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Bei kurzfristigen Buchungen kann der Gesamtbetrag am Anreisetag innerhalb der Büroöffnungszeiten in bar oder mit EC-Karte bezahlt werden Kontakt Firma Eiderstedter Appartements & Immobilien - Herr Christian König Wir sprechen: Deutsch und Englisch Unterkunfts-Nummer: 77862 Gastgeberinformationen Herzlich willkommen im schönen SPO! Mit unserer über 40-jährigen Erfahrung als Vermittler von Feriendomizilen in St. Ferienwohnung st peter ording blanker hans weg 12. Peter-Ording und Umgebung werden wir gern dazu beitragen, dass Sie einen angenehmen und erlebnisreichen Urlaub haben. Ihr Team vom Eiderstedter Appartements & Immobilien Servicezeiten Montag - Samstag: 09:30 Uhr - 12:30 Uhr und 14:00 Uhr - 17:30 Uhr (Samstag Nachmittag von April - Oktober) Bewertungen Für diese Unterkunft wurde noch keine Bewertung abgegeben. Schreiben Sie jetzt die erste Bewertung! Weitere Unterkünfte Weitere Unterkünfte von Firma Eiderstedter Appartements & Immobilien - Herr Christian König Weitere Unterkünfte in der Region auf der Halbinsel Eiderstedt Entdecke weitere Empfehlungen für dich Xxx-Xxxxxxx 628491e345fbc 628491e345fbf 628491e345fc0 X 628491e345fc1 (+X) • Xxx.
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Salut momi, gemäß den hiesigen Forenregeln sollte immer nur eine Aufgabe pro Frage eingestellt werden! 1. Die Titration von 30 mL Schwefelsäure unbekannter Konzentration verbraucht 26, 7 mL Natronlauge mit c(NaOH)=0, 1mol/L. Man muss hier die Konzentration der Schwefelsäure berechnen. Zunächst Berechnung der Stoffmenge n (NaOH) gemäß n = V * c n (NaOH) = 0, 0267 L * 0, 1 mol/L = 0, 00267 mol Anschließend Aufstellung der Reaktionsgleichung: H 2 SO 4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O (l) Wenn also n (NaOH) = 0, 00267 mol, so ergeben sich für n (H 2 SO 4) = 0, 001335 mol. Neutralisation von Schwefelsäure und Natriumlauge? (Chemie). Die Konzentration der Schwefelsäure erhältst du schlussendlich über: c (H 2 SO 4) = n (H 2 SO 4) / V (H 2 SO 4) = 0, 001335 mol / 0, 03 L = 0, 0445 mol/L. Bitte poste deine zweite Aufgabe separat. Viele Grüße:)
Hi! Sitze grade an meinen Chemie-Hausaufgaben und komme einfach nicht weiter:( Wir sollen zwei Möglichkeiten für die Herstellung von Natronlauge angeben und dazu die Reaktionsgleichungen angeben - kann mir jemand helfen? Welche chemische Reaktion hat das Natronlauge mit Schwefelsäure? (Schule, Chemie). Chemie ist leider echt nicht meine Stärke... Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet 2 Na + 2 H₂O ⟶ 2 NaOH + H₂ Na₂O + H₂O ⟶ 2 NaOH Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ⟶ CaCO₃↓ + 2 NaOH Na₂O₂ + 2 H₂O ⟶ 2 NaOH + H₂O₂ 2 NaCl + 2 H₂O ⟶ 2 NaOH + H₂ + Cl₂ (Elektrolyse) NaH + H₂O ⟶ NaOH + H₂ Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik Einfachste: Natrium + Wasser Industrielle: Elektrolyse von NaCl (Kochsalz) Die gewünschten Formeln. Guckste hier, weißt du. Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – gelernter Diplom Chemiker Community-Experte Schule, Chemie Aus Natriumoxid und Natriumhydroxid
