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Symbol: I Kategorie: Halogene Ordnungszahl: 53 Relative Atommasse: 126, 90447 Schmelzpunkt: 386, 65 K Siedepunkt: 457, 55 K Dichte: 4, 94 g cm -3 Elektronegativität: 2, 2 Ionisierungsenergie: 10, 451 eV Konfiguration: [Kr] 4d10 5s² 5p5 Oxidationszahlen: 7, 5, 3, 1, -1 Atomradius: 133, 1 pm Ionenradius: 220 pm (-1) Der glänzende schwarze Feststoff Jod ist das schwerste und das seltenste der stabilen Halogene. In der Erdkruste kommt es mit einer Konzentration von etwa einem halben Milligramm pro Kilogramm kaum häufiger vor als die recht seltenen Elemente Silber oder Cadmium. Das Element entsteht im Universum überwiegend bei der Kollision von Neutronensternen. J im periodensystem t. Jod sublimiert schon bei leicht steigender Temperatur zu einem violetten Gas aus zweiatomigen Molekülen, dem das Element auch seinen Namen verdankt. In der Natur bildet Jod überwiegend Minerale in höher oxidierter Form als andere Halogene, also Jodate statt Jodide, aber auch die sind zu selten, als dass man sie wirtschaftlich abbauen konnte.
[1] Innerhalb jeder Gruppe steigt von oben nach unten die Atommasse und der metallische Charakter der Elemente, die Elektronegativität nimmt tendenziell ab. [2] Es gibt insgesamt 18 Gruppen, wovon acht (Gruppen 1, 2 und 13–18) Hauptgruppen und zehn (Gruppen 3–12) Nebengruppen genannt werden; in den Nebengruppen befinden sich die Übergangsmetalle. Mehrere Gruppen werden zu Blöcken zusammengefasst. Jod - Periodensystem der Elemente. Namen der Gruppen [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Klassengruppe [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Da die Elemente einer Gruppe ähnliche chemische Eigenschaften vorweisen, haben einige Gruppen spezielle Namen. Die bekanntesten Gruppen stehen in der ersten und zweiten Spalte: Alkalimetalle und Erdalkalimetalle. In der siebten und achten Spalte sind die Halogene und Edelgase zu finden. CAS-Konvention [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Vom Chemical Abstracts Service (CAS) bis 1986 angewandte Benennung, die sich auf das Kurzperiodensystem bezieht. Sie ist in Europa heute noch weit verbreitet.
Im englischen Sprachraum und gemäß IUPAC wird das Myonium als Muonium bezeichnet. [7] (H quer) Antiwasserstoff [7] 4 Be veraltet frz: Symbol Gl, Beryllium, veraltet franz. : Glucinium (Gl) 6 C Kohlenstoff, Carbon, lat. : Carboneum oder Carbonium 7 N veraltet frz: Symbol Az, Stickstoff, engl. : Nitrogen, lat. : Nitrogenium, veraltet frz: Azote (Az) 8 O Sauerstoff, engl. : Oxygen, lat. : Oxygenium 11 Na Natrium, engl. : Sodium 13 Al Aluminium, engl. auch: Aluminum 14 Si Silizium, engl. : Silicon 15 P Phosphor, lat. : Phosphorum, engl. J im periodensystem 8. : Phosphorus, engl. veraltet: Phosphorium 16 S Schwefel, lat. : Sulfur, engl. : Sulphur, engl. : Sulphurium 18 Ar Argon, veraltet engl. /frz: Symbol A 19 K Kalium, lat. : Potassium 20 Ca Kalzium, engl. : Calcium 21 Sc Skandium, engl. : Scandium, veraltet: Eka-Bor 22 Ti Titan, engl. : Titanium 23 V deutsch/engl: Vanadium, veraltet deutsch: Vanadin 24 Cr Chrom, engl. : Chromium 25 Mn Mangan, engl. : Manganium 26 Fe Eisen, lat. : Ferrum, engl. Iron 27 Co Kobalt, engl.
