Bei der oben beschriebenen Reaktion handelt es sich wie bei allen Löseprozessen in Wasser um eine Gleichgewichtsreaktion. Betrachten wir nun die Reaktion in Richtung der Edukte (von rechts nach links), so erkennen wir ebenfalls eine Säure-Base-Reaktion nach Brönsted: Das Oxonium-Ion gibt dabei als Brönsted-Säure ein Proton an das Chlorid-Ion als Brönsted-Base ab. Beim Löse-Prozess von Ammoniak-Gas in Wasser ist das Ammoniak-Molekül mit dem freien Elektronenpaar der Protonenakzeptor und das Wassermolekül der Protonendonator. Abb. 6 Löse-Prozess von Ammoniak-Gas in Wasser \( \ce {H2O} \) \(\ce {NH3} \) \( \ce {NH4^+} \) \( \ce {OH^-} \) Die Reaktion einer Brönsted-Säure ist stets an die Anwesenheit einer Brönsted-Base geknüpft und umgekehrt. Einführung säuren und basel mulhouse. Ein Molekül oder Ion kann nur ein Proton abgeben, wenn ein Molekül, Atom oder Ion vorhanden ist, das dieses Proton dann aufnimmt. Am Beispiel des Wassermoleküls erkennst Du, dass es einmal (gegenüber einem Hydrogenchlorid-Molekül, Abb. 5) ein Proton aufnimmt und einmal (gegenüber einem Ammoniak-Molekül, Abb.
(lat. donare = spenden) Basen sind Moleküle, Atome oder Ionen, die bei einer Reaktion Protonen aufnehmen. Sie werden daher als Protonenakzeptoren bezeichnet. accipere = aufnehmen) Die Versuche zeigen, dass die Stoffe einen Reaktionspartner benötigen, um als Säuren oder Basen zu wirken. Entstehung von Säuren und Basen Entstehung von Säuren und Basen. Das Lösen von Hydrogenchlorid (\( \ce {HCl} \)) in Wasser (\( \ce {H2O} \)) wird nach diesem Konzept nicht mehr als eine Dissoziation des (\( \ce {HCl} \))-Moleküls in Wasser formuliert, sondern als eine Reaktion zwischen dem Protonendonator (\( \ce {HCl} \)) und dem Protonenakzeptor (\( \ce {H2O} \)) beschrieben: Abb. 5 Reaktionsschema Hydrogenchlorid in Wasser \( \ce {HCl} \) \( \ce + \) \(\ce {H2O} \) \( \Longleftrightarrow \) \( \ce {H3O^+} \) \( \ce {Cl^-} \) Säure Donator Base Akzeptor Da bei den Protonenübergängen Wassermoleküle mit Säureteilchen immer zu Oxonium-lonen ($\ce{H3O^+}$) reagieren, ist eine saure Lösung durch einen Überschuss an Oxonium-lonen charakterisiert. Eine basische Lösung zeichnet sich entsprechend durch einen Überschuss an Hydroxid-Ionen aus ($\ce{OH^-}$).
Aufgabe Brönsted Aufgabe Schwierigkeitsgrad: leichte Aufgabe Grundwissen zu dieser Aufgabe Anorganische Chemie Säuren und Basen
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