Hochöfen sind Anlagen, in denen aus Eisenerzen durch Reduktion Roheisen gewonnen wird. Eisenerze sind in der Hauptsache Eisenoxide, also chemische Verbindungen aus Eisen mit Sauerstoff. Wie ein Hochofen funktioniert. Aufbau Ein Hochofen ist eine Anlage, in der durch Reduktion aus Eisenerzen Roheisen gewonnen wird. Der Hochofen ist ein 30 bis 50 Meter hoher Schachtofen. Energieträger und gleichzeitig Reduktionsmittel für den Schmelzprozess ist überwiegend Koks. Um die Schlackebildung zu erleichtern und die Schmelztemperatur herabzusetzen, werden verschiedene Zuschlagstoffe wie Quarzsand und Kalk verwendet. Der eigentliche Hochofen wird von einer Stahlkonstruktion, dem Gerüst, verdeckt. Das Gerüst trägt Hilfseinrichtungen wie z. B. Motoren und Pumpen, sowie begehbare Bühnen. Hochofen aufbau arbeitsblatt und. Der Hochofen besteht im Wesentlichen aus einem Metallmantel mit Kühleinrichtungen. Seine Wände sind aus feuerfesten Steinen aufgemauert, die neben hohen Temperaturen auch den chemischen und physikalischen Vorgängen bei der Entstehung des flüssigen Roheisens widerstehen.
Da das Kohlenstoffdioxid gasförmig ist, steigt es im Hochofen nach oben und reduziert in den einzelnen Zonen das Eisenoxid b) Im ersten Schritt reagiert der eingeblasene Luftsauerstoff mit dem Koks (Kohlenstoff) in einer exothermen Reaktion zu Kohlenstoffdioxid. Aufgrund der hohen Temperaturen im Hochofen (bis zu 2. Hochofen aufbau arbeitsblatt das. 000°C) "reagiert" das entstandene Kohlenstoffdioxid in einer endothermen Reaktion mit Koks zu Kohlenstoffmonooxid. a) Das entstandene Kohlenstoffdioxid reagiert in einer endothermen Reaktion mit Koks zu Kohlenstoffmonooxid (Reaktionsenthalpie:173 kJ/mol). Diese Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion (sogenannte Boudouard-Gleichgewicht). Bei Temperaturen bis ca. 800 °C liegt das Gleichgewicht auf der von Kohlenstoffdioxid, bei höheren Temperaturen auf Seite von Kohlenstoffmonoxid: CO2 + C 2 CO (es handelt sich hierbei um eine Komproportionierungsreaktion) b) Die Reaktion von Kohlenstoffdioxid zu Kohlenstoffmonoxid ist eine exotherme Reaktion (Reaktionsenthalpie:173 kJ/mol).
2005 Mehr von wencke_g: Kommentare: 5 Legepuzzle zu Redoxreaktionen Richtig zusammengelegt ergibt sich aus den Definitionen für den erweiterten Redoxbegriff auf der Rückseite des Puzzles ein Bild. (beidseitig ausdrucken und am besten laminieren)Zusätzlich: Übungsaufgaben zu Oxidationszahlen, Kl. 9 Gym. 4 Seiten, zur Verfügung gestellt von pimplich am 04. CHEMIE-MASTER Arbeitsblätter. 2005 Mehr von pimplich: Kommentare: 5 Oxidation - Lückentext als Merkblatt Niveau: Hauptschule - am Ende der Doppelstunde über eine Oxidation erhalten die Schüler einen Lückentext, mit dem sie kontrollieren können, ob alles verstanden wurde. Das ausgefüllte AB ist dann der Merktext, der ins Heft geklebt wird. Für Lehrer gibts eine Kontrolle dazu, evtl für eine Folie. 2 Seiten, zur Verfügung gestellt von axp0 am 19. 2005 Mehr von axp0: Kommentare: 3 Redoxreaktionen leicht auf Schülerart lösen Trick wie man das ganze umständliche Ladungs- und stöchiometrische Ausgleichen zuammenfassen kann und sich dann nicht andauernd verzählt und rumraten muss.
In den ersten Stunden des Chemieunterrichts wird der Gasbrenner und dessen Bedienung erläutert. Jeder Schüler muss vorführen, dass er den Gasbrenner richtig bedienen kann und über die mit dem Brenner und der Gasversorgung verbundenen Gefahren Bescheid weiß. Bei bestandener Prüfung erhält er diese Urkunde. Eintragen der fehlenden Werte mit dem Blatt »Chemische Elemente« oder dem Link »Periodensystem für den Schulgebrauch« Stellen Sie zum Ausdrucken Ihren Drucker auf "Querformat". Hinweis: Aus Schwefeldioxid und Wasser wird schweflige Säure gebildet. Photooxidantien oxidieren weiter zu Schwefelsäure. Empfehlung: Erdbach als außerschulischen Lernort nutzen ((Link zu)) Siehe auch: Lesetext »Historisches zum Thema "Wasserhäste"« Siehe auch: Link Link Siehe auch: Link »Kosmetische Präparate selbst gemacht« Diese beiden Blätter sind für sinnvolle Vertretungsstunden gedacht. Ein Lob motiviert mehr als dauerndes Tadeln. Loben Sie doch Ihre Schüler bei passender Gelegenheit! Hochofen aufbau arbeitsblatt der. Es wirkt!
