Vielleicht hat hier jemand eine Facharbeit in Englisch geschrieben und kennt gute Themen? Wenn es dann nicht anders geht, werde ich mich auch mit geschichtlichen Themen zufrieden geben:) Ich würde nur sehr gerne ein paar Vorschläge haben, da ich nach langer Suche noch nichts gefunden habe, was ich mit gutem Gewissen als Thema angeben kann.. Danke. In welchem Fach soll ich eine Facharbeit schreiben? Hey, Ich muss in ca. 3 Wochen das Thema meiner Facharbeit abgeben (Oberstufe, Q1, NRW). Jetzt frage ich mich, in welchem Fach ich diese schreiben soll. Es bietet sich bei mir an es in Deutsch, Englisch, Geschichte, Chemie und Mathe zu schreiben. Englisch Facharbeit - Seite 2 - Schulhilfe.de. Ich glaube, dass es in Englisch sehr schwer ist, da es eine Fremdsprache ist und die Grammatik Probleme bereiten könnte. Deutsch stelle ich mir sehr langweilig vor, z. B über Grammatik zu schreiben. In Chemie, was an sich schon sehr schwer ist muss man zudem noch ein Experiment erstellen/ durchführen, was die Sache nicht gerade erleichtert. In Geschichte fallen mir die Klausuren eigentlich nicht so schwer, sodass eine Facharbeit, die eine schlechte Klausur ersetzt eigentlich überflüssig ist.
Hallo, meine Vorschläge von leicht bis anspruchsvoll: • dein/e Lieblings- buch, spiel, sänger/in, band, schauspieler/in, autor/in, stadt, land, tier usw. • dein Hobby • deine Familie • dein Haustier • dein Traumberuf aktuell: NSA / Snowden Affäre Doping allgemein: • Sitten und Bräuche im Jahreskreis (Fasching, Ostern, Halloween, Weihnachten usw. ) im Vergleich Deutschland - England / USA/Australien • Kyoto-Nachfolgeabkommen in Durban (06. 12.
• It's tea time • Schuluniformen (s. UK, Für und Wider) • Sherlock Holmes • Nessie • Wimbledon • Sportler • Fußball-Club • Politiker/Persönlichkeiten: Winston Churchill, Margaret Thatcher, Tony Blair etc. • Gewalt unter englischen Jugendliche (Jugendmorde) • Musik: The Beatles: music in 1960s usw. • Harry Potter - J. K. Rowling • GB: Einstellung von News of the World wg.
Ich würde mich sehr darüber freuen, wenn ihr vielleicht selbst schon eine Facharbeit zu dieser Zeit geschrieben habt oder euch ein interessantes Thema mit einer guten Fragestellung zu dem Oberthema einfällt und ihr mir vielleicht dabei helfen würdet ein passendes Thema zu finden. Auch würde ich mich über einen Rat freuen, ob das Thema eher zu 5 oder 15 Seiten passen würde, da 5 Seiten halt doch recht kurz sind und alle Themen, die mir einfallen sehr komplex sind. LG Vanessa
Jahr Chemie, können eigenständig anhand eines Arbeitsblattes und eines Infotextes die Oktettregel erarbeiten. Der Arbeitsuftrag lautete: "Zeigt mir am Ende der Stunde, warum Na und Cl genau zu NaCl und nicht zu Na2Cl oder NaCl2 reagieren.! " Dass es sich bei der entstandenen Verbindung beider Atome zu einer Ionenbindung handelt, wird erst in der folgenden Stunde thematisiert. 7 Seiten, zur Verfügung gestellt von annu am 20. 2007 Mehr von annu: Kommentare: 5 Oxidationsstufen nach Bor-Sommerfeld (GK 11) Diese PowerPoint-Präsentation zeigt, welche Stabilisierungsmöglichkeiten es laut diesem Atommodell für Haupt-und Nebengruppenelemente gibt. Damit wird z. B. die Oxidationszahl +4 im Schwefeldioxid erklärbar. 7 Seiten, zur Verfügung gestellt von diplomath am 16. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt pdf. 11. 2007 Mehr von diplomath: Kommentare: 2 << < Seite: 2 von 5 > >> In unseren Listen nichts gefunden? Bei Netzwerk Lernen suchen... QUICKLOGIN user: pass: - Anmelden - Daten vergessen - eMail-Bestätigung - Account aktivieren COMMUNITY • Was bringt´s • ANMELDEN • AGBs
