Der Wert der bei dieser Rechnung entsteht ist bei jeder einzelnen Säure (Base) konstant, deshalb wird der ks(b) -Wert auch Säurekonstante ( Basenkonstante) genannt. Dies ist im Prinzip die Aussage des Massenwirkungsgesetz, kurz MWG, daß schon 1867 von den Norwegern Cato Maximilian Guldberg und Peter Waage aufgestellt wurde. Eigentlich könnte man die Konzentration der Wassermoleküle aus der Formel herausnehmen, denn diese Konzentration ist eine konstante die man Kw nennt. Der Kw-Wert von reinem aqua destillata bei 22°C erechnet sich folgendermaßen. Säuren und basen chemie referat cu. Kw = [H3O+] x [OH-] = 1x10-14 mol/l Man konnte ja meinen in reinem aqua destillata würden keine Protolyse stattfinden und somit auch keine Ionen aber durch die sogenannte Autoprotolyse (= von selbst geschehene Protolyse, siehe auch pH -Referat! ) bilden sich aus 2 H2O -Molekülen ein H3O- und ein OH- -Ion. Der Kw- Wert ist in basischen, neutralen und Säuren Lösungen natürlich auch gleich aber die Konzentration c der Ionen ist nicht die selbe. Um anzugeben ob eine Lösung basisch, neutral oder sauer ist genügt es die Konzentration c der H3O+ -Kationen anzugeben, denn die OH- -Konzentration ergibt sich wenn man den Kw -Wert durch die H3O--Konzentration dividiert.
Eine Säure ist eine Substanz die in Wasser gelöst die Fähigkeit besitzt H + Kationen zu bilden. Eine Base ist eine Substanz die in Wasser gelöst die Fähigkeit besitzt OH - Anionen zu bilden. Arrhenius beschrieb auch wie sich ein Salzmolekül in Kat - und Anionen dissolvierd und so den elektrischen Strom leiten kann, diese Theorie nannte er elektrolytische Dissoziation. Elektrolytisch stammt von dem Wort Elektrolyt, ein echter Elektrolyt ist meistens ein Ionengitter bildendes Salz. Dissoziation heißt einfach nur Teilung. Die Grundzerfallsvorgang der Arrhenius Theorie bei Salzsäure lautet: HCl + H 2 0ó H 3 O + (aq) + Cl - (aq) Die Neutralisation bei H + + OH - lautet. Säuren und basen chemie referat powerpoint. H + (aq) + OH - (aq) ó H 2 O Durch diese Neutralisationsformel erklärte Arrhenius warum beim Neutralisieren einer Säure mit einer Base nur Wasser und Salz zurückbleibt. Das hörte sich logisch an und für seine Theorie bekam Arrhenius den Chemie Nobel Preis. Doch schon nach einiger Zeit merkte man, dass die Theorie nicht ganz stimmen konnte.
Je stärker eine Base ist, desto größer ist ihre Basenkonstante Kb und desto kleiner ist ihr pKs -Wert. Hier ist eine Auswahl von pK - Werten verschiedener Säuren-Base Paaren. Säure konjugierende Base pK Perchlorsäure HClO4 Perchloratanion ClO-4 -9 Salzsäure HCl Chloridion Cl- -6 Hydronium H3O+ Wasser H2O 0 Essigsäure CH3COOH Acetanion CH3COO- 4, 76 Wasser H2O Hydroxidion OH- 15, 74 Hydroxidion OH- Oxidion O2- 24, 00 In der Tabelle erkennt man daß, das H3O+ -Ion (die konjugierte Säure zu Wasser) mit einem pKs von 24 die stärkste Säure ist, die in wäßrigen Lösungen existieren kann. Bei dieser Gelegenheit möchte ich kurz auf eine weitere Gesetzmäßigkeit hinweisen. Bei der rechten Spalte haben wir eine nach unten abnehmende Säurenstärke. In der Mitte haben wird jedoch eine nach unten zunehmende Basenstärke. Definition: Säuren und Basen - Anorganische Chemie. Demnach ist bei einer schwachen Säure die konjugierende Base stark und bei einer schwachen Base ist die konjugierende Säure stark. Man kann auch sagen: Säure Base / Paar = stärkere Säure + schwächere Base stärkere Base + schwächere Säure Es gibt zwar noch viele interessante Werte wie zum Beispiel der Protolysengrad?
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