In Bezug auf die dabei gemachten Beobachtungen stellt sich mir nur eine Frage: Das Gemisch an sich war weiß. Wenn man jetzt Natronlauge hinzugefügt hat, wurde es leicht pink... Nach Schütteln allerdings wieder weiß. Das Phenolphtalein zeigt damit ja an, dass das Gemisch basisch ist... Warum ist es das nach dem Schütteln scheinbar nicht mehr? Braucht man erst Unmengen an Natronlauge, um Schwefelsäure zu neutralisieren, oder woran liegt das? Desweiteren soll ich den Versuch auswerten... Also mit Reaktionsgleichung und dem ganzen Pipapo... Ich habe mir da jetzt einfach mal folgende Reaktionsgleichung zusammengesponnen: R-CH2-OH + H2SO4 + NaOH -> R-CH2-O(+)H2 + SO4(-) + Na(+) + H2O -> R-CH-Na + H2SO4 + H20 Kann das so stimmen? Rücktitrations Aufgabe. | Chemielounge. Ich habe nämlich überhaupt keine Ahnung.. Fakt ist wohl, dass ein Salz entsteht, wegen Säure und Lauge. Aber was genau bewirkt jetzt das Alkanol? Dass neben Salz und Wasser noch Säure vorhanden ist, wie in der Reaktionsgleichung dargestellt? Wäre verdammt nett, wenn mir jemand diesen ganzen Vorgang erklären könnte.. Ich blicke da nämlich überhaupt nicht durch.
$$\dfrac{n(NaOH)}{n(H_{2}SO_{4})} = \frac{2}{1}$$ Für die Stoffmenge an verbrauchter Schwefelsäure gilt: n(H 2 SO 4) = [H 2 SO 4] mal V, mit V= 38, 8 ml $$n(H_{2}SO_{4}) = 0, 23\cdot \frac{mmol}{ml}\cdot 38, 8 ml = 8, 924 mmol$$ Die Stoffmenge an NaOH in 50ml entspricht der zweifachen Stoffmenge an verbrauchter Schwefelsäure: n(NaOH) = 2 n(H 2 SO 4) = 2 mal 8, 924 mmol = 17, 848 mmol Das sind 17, 848 mmol in einem Volumen von 50 ml Lösung. V(NaOH) = 50 ml $$[NaOH] = \dfrac{n(NaOH)}{V(NaOH)} = \dfrac{17, 848\cdot mmol}{50\cdot ml} = 0, 357\cdot \frac{mmol}{ml} = 0, 357\cdot \frac{mol}{l}$$ Abgasanalyse Chlorwasserstoffbestimmung einer Abgasprobe In einem Vorlagegefäß, befüllt mit 50 ml Natronlauge mit der Konzentration [NaOH] = 0, 357 mmol/ml, wird ein Hydrogenchlorid (Chlorwasserstoffgas, H-Cl) enthaltendes Abgas eingeleitet. Es wurden 17, 848 mmol an Stoffmenge Natriumhydroxid zum Abfangen des HCl-Gases vorgelegt. n(NaOH)ges = 17, 848 mmol = 0, 357 (mmol / ml) mal 50 ml Das Volumen der eingeströmten Abgasprobe ist nicht angegeben.
Ja, dann dürften alle Estermoleküle weg sein ^^ Wundert mich, dass du es jetzt verstanden hast, ich kann nicht erklären, schon gar nicht um die Uhrzeit Phenolphtalein schägt erst bei pH ~9 um, deshalb wäre ein anderer Indikator eigentlich sinnvoller. Gerade das macht man nicht! Man schüttelt beim Titrieren immer mit der Hand, außer man muss gleichzeitig heizen (so wird es zumindest im Chemiestudium gelehrt). Modano#9 Das Versuchsergebnis kann auch anders gedeutet werden! Es kann auch Dihexadecylether (C16H33)2O entstehen. Gleichung: 2 C16H33OH -> (C16H33)2O + H2O Die Etherbildung erfolgt ebenfalls säurekatalysiert. Durch die NaOH-Zugabe wird dann zuerst die Schwefelsäure neutralisiert, anschließend der Ether baseninduziert gespalten, was mit dem Befund des zeitlich verzögerten Farbumschlag vereinbar ist. Top