Darüber hinaus verschiebt Silizium den Haltepunkt A1 nach oben (um 20 - 30 K je 1% Si, jedoch nur bis 3%). Es verschiebt den Punkt S (Eutektoid) im Eisen-Kohlenstoff-Diagramm weiter nach oben in den Bereich höherer Temperatur und den Punkt E nach oben links in den Bereich höherer Temperatur und geringeren Kohlenstoffgehalts. Außerdem wirkt Silizium in hoch legierten Stählen ferritstabilisierend. Legierungselement Titan Titan verhindert als Legierungselement in Eisen-Legierungen die interkristalline Korrosion durch Bildung von TiC. Legierungselement Vanadium Vanadium erhöht in Eisen-Legierungen die Zugfestigkeit. Es verschiebt jedoch den Haltepunkt A1 leicht nach oben Legierungselement Wolfram Wolfram wirkt als Carbidbildner und erhöht somit die Zugfestigkeit deutlich. Molybdän im stahl 3. Es verschiebt jedoch den Haltepunkt A1 schwach nach oben. Verschiebt den Punkt S (Eutektoid) im Eisen-Kohlenstoff-Diagramm weiter nach oben in den Bereich höherer Temperatur und den Punkt E nach oben links in den Bereich höherer Temperatur und geringeren Kohlenstoffgehalts.
In unlegierten und schwachlegierten Stählen wird durch Kupfer eine nicht unwesentliche Verbesserung der Korrosions- und damit auch der Witterungsbeständigkeit erreicht. In hochlegierten Stählen wird Kupfer auch mit über 1% Anteil legiert und verbessert damit auch die Beständigkeit gegenüber Säuren. Kupfer fließt zwar in vielfältige Metalllegierungen ein, für Stahllegierungen wird es hingegen teilweise als Schädling betrachtet, da es sich unter der Zunderschicht anreichert und der Kupfereinfluss durch Eindringen in die Korngrenze eine große Oberflächenempfindlichkeit bei Warmverformungsprozessen zur Folge hat. Kupfer fließt daher eher weniger in Stähle ein. Mangan Mangan besitzt eine hohe Affinität (Tendenz zur Eingehung zu chemischen Verbindungen) zu Sauerstoff und Schwefel, setzt die kritische Abkühlungsgeschwindigkeit stark herab und erhöht so die Härtbarkeit. Einfluß wichtiger Legierungs- und Spurenelemente auf die Werkstoffeigenschaften. Streckgrenze und Festigkeit werden für Metalllegierungen mit Mangan erhöht. Mangan wirkt sich günstig auf die Schmied- und Schweissbarkeit aus.
Als Wolframstahl bezeichnet man einen hochlegierten Stahl, der einen beträchtlichen Masseanteil an Wolfram enthält. Zu seiner Herstellung werden ca. 90 Prozent der Weltproduktion von Wolfram in Form von Ferrowolfram eingesetzt [1], das einen Wolframgehalt von 60 bis 80% aufweist [2]. Entsprechend stellt Wolframstahl eine der bedeutendsten technischen Anwendungen des chemischen Elements Wolfram dar. Molybdän im stahl 10. Reiner Wolframstahl – ohne weitere hinzulegierte Elemente – bildet nur ein Zwischenprodukt in der Stahlherstellung. In der Gruppe der Werkzeugstähle erfährt Wolframstahl praktische Anwendung erst durch Zulegieren weiterer Legierungselemente, wobei in dem auf diese Weise entstehenden Stahl Ausscheidungen in Form von Wolframkarbid in einem austenitischen Stahl mit eutektisch erstarrten ledeburitischen Gefügebereichen eingelagert vorliegen. [3] Wolfram fungiert hierin neben anderen Legierungselementen des hochlegierten Stahls als sogenannter Sondercarbidbildner, wobei derartige Sonder carbide dem Stahl größere Härte verleihen.
Befindet sich Chrom im Stahl, dann behindert es die Bewegung (Diffusion) der C- und Fe-Atome im Fe-Kristallgitter des Stahls. Das geschieht unabhängig davon, ob die Chromatome frei oder gebunden sind. Die Diffusionsprozesse, die bei der Wärmebehandlung von Stahl ablaufen, bestimmen ganz wesentlich das Gefüge und damit die Werkstoffeigenschaften, die im Zuge der Wärmebehandlung entstehen. Wird die Diffusion stark behindert, so entsteht ein Gefüge, für dessen Bildung Diffusion nicht notwendig ist. Dieses Gefüge nennen wir Martensit ( Vergüten). Diese Diffusionsbehinderung erklärt die Punkte 1, 2, 3 und 4. Chrom behindert aber nicht nur die Beweglichkeit der Fe- und C-Atome, sondern auch die der freien Elektronen des Stahls. Molybdän im stahl online. Da die Elektronen der Metalle aber maßgeblich die elektrische Leitfähigkeit und die Wärmeleitfähigkeit bestimmen, ist somit auch Punkt 10 erklärt. Wir können zusammenfassen: Es ist die hohe Affinität des Chroms zu Kohlenstoff, Sauerstoff und Stickstoff, mit der sich ein Großteil der Eigenschaften chromlegierter Stähle erklären lässt.
