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Hier können Sie Decken- und Wandflächen, Fensterflächen, Türflächen, Stuckleisten und Fußleisten berechnen. Es stehen Ihnen Rechner für die häufigsten Situationen zur Verfügung:
Sie müssten aber auch eine Tiefe haben, z. 25 oder 30 cm (sofern es nicht diese 11 cm sind). Bei einem Heizkörper der also 60 cm hoch und 30 cm tief ist rechnet man zunächst Höhe X Breite (Tiefe), also 0, 60 x 0, 30. Das ergibt 0, 18 qm. Bei 38 Rippen somit 0, 18 qm X 38 = 6, 84 qm
Nomenklatur organischer Verbindungen Benennen Sie die abgebildete Verbindung! Suchen Sie die längste Kohlenstoffkette. Achten Sie auf die richtige Endung. Suchen Sie den Substituenten mit der kleinsten Stellungsnummer. Wie heißt der längste Substituent? Vervollständigen Sie den Substanznamen. weitere Übungsaufgaben zur Nomenklatur © Prof. Chemiefragen zu Kohlenwasserstoffen - Teste Dich. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Feb 1 11:42:37 2002 GMT BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie
In der organischen Chemie bestehen Moleküle überwiegend aus den Elementen Kohlenstoff und Wasserstoff. Verbindungen, welche nur diese beiden Elemente enthalten, heißen Kohlenwasserstoffe. Die wichtigsten Grundlagen rund um das Thema Kohlenwasserstoffe erklären wir dir in diesem Artikel. Unsere Lernhefte zum Chemie-Abi'22 Erklärungen ✔ Aufgaben ✔ Lernvideos ✔ Neu! Themen auf der Seite: Alkane Alkene Alkine Löslichkeit von Kohlenwasserstoffen Wichtige Grundlage Kohlenwasserstoffe können in gesättigte und ungesättigte Kohlenwasserstoffe aufgeteilt werden. Gesättigt bedeutet, dass alle Valenzen (freie Plätze zum Andocken) des Kohlenwasserstoffes besetzt sind. Somit ist die maximal mögliche Anzahl an Wasserstoffatomen in einem Molekül erreicht und es können keine weiteren Atome aufgenommen werden. Kohlenwasserstoffe [Chmie] - StudyHelp Online-Lernen. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe können Mehrfachbindungen (Alkene und Alkine) eingehen. Ihre Valenzen sind nicht vollständig besetzt. Hierdurch besteht die Möglichkeit, dass weitere sich weitere Atome mit dem Kohlenwasserstoff verbinden können Alkane sind, wie bereits oben beschrieben, gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Summenformel $C_n H_{2n+2}$.
Die allgemeine Summenformel lautet $C_n H_(2n-2)$. Auch hier leitet sich der Name von der Anzahl der Kohlenstoffatome- und somit von dem entsprechenden Alkan ab, indem man statt der Endung -an die Endung -in verwendet. Bei einem Alkin mit zwei Kohlenstoffatomen handelt es sich also um Ethin. Schmelz- und Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen Oft soll man zwei Moleküle bezüglich ihrer Schmelz- und Siedepunkte vergleichen, also angeben, bei welchem Molekül diese höher sind. Beim Schmelzen oder Sieden eines Stoffes werden die zwischenmolekularen Wechselwirkungen überwunden. Je niedriger die zwischenmolekularen Wechselwirkungen sind, desto weniger Energie wird benötigt, um einen Stoff zu schmelzen oder zu sieden. Der Schmelz- bzw. Siedepunkt liegt demnach niedriger. Um den Schmelz- bzw. Oxidation der Kohlenwasserstoffe – Übung – chemieseiten.de. Siedepunkt eines Stoffs einschätzen zu können, muss man also wissen, welche Art von zwischenmolekularen Wechselwirkungen vorliegen und wie stark diese sind. [/box-info] Bei Kohlenwasserstoffen sind die einzigen zwischenmolekularen Wechselwirkungen, die vorliegen, die van-der-Waals-Wechselwirkungen.
