Elemente und Verbindungen Experimente mit Kupferacetat Dieser Versuch stellt eine harmlosere Variante der früher an den Schulen angewandten Zersetzung des stark toxischen Quecksilberoxids dar. Erhitzt man eine Spatelspitze Kupfer(II)-acetat in einem Reagenzglas mit der nicht leuchtenden Brennerflamme, verfärbt es sich bräunlich und ein gelber Rauch steigt auf. Dabei riecht es stark nach Essig. An der Wand des Reagenzglases entsteht ein schöner Kupfer spiegel. Die Beobachtungen weisen darauf hin, dass Kupferacetat in Kupfer und Essigsäure zerlegt wird. Die chemische Verbindung Kupfer(II)-acetat ist ein Stoff, der (in einer endothermen Reaktion) in mindestens zwei weitere Stoffe "zerlegt" werden kann. 03 Weitere Metalle reagieren mit Schwefel. Das Kupfer selbst kann nicht mehr weiter zerlegt werden, es ist ein chemisches Element. Doch diese Definition soll den Schülerinnen und Schülern zunächst vorenthalten werden. Initiation Der beschriebene Versuch wird vorgeführt oder die Schülerinnen und Schüler führen ihn selbst durch. In einem gemeinsamen Gespräch sollen sie sich überlegen, ob sie schon eine Vermutung für das beobachtete Phänomen finden.
Die chemische Reaktion von Kupfer und Schwefel zu Kupfersulfid - YouTube
Hi was ist die Reaktion von Kupfer und Schwefel? Cu+S - CuS Kupfer und Schwefel reagiert zu Kupfersulfid In der Verbindung Kupfersulfid ist das Kupfer zweiwertig (Cu2+) und Schwefel ebenfalls (S2-) geladen Aus dem elementaren Kupfer ist ein zweifach Positiv geladenen Kupfer Kation geworden und aus dem elementaren Schwefel ist ein zweifach negativ geladenes Sulfid Anion geworden Woher ich das weiß: Berufserfahrung Es gibt nicht die Reaktion. Chemie/Sammlung von Experimenten/Reaktion von Kupfer mit Schwefel – ZUM-Unterrichten. Auch nicht das Kupfersulfid: Es ist eine Chemische Reaktion. Edukte: Kupfer, Schwefel Produkt: Kupfersulfid Woher ich das weiß: eigene Erfahrung Google-Eingabe:,, Reaktion Kupfer Schwefel"
Das Kupferblech ist am Ende schwarz/blau und spröde. Versuchsauswertung: Es hat eine chemische Reaktion stattgefunden. Das ist sehr gut an der Änderung der Stoffeigenschaften erkennbar. Außerdem zeigte das Aufglühen an, dass Energie bei dieser Reaktion frei wurde. Die Masse des Schwefels in der der neu entstandenen Verbindung lässt sich aus der Differenz der Massen berechnen: Berechnung Damit lässt sich das Massenverhältnis von Kupfer und Schwefel in der Verbindung berechnen: Weil uns leider ein wenig Kupfersulfid im Reagenzglas stecken geblieben ist unser Ergebnis leider nicht genau, denn der Literaturwert ist 3, 97 und unser Wert ist 5. Tabelle der Messwerte aller Arbeitsgruppen m Cu /g m Kupfersulfid /g m s /g m Cu /m s Gruppe 0. 20 0. 27 0. 07 2. 86 1 0. 22 0. 29 0. 07 3. 43 2 0. 21 0. 30 0. 09 2. 33 3 0. 24 0. 04 5 4 0. 10 0. 10 10 5 0. Grundgesetz2_15. 11 0. 01 10 6 0. 40 0. 20 1 7 Der Durchschnittswert des Massenverhältnisses aller Messungen beträgt: 4, 94. Erstellt von O. B. mit Ergänzungen und Korrekturen durch Herrn Ecker.
An dieser Stelle fällt zum ersten Mal der Begriff "Atom". Er fällt ganz bewusst aus heiterem Himmel, sozusagen deus ex machina: Ein Schwefelatom S reagiert mit zwei Kupferatomen 2 Cu zu einem "Atomverband" Cu 2 S, bestehend aus zwei Kupferatomen und einem Schwefelatom. Die Schülerinnen und Schüler stellen sich dann die Atome stückweise und einzeln im Schwefel und im Kupfer vor und "dass sie sich irgendwie zusammentun". Und das ist legitim, denn Atome sind individuell und zählbar und schließen sich zu neuen Systemen zusammen. Und diese Eigenschaft wird ihnen nicht durch ein Teilchenmodell verdeutlicht, sondern durch die mathematische Formelsprache. Initiation Zuerst wird die erste Variante des Experiments vorgestellt: Ein Reagenzglas wird 2 cm hoch mit Schwefel gefüllt. Kupfer und schwefel kupfersulfid. Ein 10 cm langes und 3 cm breites Kupferblech wird in Längsrichtung einmal gefaltet und so in das Reagenzglas gesteckt, dass es sich über dem Schwefel befindet, ohne hinabzufallen. Nach dem Verschließen der Öffnung mit Glaswolle erhitzt man den Schwefel.
Entsorgung: Das Produkt wird im Abfallbehälter für anorganische Feststoffe gesammelt. Es wird generell empfohlen, Abfälle für Feststoffe in einem brandsicheren Behälter mit Deckel und Sandeinlage zu sammeln. Kupfer und schwefel reaktionsschema. Schwefel darf nicht zusammen mit Metallresten oder oxidierend wirkenden Stoffen gesammelt werden. Ergänzung In der Natur bildet Kupfer(II)-sulfid CuS ein bläulich schimmerndes Mineral, das den elektrischen Strom schwach leitet. Der abgebildete Covellin wurde in der Grube Clara im Kinzigtal im Nordschwarzwald gefunden:
Ich weiß da immer nicht, was besser ist – ein wenig Schwefelkdioxid oder verbrennendes Gummi und dann mit Pech auch noch zusätzlich Schwefeldioxid. Olifaktorisch ziehe ich die erste Variante und einen gut belüfteten Raum vor. Kupfer und schwefel mit. Bei elf Versuchsgruppen (hier ist Klassengröße einmal ein Vorteil) könnte das Ergebnis so aussehen: Wie man sieht, ergeben sich eine Fülle von Interpretationsmöglichkeiten, aber auch zahlreiche Werte, die im absolut grünen Bereich liegen (hier leider bei gleichem Ausgangsgewicht des Kupferbleches, aber auch das ist eben Naturwissenschaft…). Bei diesem Versuch erhält man sehr selten üppig viele brauchbare Werte… Aber für die SuS ist der Versuch nett. Hier einmal eine Schülerdeutung dazu. Wer es genauer mag, kann Kupferbleche in einem Porzellantiegel mit Schwefel im Abzug kochen oder auch Kupferoxid mit Wasserstoff reduzieren (hier im Blog zu finden). In der Luxusvariante kann man die SuS ihr Ergebnis auch in ein gebeamtes, vorbereitetes Tabellenkalkulationssheet eintragen lassen.
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