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Sie können durch anorganische Säuren neutralisiert werden. Umweltrelevant ist dann allenfalls die Düngewirkung der Mineralsalze. Saure Bestandteile i. d. R. anorganische Säuren, wie Phosphorsäure, Salpetersäure, Schwefelsäure oder Natriumhydrogensulfat, die teilweise durch organische Säuren (Zitronensäure, Ameisen-säure) ersetzt werden können. Komplexbildner (Enthärter) Sie können die Härtebildner des Wassers (Calcium- und Magnesium-Ionen) chemisch zu Komplexen binden und so für den Spülvorgang unschädlich machen. Kurze Frage zur Äquivalenzzahl. Ohne Zusatz von Komplexbildnern würde es über 60°C zu Kalkablagerungen kommen. Das früher verwendete Phosphat wird inzwischen durch zwei Stoffgruppen ersetzt: EDTA (Ethylendiaminotetraacetat) und NTA (Nitrilotriacetat) Diese schwer abbaubaren Verbindungen sind u. a. wegen ihrer Eigenschaft Schwermetall aus Flusssedimenten zu lösen kritisch zu bewerten. Silikate Gelten als gesundheitlich unbedenklich (z. auch Enthärter in Baukasten-Waschmitteln) Waschaktive Substanzen (Tenside) Tenside sind oberflächenaktive (netzwirksame) Bestandteile, die die Oberflächenspannung des Wassers vermindern und dadurch das Schmutzlösevermögen des Wassers erheblich erhöhen.
Hallo, hab eine Aufgabe welche ich "gelöst" hab, jedoch mir unsicher bin ob diese richtig sein kann. Skizzieren Sie die Titrationskurve für eine 0. 1 M Essigsäure-Lösung mit einer 0. 5 M Natronlauge. Berechnen Sie hierfür die pH-Werte bei der Zugabe von Äquivalenten für T=0, 0. 5, 1, 2. (Unter der vereinfachten Annahme, dass die Volumenzunahme durch die Basenzugabe ignoriert werden kann). Bei T=0, besteht die Lösung nur aus Essigsäure, welche mit einem pKs=4. 8 eine schwache Säure und damit pH=0. 5(4. 8-lg(0. 1))=2. 9. Bei T=0. 5, neutralisiert sich die Hälfte von Essigsäure durch die starke Base NaOH, damit pH=0. 05))=3. 05 Bei T=1, vollständige Neutralisation von HAc und NaOH, aber da HAc eine schwache Säure, Rückblieb von 0. 1 M Ac-, mit pkB= 9. 24. Damit gilt pOH=0. 5*(9. 24-lg(0. 1))=5. 12 und damit ph=14-5. 12=8. 88. Bei T=2, gleich wie bei T=1 nur 0. 1 NaOH, mit pkB=-0. 56. Die stärkere Base verdrängt die schwächere Base (warum? ) und damit gilt 14-0. 6*(-0. 56-lg(0. DocDick Essigsäure 60% für 1 L für Imker (Neutralisation Ätznatronlauge) von DocDick - Du und dein Garten. 1))=13. 78 Ist das Richtig?
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Da aber die doppelte Menge Produkt entsteht (siehe Reaktionsgleichung H 2 + I 2 2 HI), muss das Ergebnis also mal 2 genommen werden: c(HI) = (2 · (1 - 0, 22) = 1, 56 mol/l Ein Reaktion ist dann im chemischen Gleichgewicht, wenn Edukt(e) und Produkt(e) der Reaktion in einem bestimmten und von der Reaktionsdauer unabhängigen Stoffmengenverhältnis pro Volumen vorliegen. Diese Konzentration bleibt dann konstant. Nach Reaktionsbeginn: Verringerung der Konzentration der Edukte, Zunahme der Produktkonzentration. Anorganische Chemie: Basen und Laugen - Ammoniak und Natronlauge (!). Im Gleichgewicht gilt also: k hin · c Glgw (H 2) · c Glgw (I 2) = k rück · c Glgw 2 (HI) k hin c Glgw 2 (HI) ——— = Kc = —————————————— = Massenwirkungsgesetz (MWG) k rück c Glgw (H 2) · c Glgw (I 2) c Glgw c (C) · c Glgw d (D) K c = ———————————————— c Glgw a (A) · c Glgw b (B) [C] c · [D] d bzw. : ————————— [A] a · [B] b K c ist die für eine bestimmte Temperatur gültige Gleichgewichtskonstante. Sie wird aus den Gleichgewichtskonzentrationen c berechnet. (K c für Konzentrationsgleichgewichte, K p für Gasgleichgewichte, in denen die Partialdrücke bekannt sind. )
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