Reduktion: Cu 2+ + 2 e¯ ⇌ Cu Oxidation: Fe ⇌ Fe 2+ + 2 e¯ Redoxreaktion (Summe) Cu 2+ + Fe ⇌ Cu + Fe 2+ Addiert man auf beiden Seiten ein Sulfation lautet die Bruttoreaktionsgleichung für den obigen Redoxprozess so: CuSO 4 + Fe ⇌ Cu + FeSO 4 4. Das stärkste chemische Oxidationsmittel ist Fluor. Es kann die anderen Halogene aus deren Bindungszustand als Halogenide reduzieren. Wie lautet die Reaktionsgleichung, wenn man Fluor in Kochsalzlösung einbläst? (mit Teilgleichungen) Reduktion F 2 + 2 e¯ ⇌ 2 F ¯ Oxidation 2 Cl¯ ⇌ Cl 2 + 2 e¯ Redox F 2 + 2 Cl¯ ⇌ 2 F ¯ + Cl 2 5. Das stärkste chemische Reduktionsmittel ist das schwere Alkalimetall Cäsium (Die Ektronegativität EN ist nur 0, 70). Es kann andere Metalle aus deren Bindung befreien, z. B. Redoxreaktion aufstellen Aufgaben. Titan aus Titanchlorid. Wie lautet die Reaktionsgleichung (mit Teilgleichungen)? Reduktion Ti 4+ + 4 e¯ ⇌ Ti Oxidation 4 Cs ⇌ 4 Cs + + 4 e¯ Redox 4 Cs + Ti 4+ ⇌ 4 Cs + + Ti 4 Cs + TiCl 4 ⇌ 4 CsCl + Ti 6. Wie befreit man Cs aus seinem kationischen edelgasartigen Bindungszustand Cs +?
<< zurück zur Übersicht [Redoxreaktionen] Grundlagen Redoxreaktionen Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen bei denen eine Reduktion (Elektronenaufnahme) und eine Oxidation (Elektronenabgabe) gleichzeitig ablaufen. Die ablaufende Reaktion wird in der Regel erst grob formuliert und anschließend entsprechend des tatsächlichen Elektronenflußes (bzw. -Flüße) ausgeglichen. Dafür gibt es eine relativ einfache Struktur, die hier vorgestellt wird. Zu diesem Thema gibt es mittlerweile 2 Videos - eins stammt aus den Anfangstagen, was man sowohl an der technischen als auch der, sagen wir "rhetorischen" Qualität leicht feststellen kann. Das zweite ist neuer und zumindest aus technischer Sicht ein Quantensprung. Trotzdem bleiben beide Videos online - einerseits, weil ein anderes Beispiel gewählt wurde und andererseits, weil ich bei Videos oft nur eine grobe Skizze habe und das meiste dann frei erzähle. So kann immer irgendwo mal etwas auftauchen, das vielleicht dem einen oder anderen hilft. Grundlagen Eine Voraussetzung zum Aufstellen dieser Gleichungen ist die Bestimmung der Oxidationszahlen bei allen beteiligten Stoffen.
Wiese können Metalle mit positivem Potential (edlere Metalle) von Salzsäure nicht angegriffen werden. Für edle Metalle reicht die Oxidationskraft der H + -Ionen nicht aus. Sie lösen sich deshalb nicht in Wasserstoffsäuren unter Wasserstoffentwicklung auf, sondern benötigen stärker oxidierende Systeme wie das Nitration in der konzentrierten Salpetersäure: Reduktion NO 3 ¯ + 4 H + + 3 e¯ ⇌ NO + 2 H 2 O Oxidation Ag ⇌ Ag + + e¯ Redox 3 Ag + NO 3 ¯ + 4 H + ⇌ 3 Ag + + NO + 2 H 2 O 9. Bei der "Rauchgasentstickung" reagieren die Stickoxide mit Ammoniak zu Stickstoff. Wie lautet die Reaktionsgleichung der Reaktion von Stickstoffmonoxid mit Ammoniak? (mit Teilgleichungen) Reduktion 3 NO +6H + + 6 e¯ ⇌ 1 ½ N 2 + 3 H 2 O Oxidation 2 NH 3 ⇌ N 2 + 6H + +6 e¯ Redox 3 NO + 2 NH 3 ⇌ 2 ½ N 2 + 3 H 2 O 10. Wie verläuft die Redoxreaktion zwischen Schwefeldioxid und H 2 S beim Clausprozeß zur Abgasentschwefelung: (mit Teilgleichungen) Reduktion SO 2 +4H + + 4 e¯ ⇌ S + 2 H 2 O Oxidation 2 H 2 S ⇌ 2 S+ 4H + +4 e¯ Redox SO 2 + 2 H 2 S ⇌ 3 S + 2 H 2 O Weitere Beispiele: Übungsbeispiele – Redoxreaktionen
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