Innerhalb einer Periode steigt die erste Ionisierungsenergie stark an, wenn auch die Zunahme von links nach rechts unstetig verläuft. Grund für die Zunahme ist die steigende Kernladungszahl $ z $ und die dadurch bedingte stärke Anziehung der Elektronen durch den Kern. Zwar nimmt auch die Elektronenzahl der Hülle innerhalb der Periode von links nach rechts in gleichem Maß zu, das jeweils hinzukommende Elektron wird jedoch immer in dieselbe Schale eingebaut, der Außenschale. Die dort schon vorhandenen Elektronen können das jeweils hinzukommende Elektron deshalb nicht so stark von der Kernladung abgeschirmen weil sie den selben Kernabstand besitzen wie das hinzugekommene Elektron. Die Zunahme der Kernladung kann also nicht durch die Zunahme der Ladung der Elektronenhülle kompensiert werden, so dass die Ionisierungsenergie zunimmt. Ionisierungsenergie • Formel, Tabelle, Trends im PSE · [mit Video]. Der unstetige Charakter der Zunahme zeigt sich besonders stark beim Übergang vom Stickstoff zum Sauerstoff. Hier nimmt die Ionisierungsenergie von links nach rechts sogar ab.
Ergebnis Brom löst sich in Benzin mit brauner, Iod mit violetter Farbe. Wichtige Begriffe zur Unterrichtseinheit Atome des gleichen Elements, die sich in ihrer Neutronenzahl und damit in ihrer Masse unterscheiden, nennt man Isotope. Beispiel: Atomaufbau Atome sind aus Elementarteilchen aufgebaut: positiv geladene Protonen und elektrisch neutrale Neutronen bilden den Atomkern und bestimmen die Masse des Atoms, negativ geladene Elektronen bilden die Atomhülle. Chemie: Atome im Schalenmodell | Chemielounge. Aufbau der Atomhülle Elektronen besetzen in der Atomhülle fest umschriebene Energiezustände, die Elektronenschalen. Für die größtmögliche Anzahl an Elektronen in einer Schale gilt: 2n² (n = Schalennummer) Valenzelektronen Anzahl der Außenelektronen; sie bestimmen die chemische Eigenschaften eines Elements. Ionisierungsenergie Ionisierungsenergie ist die Energie, die zugeführt werden muss, um aus einem Atom oder einem Ion ein Elektron zu entfernen. In einer Periode nimmt sie von links nach rechts und in einer Hauptgruppe von unten nach oben zu.
Für die Elemente der 5 Hauptgruppe ist es dagegen so, dass bei einem weiteren Auffüllen des p-Orbitals zu Spin-Pairing kommen würde, dass zusätzlich Energie kostet. Ionisierungsenergie Berechnen Leider kann man die exakten Ionisierungsenergien nur über Experimente bestimmen oder über quantenchemische Rechnungen wie mit dem LCAO-Ansatz zugänglich machen. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt mit. Allerdings lässt sich eine Näherung berechnen über die Slater Regeln. Mithilfe von diesen lässt sich die Abschirmung der Elektronen ausrechnen. Diese Abschirmung muss man anschließend von der Kernladung abziehen und man erhält die effektive Kernladung, die auf ein Elektron wirkt. Dann kann man auf das Elektron das Coloumbsche Gesetz anwenden: Diese resultierende Kraft musst du dann nur noch vom Kernabstand bis Unendlich integrieren und man erhält ein Näherungsergebnis für die Ionisierungsenergie.