Die Kohlenwasserstoffe sind chemische Verbindungen, die ausschließlich aus Kohlenstoff und Wasserstoff bestehen. Sie sind in der Chemie besonders interessant, da sie Kohlenstoffketten, Kohlenstoffringe oder Mischungen aus beiden enthalten können. Die Kohlenwasserstoffe beinhalten einige Untergruppen, zum Beispiel die Alkane, Alkene, Alkine und Aromaten. Besonders aufgrund ihres Einsatzes als fossile Brennstoffe und in der organischen Synthese wird den Kohlenwasserstoffen eine große Bedeutung eingeräumt. Das Vorkommen der Kohlenwasserstoffe In der Natur kannst du Kohlenwasserstoffe vor allem in Erdöl und Erdgas in großen Mengen finden. Aus diesem Grund werden diese beiden Brennstoffe auch fossile Kohlenwasserstoffe genannt. Auch in vielen Pflanzen sind Kohlenwasserstoffe enthalten, wie etwa Terpene, Carotinoide und Kautschuk. Aus diesem Grund sind die Kohlenwasserstoffe auch in Kohle enthalten, die bekanntlich bei Druck auch aus alten Pflanzenresten entsteht. Bei einige Mikroorganismen entstehen auch einfache Kohlenwasserstoffe, besonders Methan, als Stoffwechselprodukte.
Diese kettenförmigen Verbindungen werden als Alkane bezeichnet. Ihre allgemeine Summenformel lautet CnH2n. Zu den kettenförmigen Alkanen gehören unter anderem: Methan Ethan Propan Butan Pentan Hexan Etc. Aliphatische ungesättigte Kohlenwasserstoffe Bei den ungesättigten Kohlenwasserstoffen unterscheidet man zwischen Alkenen und Alkinen. Die Alkene sind chemische C=C-Doppelbindungen. Der einfachste Stoff dieser Stoffgruppe ist Ethen (C2H4), welches auch als Ethylen bezeichnet wird. Die allgemeine Summenformel für Alkene mit nur einer Doppelbindung lautet für die homologe Reihe CnH2n. Chemische Verbindungen mit mindestens zwei C=C-Doppelbindungen werden als Polyene bezeichnet. Dazu gehört beispielsweise 1, 3-Butadien. Strukturformel Ethen Quelle: Die ringförmigen Alkane werden Cycloalkane genannt. Ihre allgemeine Summenformel für die homologe Reihe lautet CnH2n. Bei den Alkinen handelt es sich um Kohlenwasserstoffe, die eine oder mehrere C-C-Dreifachbindungen besitzen. Dazu gehört beispielsweise Ethin, auch Acetylen genannt, mit der Summenformel C2H2.
Diese lassen sich nach folgenden Kriterien einschätzen: Je länger die Kette der Kohlenwasserstoffe, desto stärker sind die van-der-Waals-Kräfte. Je verzweigter das Molekül ist, desto schwächer sind die van-der-Waals-Kräfte. Bei den Butanmolekülen ist die Fläche, an der die van-der-Waals-Kräfte wirken können, kleiner als bei den Octanmolekülen. Daher sind diese Wechselwirkungen bei Octan höher als bei Butan. Das kannst du dir vorstellen wie bei einem Klebestreifen. Je länger der Klebestreifen ist, desto schwerer ist es ihn von der Oberfläche, auf der er klebt, herunterzuziehen. Bei den verzweigten Molekülen gilt dasselbe Prinzip: je besser man die Moleküle ineinander stapeln kann und somit die Oberfläche, an der die van-der-Waals-Kräfte wirken können, größer ist, desto stärker sind diese Wechselwirkungen. Je verzweigter ein Molekül ist, desto schlechter kann ich sie aneinander anlagern. Möchte man entscheiden, ob sich ein Stoff in einem anderen löst, muss man wissen, ob die Stoffe polar oder unpolar sind (genaueres dazu kannst du nachlesen in AC).