Unlegierter Stahl besteht aus Eisen (Fe) und Kohlenstoff (C). Die allermeisten C-Atome verbinden sich mit den Fe-Atomen zu Eisenkarbiden. Form, Größe und Anzahl der harten Eisenkarbide im vergleichsweise weichen Fe-Kristallgitter des Stahls bestimmen seine Eigenschaften ( Vergüten). Die harten Eisenkarbide behindern z. B. die Bewegung von Versetzungen und sorgen so für hohe Festigkeit. Die harten Eisenkarbide verbessern zudem die Verschleißbeständigkeit des Eisens, das durch Zugabe von (max. 2%) Kohlenstoff zum Stahl wird. Bei hohen Temperaturen verändern die Eisenkarbide ihre Morphologie, und oberhalb von ca. 720°C beginnt ihr vollständiger Zerfall. Das schränkt die Einsatzmöglichkeiten unlegierter Stähle bei hohen Temperaturen stark ein. Chrom als Element im Periodensystem: Periode 4, Gruppe 6, Element-Nr. Mo - Mo | Molybdän | Verlag Stahlschlüssel Wegst GmbH. : 24 In Anwesenheit von Sauerstoff bilden die Eisenatome des Stahls mit dem Sauerstoff Oxide. Das Eisenoxid, das bei niedrigen Temperaturen und in Anwesenheit von Feuchtigkeit entsteht, nennen wir Rost.
Das Eisenoxid, das sich bei sehr hohen Temperaturen – beispielsweise im Schmiedeofen (und damit in Abwesenheit von Wasser) – bildet, nennen wir Zunder. Nun kommen wir zurück zum Chrom. Wir werden sehen, dass sich die vielfältigen Wirkungen des Elements Chroms auf wenige Eigenschaften des Chroms zurückführen lassen, wobei einige Eigenschaften mehrfache Wirkung erzielen: Chrom "kann besser mit Kohlenstoff als Eisen". Das bedeutet, dass sich Cr- und C-Atome zu Chromkarbiden verbinden, die härter und temperaturbeständiger sind, als die Eisenkarbide. Dies erklärt die oben genannten Punkte 1, 2, 6 und 9. Zum Punkt 9 einige Worte mehr: Ist Stahl bei hohen Temperaturen und Drücken wasserstoffhaltigen Medien ausgesetzt, so dringt Wasserstoff in den Stahl ein und verbindet sich mit dem Kohlenstoff des Stahls z. zu Methan. Wird dem Stahl aber auf diese Art der Kohlenstoff entzogen, so verliert er die strukturelle Integrität und versagt schließlich. Druckwasserstoffbeständigkeit erreicht man, wenn der Kohlenstoff im Stahl durch Elemente abgebunden wird, die starke Bindungen mit Kohlenstoff eingehen.
herausgegeben von Thomas Friedrich
Da wollte er doch lieber mal ein bisschen hier klappern und dort streichen, so als müsse er sich versichern, dass die Instrumente noch intakt sind. Und schon war er mitten im Spielen. Seine vorherige Müdigkeit war wie verflogen, seine Augen blitzten unternehmungslustig und er war plötzlich "ganz da": die "Arbeit" – oder vielmehr das "Vergnügen"! Herwig von kieseritzky as a. – konnte beginnen. Aber auch beim Denken spielte er: Er hasste "endgültige" Wahrheiten und widersprach manchmal nur, weil es ihn empörte, wie unbedacht manche Aussagen vorgebracht wurden. Dann wollte er zeigen, dass man die Sache auch aus einer ganz anderen Perspektive betrachten konnte. Denken als Spiel mit den Möglichkeiten! Dass er neben seinem Hauptfach Musik auch noch Philosophie (und Mathematik) studiert hat, erscheint da ganz natürlich. Die schönste Form des Spielens war für ihn – so glaube ich zumindest – das Experimentieren: Räume auf ihr (nicht nur) akustisches Potential hin "abzuklopfen", neue Materialien zu entdecken und zu erforschen, Konzepte für Performances mit diesen Materialien zu entwickeln.