n = m/M und m = M x n Diese Formel ist für eine Vielzahl von Berechnungen in der Chemie wichtig. Zur Ermittlung der Molaren Massen (M) benötigt man lediglich das Periodensystem. Beispiel: Rechnen mit Stoffmenge und Masse a) Wie groß ist die Stoffmenge einer Stoffportion von Schwefel mit der Masse 64 g? Lösung: Dem Periodensystem entnehmen wir: Schwefel hat die molare Masse von 32 g/mol. Einsetzten in die Formel: n = 64/32 = 2 mol Antwort: Eine Portion von 64 g Schwefel enthält die Stoffmenge 2 mol. b) Wir benötigen im Labor für eine chemische Reaktion 3 mol Natrium. Molare Masse berechnen: Chemie leicht gemacht - Wie-funktioniert.com. Welche Masse muss man einwiegen? Natrium hat eine molare Masse von 23 g/mol. M = 23 x 3 = 69 g Antwort: Die Stoffmenge von 3 mol Natrium entspricht einer Stoffportion von 69 g. Bei den Rechnungen wurden die Atomgewichte der Einfachheit halber gerundet.
Diese ist über die so genannte Avogadro-Konstante N A (Einheit: mol -1) bzw. 1/mol) festgelegt, welche zugleich als Proportionalitätsfaktor zwischen der Stoffmenge n und der Teilchenanzahl N fungiert. Es gilt also, dass ein Mol jedes beliebigen Stoffes die Teilchenanzahl von 6, 02214076 · 10 23 enthält. Rechnen mit mol übungen de. Historisch ist dieser Wert daraus entstanden, dass dies genau der Teilchenanzahl entspricht, die in 12 g des Kohlenstoff-Isotops C-12 enthalten sind. Demnach gilt für die Teilchenzahl einer beliebigen Stoffmenge n eines Stoffes x folgender Zusammenhang: N(x) = n(x) · N A Parallel dazu existiert noch die atomare Masseneinheit u. Dieser Wert beschreibt das 1/12 der Masse eines Kohlenstoffisotops C-12. Demnach entspricht der Wert der atomaren Masseneinheit eines Stoffes seiner molaren Masse. Dies am Beispiel für das Kohlenstoff-Isotop C-12: M(C) = 12u x N A = 12 g/mol Dieser Wert deckt sich auch mit dem Wert, welcher im Periodensystem für Kohlenstoff vermerkt ist. Der Wert für die molare Masse M kann spezifisch für jeden Stoff aus dem Periodensystem entnommen werden.
Im Beispiel 1 wollen wir das molare Volumen von 1l Wasser berechnen. Es sind Volumen und Stoffmenge gegeben. Rechnen mit mol übungen von. V m(H 2 O) = V H 2 O /n H 2 O = 1 l / 55, 40 mol = 0, 01805 l/mol Im Beispiel 2 gehen wir nun davon aus, dass die Dichte ρ und die Molmasse M gegeben sind. Als Verbindung nehmen wir exemplarisch Aluminium(III)-oxid Al 2 O 3. M Al 2 O 3 = 2 x M Al + 3 x M O M Al 2 O 3 = 2 · 26, 98 g/mol + 3 · 15, 999 g/mol = 101, 957 g/mol ρ(Al2O3) = 3940 kg/m³ = 3, 94 g/cm³ Daraus folgt für das molare Volumen: V m(Al 2 O 3) = ρ Al 2 O 3 / M Al 2 O 3 V m(Al 2 O 3) = 101, 957 g/mol / 3, 94 g/cm³ = 25, 877 cm³/mol Mit diesen Kenntnissen ist es nun möglich die Stoffmengen, molaren Massen und molaren Volumina beliebiger Elemente und chemischer Verbindungen zu berechnen.
So konvertieren Sie Kartenschlüssel von Strings in Atome in Elixir (9) Wie konvertiert man%{"foo" => "bar"} in%{foo: "bar"} in Elixir? Dafür gibt es eine Bibliothek,. Es hat auch eine rekursive Funktion für eingebettete Schlüssel. Elixir - stoffmenge - rechnen mit mol übungen - Code Examples. Die meiste Arbeit wird in dieser Funktion erledigt: defp atomog (map) do atomkeys = fn({k, v}, acc) -> Map. put_new(acc, atomize_binary(k), v) end (map, %{}, atomkeys) defp atomize_binary(value) do if is_binary(value), do: _atom(value), else: value Welches heißt rekursiv. Nachdem ich die Antwort von @ Galzer gelesen habe, werde ich diese wahrscheinlich bald in _existing_atom. Hier ist das, was ich verwende, um (1) Kartenschlüssel als Snakecase zu formatieren und (2) sie in Atome umzuwandeln. Denken Sie daran, dass Sie niemals nicht auf der Whitelist enthaltene Benutzerdaten in Atome konvertieren sollten, da diese nicht als Müll gesammelt werden. defp snake_case_map(map) when is_map(map) do (map, %{}, fn {key, value}, result -> (result, _atom(Macro.
Es geht bei allen drei Aufgaben zuerst um die Frage, was hat man und was will man. Dann um das Arbeiten mit den Begriffen "Stoffmenge", "Stoffportion" und Molzahl sowie um den Einsatz der molaren Masse. Ein Nebeneffekt ist der Einsatz der Dichte und die Umrechnung der Dichte in Volumen oder Masse der Stoffportion.
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