oder die Protonenaufnahme einer Base ist eine reversible Reaktion. Starke Säuren – Wikipedia. Bei HCl reagiert bei der Rückreaktion das Chlorid-Ion als Base und das Hydronium-Ion als Säure: Säure 2 Base 1 Es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückreaktion ein. HCl und Cl – sind ein konjugiertes Säure-Paar, ebenso H 3 O + und H 2 O. Durch die Doppelpfeile wird ausgedrückt, dass Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen: H 3 O +: konjugierte Säure der Base H 2 O Säure 1 Base 2 Säure 2 Base 1 Cl –: konjugierte Base der Säure HCl Ein konjugiertes Säure-Base-Paar unterscheidet sich also um ein Proton.
Wasserstoff wird normalerweise nicht als Säure angesehen, aber in Gegenwart einer außergewöhnlich starken Base kann ein Hydron (H), wobei das Hydridanion (: H -) wird bleiben. Das Hydridanion tritt u. Korrespondierende sure base paare tabelle die. a. im Natriumhydrid. Beispiele für Säuren und ihre entsprechenden Basen In der folgenden Tabelle sind Beispiele für Säuren und ihre entsprechenden Basen aufgeführt. Beachten Sie, dass sich die Säuren und ihre entsprechenden Basen nur durch ein Wasserstoffion (H). Die Stärke der Säuren nimmt durch die Tabelle ab, während die Stärke der jeweils entsprechenden Basen zunimmt.
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