Der Wissenschaftler Robert Boyle beschrieb im 17. Jahrhundert Säuren und Base n über ihr Verhalten in Bezug auf den Pflanzenfarbstoff Lackmus. Säuren färbten die Lackmustinktur rot, Basen färbten sie blau. Zwei Jahrhunderte später definierte der Physiker und Chemiker Svante Arrhenius Säuren als Stoffe, die in wässriger Lösung Wasserstoffionen bilden. Diese Aussage ist zwar nicht falsch, jedoch nicht ganz vollständig. Eine vollständige Definition lieferten letztendlich die Chemiker Johannes Nikolaus Brönsted und Thomas Martin Lowry im Jahre 1928. Sie definierten Säuren als Stoffe, deren Teilchen Protonen (Wasserstoffionen) freisetzen, d. h. verlieren können, Basen dagegen als Teilchen, die Protonen binden, d. aufnehmen können. Säuren und basen chemie referat aufbau. Diese Definition wurde bis heute nicht widerlegt. Merke Hier klicken zum Ausklappen Merke: Säuren geben Protonen (H +) ab! Sie sind somit Protonenlieferanten (-donatoren). Basen nehmen Protonen (H +) auf! Sie sind somit Protonenakzeptoren. In diesem Kapitel werden wir uns nur mit anorganischen Säuren und Basen in wässriger Lösung auseinandersetzen.
Doch nun zum eigentlichen Thema, zum pks-Wert. Wie man schon aus der Abkürzung erkennen kann wird durch diesen Wert die "Kraft des ks-Wertes ausgedrückt. Der ks - Wert beschreibt das Verhältnis der bei der elektrolytischen Dissoziation entstandenen Ionenkonzentration zur Konzentration der Elektrolytmoleküle. Ich nannte am Anfang das chemische Gleichgewicht als einen interessanten Wert. Das chemische Gleichgewicht ist das Verhältnis der Ausgangsstoffe und der Produkte einer Protolyse. Der ks-Wert gibt also das chemische Gleichgewicht in einer Säure an, denn das "s" steht für Säure. Natürlich gibt es den gleichen Wert auch bei Basen, hier lautet dieser Wert kb. In diesem Fall steht das "b" für Base. Laugen/basen (Hausaufgabe / Referat). Nun kam man das Verhältnis der Produkte zu den Ausgangsstoffen auch mathematisch ausdrücken. ksäure = [A-] x [H3O+] [HA] x [H2O] kbase = [BH+] x [OH-] [B] x [H2O] Bei der Säure steht das "HA", bei der Base das "B", für den Elektrolyt. Die Buchstaben sind eckig eingeklammert. Dies bedeutet, daß es sich um die Konzentration des Stoffes in mol/l handelt.
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Bei diesem Punkt ist die Stoffmenge der zugegebenen Maßlösung gleich groß wie die Stoffmenge der titrierten Substanz. Die graphische Auftragung des pH -Wertes gegen das Volumen zugegebener Maßlösung wird Titrationskurve genannt. Der Wendepunkt der Titrationskurve entspricht dem Äquivalenzpunkt. Pufferlösungen enthalten ein konjugiertes Säure-Base-Paar, wobei die Säure O H − -Ionen neutralisiert, die Base H 3 O + -Ionen. Säuren und basen chemie referat de. Der pH von Pufferlösungen wird durch die Henderson-Hasselbalch-Gleichung beschrieben: Henderson-Hasselbalch-Gleichung: pH = p K a + log [ −] H A] Ein konstanter pH -Wert im Cytoplasma oder in bestimmten Körperflüssigkeiten wie z. B. dem Blut ist lebenswichtig. Durch verschiedene Puffersysteme werden die im Stoffwechsel entstehenden H 3 O + -Ionen am Entstehungsort abgepuffert.
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