Das Löslichkeitsprodukt ist temperaturabhängig, wodurch ein und dasselbe Salz unterschiedliche Löslichkeitsprodukte für unterschiedliche Temperaturen hat. Woher wird das Löslichkeitsprodukt hergeleitet? Das Löslichkeitsprodukt wird mithilfe des Massenwirkungsgesetzes hergeleitet. Wieso gibt es unterschiedliche Löslichkeitstabellen? Es gibt unterschiedliche Löslichkeitstabellen, da jede Tabelle für eine konkrete Temperatur angegeben ist. Lebensnaher Chemieunterricht. Für welche Temperatur sind die Löslichkeitstabellen meist angegeben? Die meisten Löslichkeitstabellen werden für die Standarttemperatur 25° Celsius angegeben. Von was hängt das Löslichkeitsprodukt bei Erhöhung oder Erniedrigung der Temperatur ab? Das Löslichkeitsprodukt hängt bei Erhöhung oder Erniedrigung der Temperatur von der Löslichkeitsenthalpie ab. Was bedeutet eine positive Löslichkeitsenthalpie (endotherme Reaktionen) im Bezug auf das Löslichkeitsprodukt? Bei endothermer Lösung von Salzen steigt das Löslichkeitsprodukt bei steigender Temperatur.
Das Massenwirkungsgesetz (kurz: MWG) stellt einen Zusammenhang zwischen den Konzentrationen der an einer Gleichgewichtsreaktion beteiligten Stoffe dar. Important to know: Es dürfen nur die Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte und Produkte eingesetzt werden. Wie wird das Massenwirkungsgesetz hergeleitet? Man hat herausgefunden, dass bei reversiblen (umkehrbaren) Reaktionen ein Zusammenhang zwischen den Konzentrationen der beteiligten Stoffe besteht. Im Folgenden siehst du eine Abbildung, die dir diesen Zusammenhang mit jeweils einer allgemeinen und einer beispielhaften Reaktion veranschaulicht: Abb. 1: Beispiel aus: Abitur-Training - Chemie Band 2 Massenwirkungsgesetz - Einführung der Gleichgewichtskonstante Das Massenwirkungsgesetz fasst den in Abb. 1 dargestellten Zusammenhang mit der Gleichgewichtskonstante KC zusammen: Abb. 2: Gleichgewichtskonstante aus: Abitur-Training - Chemie Band 2 Im Gleichgewichtszustand findet man folgende Konzentrationen: c(N2) = 5 mol · L-1; c(H2O) = 6 mol · L-1; c(NO) = 4 mol · L-1; c(H2) = 3 mol · L-1 Einsetzen der Werte in das MWG: Abb.
Es wurde im Jahr 1867 von den norwegischen Wissenschaftlern Cato Maximilian und Peter Waage formuliert. Substanzen (Stoffe), die befähigt sind umkehrbar (reversibel) chemisch zu reagieren, stellen nach einer bestimmten Zeit einen dynamischen Zustand her, in dem die Konzentration der Reaktionspartner untereinander in einem Verhältnis stehen. Dieses Verhältnis wird durch das MWG beschrieben. Bedeutend für die Bildung des Massenwirkungsgesetzes ist die für eine bestimmte Temperatur geltende Gleichgewichtskonstante Kc. Sie wird aus den einzelnen Gleichgewichtskonzentrationen c berechnet. Allgemein gilt: aA + bB ⇌ cC + dD Cglgw(C) c · Cglgw(D) d Kc = ------------------------------ Cglgw(A) a · Cglgw(B) b c(A), c(B), c(C), c(D) sind hierbei die Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte bzw. Produkte. Es wird also die Summe der Konzentration der Produkte durch die der Edukte geteilt. Der Koeffizient der beteiligten Stoffe wird im Massenwirkungsgesetz potenziert. Wichtig: Alle verwendeten Konzentrationen sind Gleichgewichtskonzentrationen!