J. Newlands (Gesetz der Oktaven) John Alexander Reina Newlands fand 1864 heraus, dass sich bei der Ordnung der Elemente nach jeweils 8 die chemischen Eigenschaften wiederholen, was er mit den Oktaven aus der Musik verglich. Er nannte seine Entdeckung Gesetz der Oktaven. Die Edelgase waren J. Newlands noch nicht bekannt. Dmitri Mendelejew und Lothar Meyer (Periodensystem) 1869 entwickelten fast zeitgleich sowohl ein deutscher ( Lothar Meyer) als auch ein russischer Chemiker ( Dmitri Mendelejew) unabhängig voneinander die ersten Periodensysteme, in denen sie die Elemente, nach steigender Atommasse, in Intervallen untereinander anordneten. Periodensystem – Klexikon – das Kinderlexikon. Sie gingen sogar schon soweit, dass sie zum Teil von der strengen Ordnung abwichen und einige Stellen frei ließen, weil ihnen die Anordnung der gemeinsamen Eigenschaften in Gruppen wichtiger war. Für die freien Stellen postulierten sie die Existenz von bisher noch unbekannten Elementen. Problematisch war auch, dass es Abweichungen in der Reihenfolge bei einigen Elementen gab, sodass diese ausgetauscht werden mussten.
Das Periodensystem der Elemente ist in Perioden und Gruppen gegliedert. Die Periode wird als Zeile im Periodensystem dargestellt und umfasst die Elemente, die die selbe Anzahl von Schalen in der Elektronenhülle besitzen. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Innerhalb einer Periode steigt die Kernladungszahl, also die Anzahl der Protonen im Kern von links nach rechts. Zugleich werden die Elektronenschalen aufgefüllt. Die Atomradien nehmen ab, die Elektronegativität nimmt zu. Bis auf die erste Periode, die nur die Elemente Wasserstoff und Helium enthält, umfasst jede Periode acht Hauptgruppenelemente. Ab der 4. Periode (einschließlich) kommen noch jeweils zehn Nebengruppenelemente hinzu, bei denen die Anzahl der Elektronen der äußeren Schale zumeist zwei beträgt, und statt der äußeren die nächstinnere Elektronenschale aufgefüllt wird. Die 6. Liste der chemischen Elemente – Wikipedia. Periode enthält zusätzlich noch die 14 Lanthanoide (auch seltene Erden genannt), die 7. Periode die 14 Actinoide. Da Lanthanoide und Actinoide sich nur in der Elektronenkonfiguration in der dritten Schale von außen unterscheiden, verhalten sich diese chemisch jeweils ähnlich.
Dichte: 4, 93 g/cm 3 (unter Normalbedingungen) Ausdehnungskoeffizient: 83 · 10 -6 /K (linearer Wärmeausdehnungskoeffizient α) Bemerkungen: 1 Digit = niederwertigste Stelle, d. 2, 435 +/- 3 Digits bedeutet 2, 432 … 2, 438 Die »CAS Registry Number« ist die dem Element Iod vom Chemical Abstracts Service zugewiesene Schlüsselnummer, die das Auffinden von Fachartikeln über dieses Element in allen nach dem CAS-System strukturierten Publikationen und Datenbeständen erleichtert. Rechtlicher Hinweis: CAS Registry Number ist ein eingetragenes Warenzeichen der American Chemical Society.
[ Schwarzweiß / Farbe | Periodensystem zum Download (hohe Auflösung)] Angaben zu Aggregatzustand bzw. Phase des jeweiligen Elements beziehen sich auf die physikalischen Eigenschaften unter Normalbedingungen. Hinweis zur Atommasse Im abgebildeten Periodensystem beziehen sich Angaben der Atommasse in Grau bzw. in eckigen Klammern auf Werte, die aufgrund der kurzen Lebensdauer des entsprechenden Atoms nicht mit zufriedenstellender Genauigkeit bestimmt werden können. Die Daten zur Masse jedes Atoms entsprechen den von der IUPAC herausgegebenen Werten vom Stand April 2008. Das Periodensystem zum Offline-Gebrauch Download In zahlreichen Auflösungen verfügbar für den privaten oder Schulgebrauch, ist das Periodensystem stets griffbereit für Chemie und Physik.