Welche der folgenden Aussagen sind richtig? 1) Was versteht man unter dem Hochofen-Prozess? a) Der Hochofenprozess ist ein wichtiges technisches Verfahren zur Roheisenerzeugung. Der Hochofenprozess wird heutzutage hauptsächlich genutzt, um aus Eisenerz Eisen zu gewinnen (das Eisen wird durch Reduktion von Eisenoxid erhalten). Reduktionsmittel ist dabei Kohlenstoffmonoxid, dass aus der Verbrennung von Koks erzeugt wird. Das Roheisen besteht dabei zu 90% aus Eisen. b) Der Hochofenprozess ist ein wichtiges Verfahren zur Herstellung von Silicium. Hochofenprozess | online-edu.de. Der Hochofenprozess wird heutzutage, hauptsächlich genutzt um aus Quarzsand Silicium zu gewinnen (das Silicium wird durch Reduktion von Siliciumoxid erhalten). Reduktionsmittel ist dabei Wasserstoff, dass ständig hinzugeführt werden muss. a) Ein Hochofen ist im Prinzip nach der sogenannten "Schachtofenbauweise" aufgebaut. Dabei wird der Hochofen von oben beschickt mit dem Rohmaterial Eisenoxid und dem Koks als Reduktionsmittel (und Energieträger).
Der obere Kegel, der Schacht ruht in einem eisernen Tragring. Der untere Kegel auch Rast genannt, wird von oben her von der sogenannten Gicht beschickt und von unten beheizt. Der Schachtdurchmesser muss nach unten einwachsen, da die Beschichtung durch die steigende Temperatur expandiert, zur Rast hin verkleinert sich der Durchmesser wieder, da die Beschickung schmilzt und folglich kontrahiert. Der Ofen wird durch die Gicht beschickt. Dabei wechselt regelmäßig eine Schicht Koks mit einer Schicht Eisenerz ab. Weiters werden zum Erz verschiedene Zuschläge wie z. B. : Kalkstein, Dolomit, und Felsspat beigemengt um die Beimengung des Erzes zu leicht schmelzenden Schlackerz zu binden. Er Aufbau eines Hochofens. Schließlich wird die unterste Koksschicht durch einblasen vorgewärmter Luft auf 700 - 800C° erhitzt und dann durch sauerstoffreiche Luft entzündet, so dass Koks verbrennt. 2C + O 2 ® 2CO So erreicht die Temperatur im unteren Bereich des Hochofens ca. 1600C°. Das heiße CO steigt in die darüberliegende Erzschicht auf und reduziert das Eisenoxid zum Metall: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 Die nächste Koksschicht setzt das CO 2 wieder zu CO um CO 2 + C = 2CO Das CO reduziert wiederum die darauf folgende Erzschicht usw. bis es in den oberen kühleren Schichten in CO 2 und Kohlenstoff geteilt wird 2CO = CO 2 + C Der Kohlenstoff reduziert das Eisenerz direkt.
Sie sollen selbst entscheiden, wer sich mit welchem "Vertiefungsthema" beschäftigen wird. Die 4 "Vertiefungsthemen" sind: A) Der Aufbau eines Hochofens B) Die Arbeitsweise eines Hochofens C) Chemische Vorgänge im Hochofen D) Die Stahlherstellung im Konverter Dann treffen sich die "Vertiefungsgruppen" (= Expertengruppen), die ihre Texte erhalten. Sie müssen sich selbst überlegen, was und wieviel sie später in ihren Stammgruppen den anderen erzählen werden... Bei Fragen zur Methode wendet euch einfach an mich. Anmerkung: Die Texte sind STARK vereinfacht, die Abbildungen, die ich auf die Rückseite gemacht habe, fehlen (einmal ein Schema eines Hochofens, einmal das Schema eines Konverters). Hessen, Klasse 9, Realschule 5 Seiten, zur Verfügung gestellt von wencke_g am 17. 2005 Mehr von wencke_g: Kommentare: 11 Arbeitsblatt Thermit-Verfahren 2 seitiges Arbeitsblatt, auf dem kleinschrittig das Thermit-Verfahren erklärt wird. Dazu meine selbst gezeichnete Versuchsskizze... ( mit LÖSUNG) 4 Seiten, zur Verfügung gestellt von wencke_g am 10.
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