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1 Indikator- und Bezugselektroden 148 6. 2 Messanordnung in der Potenziometrie 151 6. 3 Titrationen mit potenziometrischer Endpunktsanzeige 152 6. 3 Elektrogravimetrie 154 6. 1 Theoretische Grundlagen der Elektrogravimetrie 155 6. 2 Durchführung der Elektrogravimetrie 159 6. 3 Elektrogravimetrische Bestimmungen 161 6. 4 Polarographie 164 6. 1 Theoretische Grundlagen der Polarographie 164 6. 2 Messanordnung in der Polarographie 166 6. 3 Polarographische Bestimmungen 167 6. 5 Konduktometrie 168 6. 1 Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen 169 6. 2 Verlauf von Titrationskurven 170 6. 3 Messanordnung in der Konduktometrie 172 6. 4 Titration mit konduktometrischer Endpunktsanzeige 173 7 Optische Methoden 175 7. 1 Kolorimetrie und Photometrie 175 7. 1 Grundbegriffe und Grundgesetze 175 7. Jander/Blasius Anorganische Chemie I (eBook, PDF) von Eberhard Schweda - Portofrei bei bücher.de. 2 Geräte für die Kolorimetrie und Photometrie 177 7. 2 Photometrische Bestimmungen 182 7. 3 Atomemissionsspektroskopie und Flammenphotometrie 184 7. 4 Atomabsorptionsspektroskopie (AAS) 185 8 Gasanalyse 189 8.
In ähnlicher Weise lassen sich die Salze der salpetrigen Säure, die Nitrite mit dem Anion NO 2 −, durch Disproportionierung von Stickstoffmonoxid NO in konzentrierten Laugen bei hohen Temperaturen herstellen: [2] Als Zwischenprodukt entsteht hierbei Hyponitrit N 2 O 2 2−, das bei den Reaktionsbedingungen instabil ist und unter Freisetzung von Distickstoffmonoxid zerfällt. Salpetrige Säure – Wikipedia. Im Labormaßstab lässt sich salpetrige Säure aus der Reaktion von verdünnter Schwefelsäure mit Bariumnitritlösung synthetisieren. [4] Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Bindungsverhältnisse der salpetrigen Säure Salpetrige Säure ist sehr viel instabiler als Salpetersäure und lässt sich nicht als Reinstoff isolieren, da sie bei Erwärmung in einer Disproportionierungsreaktion zu Salpetersäure und Stickstoffmonoxid zerfällt: [4] Salpetrige Säure gehört mit einem p K S -Wert von 3, 35 zu den schwächeren Säuren und ist damit ähnlich stark wie die Ameisensäure. Neutralisiert man salpetrige Säure mit alkalischen Lösungen, bilden sich die stabilen Salze der Säure, die Nitrite.
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[9] Nickelkomplex [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Fällung des Nickel-Dimethylglyoxim-Komplexes aus einer Nickel(II)-sulfatlösung Besonders das rosarote [10] bis himbeerrote, [11] sehr schwer lösliche Bis(dimethylglyoximato)nickel(II) (Nickel-Dimethylglyoxim-Komplex; [Ni(dmg) 2]) in ammoniakalischer Lösung dient als qualitativer Nickel(II)-Nachweis (siehe auch Nickeltest) und wird zur quantitativen Bestimmung, sowohl über fotometrische, als auch gravimetrische Methoden für Nickelsalze genutzt. Die Chelatverbindung ist quadratisch-planar gebaut. [11] Die N-Ni-Bindungen sind somit koordinativer Natur. Die Färbung kann noch bei 0, 015 µg Nickel / ml nachgewiesen werden. Jander blasius anorganische chemie pdf citation. (Grenzkonzentration von 1: 4·10 5) [8] Im Festzustand formen sich die Komplexe zu Molekülstapeln, dessen Ni–Ni-Abstände jeweils 325 pm betragen. [12] Reagenz [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] 1%ige alkoholische Lösung von Dimethyldioxim [8] Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b c Eintrag zu Biacetyldioxim.