Beispiele sind die Herstellung von Vinylchlorid durch Addition von Chlorwasserstoff bzw. 01.5 Homologe Reihe der Alkane. die Anlagerung von Wasser zu Acetaldehyd. Mit Einsetzten der Erdölverarbeitung in den 40er- und 50er-Jahren standen dann Ethen und höhere Alkene wie Butadien als wesentlich kostengünstigere Rohstoffe in großen Mengen zur Verfügung. Viele Produkte, die früher aus Ethin gewonnen wurden, stellt man daher heute aus Ethen oder anderen Alkenen her.
Quellen [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Reiner Altmann: Chemisch-technische Stoffwerte. Verlag Harri Deutsch, Thun u. Frankfurt a. M. 1987 ( Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig 1987). Weblinks [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ a b Jens Kubitschke, Horst Lange, Heinz Strutz: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, Ltd, 2014, ISBN 978-3-527-30673-2, Carboxylic Acids, Aliphatic, S. 1–18, doi: 10. 1002/2. ↑ a b Hans Beyer, Wolfgang Walter: Lehrbuch der organischen Chemie. 18. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1978, ISBN 3-7776-0342-2, S. 197 ff. ↑ David J. Anneken, Sabine Both, Ralf Christoph, Georg Fieg, Udo Steinberner, Alfred Westfechtel: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, Ltd, 2006, ISBN 978-3-527-30673-2, Fatty Acids, S. 73–116, doi: 10. Homologe Reihe der Alkane. 1002/2. ↑ a b Eberhard Breitmaier, Günther Jung: Organische Chemie. Grundlagen, Stoffklassen, Reaktionen, Konzepte, Molekülstruktur.
Aufgrund der ähnlichen Struktur ergeben sich ähnliche Eigenschaften. Mit zunehmender Kettenlänge ergeben sich aber auch innerhalb der homlogen Reihe abgestufte Eigenschaften (s. Tab. ). Ethin - ein wichtiger Vertreter der Alkine Ethin ( Acetylen) ist, wie alle Alkine, sehr reaktionsfreudig. Reines Ethin ist ein farbloses Gas, das narkotische Wirkung zeigt. Es brennt mit hell leuchtender, stark rußender Flamme. Das Leuchten und das Rußen der Flamme kommt durch den steigenden Kohlenstoffanteil und den geringer werdenden Wasserstoffanteil im Vergleich zum Ethan bzw. Fünfte glied alkane sulfonate. Ethen zustande. Ethin ist wegen seiner hohen Reaktivität relativ instabil. Flüssiges Ethin explodiert beim Erhitzen oder bei Stoß heftig. Nahezu jedes Gemisch von Ethin und Luft (von 3 - 70% Ethingehalt) ist extrem explosiv. Ethin wird als Schneid- und Schweißgas eingesetzt. Durch die Verbrennung von Ethin werden Temperaturen bis zu 3000 °C erreicht. Zum Schweißen wird das Luft-Ethin-Gasgemisch so reguliert, dass mit einem Überschuss an Ethin gearbeitet wird.
Beispiele sind die Halogencarbonsäuren, Hydroxycarbonsäuren und die Aminosäuren. [6] Als Lokanten der funktionellen Gruppen oder Seitenketten werden arabische Ziffern verwendet, wobei die Carboxygruppe Vorrang erhält. Bei der Verwendung von Trivialnamen wird die Position durch griechische Buchstaben gekennzeichnet. Das der Carboxygruppe benachbarte Kohlenstoffatom erhält dabei die α-Position. [4] Substituierte Alkansäuren (Beispiele) 2-Chlorethansäure 2-Hydroxyethansäure 2-Aminoethansäure 2-Brom-3-methylhexandisäure Chloressigsäure Glycolsäure Glycin α-Brom-β-methyladipinsäure Darstellung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Für die Darstellung von Alkansäuren gibt es verschiedene Methoden: [2] Oxidation primärer Alkohole und Aldehyde. Hydrolyse von Nitrilen. Fünfte glied alkane. Carbonylierung von Alkenen. Verseifung von Fetten und Ölen. Oxidation von Paraffin mit Luftsauerstoff in Gegenwart von Kaliumpermanganat. Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Die kürzerkettigen Alkansäuren, insbesondere Butansäure, sind stark übelriechende Flüssigkeiten und reagieren in Wasser sauer.
Alkansäuren ( Alkancarbonsäuren) sind gesättigte aliphatische Carbonsäuren mit der allgemeinen Formel R–COOH, wobei R für ein Wasserstoffatom oder eine lineare oder verzweigte Alkylgruppe steht. [1] Unsubstituierte Alkansäuren mit einer Carboxygruppe ( Monocarbonsäuren) haben die allgemeine Summenformel C n H 2 n +1 COOH ( n = 0, 1, 2, 3, …). [2] Alkansäuren mit einer Carboxygruppe zählen zu den Monocarbonsäuren. Alkansäuren mit zwei Carboxygruppen bezeichnet man als Alkandisäuren und zählen zu den Dicarbonsäuren. Die einfachste Alkansäure ist die Methansäure (R = H), die unter dem Trivialnamen Ameisensäure bekannt ist. Fünfte glied der alkane. Längerkettige Alkansäuren mit sechs oder mehr Kohlenstoffatomen werden auch als gesättigte Fettsäuren bezeichnet. [3] Die Alkansäuren und ihre Derivate – insbesondere die Salze und Ester – sind von großem kommerziellen Wert, da sie in vielen verschiedenen industriellen Anwendungsbereichen als Lebensmittelzusatzstoffe, Emulgatoren, Aroma- und Duftstoffe bis hin zu Hochleistungsschmierstoffen eingesetzt werden.
Veresterung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Erwärmt man ein Gemisch aus einer Alkansäure und einem Alkohol in einem Wasserbad, so findet eine Veresterung statt. Dies geschieht in Anwesenheit einer anorganischen Säure als Katalysator, meist konzentrierte Schwefelsäure. Dabei reagiert die OH-Gruppe des Alkohols mit der COOH-Gruppe der Alkansäure und es wird unter Abspaltung von Wasser ein Ester gebildet:. Vollständige Oxidation [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Alkansäuren werden bei der Verbrennung zu Kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert:. Alkane Grundstoff vieler organischer Verbindungen. Ethansäure wird durch Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser oxidiert. Ist das Sauerstoff -Angebot in der Luft nicht ausreichend, entstehen statt Kohlenstoffdioxid Kohlenstoffmonoxid oder Kohlenstoff (in Form von Ruß).
Chemie 5. Klasse ‐ Abitur Ungesättigte, acyclische Kohlenwasserstoffe, die als charakteristisches Merkmal eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung in der Kohlenstoffkette aufweisen. Sie bilden eine homologe Reihe mit der allgemeinen Summenformel C n H 2n-2 und sind damit den Dienen isomer. Die Benennung erfolgt, indem an den Stamm des entsprechenden Alkans die Endung -in angehängt wird. Das erste und wichtigste Glied dieser Reihe ist das Ethin. Sein Trivialname Acetylen gab der ganzen Gruppe den heute noch gebräuchlichen Namen Acetylene. Enthält die Verbindung mehrere Dreifachbindungen, so spricht man von Alkadiinen, Alkatriinen usw. Die Lage der Dreifachbindung wird durch die vorangestellte, kleinstmögliche Ziffer des Kohlenstoffatoms vor der Dreifachbindung gekennzeichnet.
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