[2] Außerdem sind die Sauerstoffsäuren Schwefelsäure (H 2 SO 4), Salpetersäure (HNO 3) und Perchlorsäure (HClO 4) bekannte sehr starke Säuren. [2] Viele Supersäuren sind ebenfalls anorganisch. Starke organische Säuren [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Bei den organischen Säuren wird zwischen unterschiedlichen Stoffgruppen unterschieden. Sie werden nach ihren funktionellen Gruppen eingeteilt. Die bekannteste Gruppe sind die Carbonsäuren. Korrespondierende sure base paare tabelle van. Diese sind an sich meist eher mittelstark. Wenn allerdings in der Nähe der Carboxygruppe ein elektronenziehender Substituent ist, wie z. B. Halogenide, dann handelt es sich um starke Säuren. Beispielsweise ist die Trifluoressigsäure (CF 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 0, 23 wesentlich stärker als die unsubstituierte Essigsäure (CH 3 COOH) mit einem pK s -Wert von 4, 75. [8] Außerdem gelten die Sulfonsäuren, Phosphonsäuren, sowie unvollständig veresterte Schwefelsäureester und Phosphorsäureester als starke Säuren. [8] Zu den stärksten bekannten organischen Säuren gehören die Supersäuren Pentacyanocyclopentadien und die Gruppe der per-halogenierten Carborane.
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NaOH + H 2 O ⇌ Na + + OH - Ca(OH) 2 + H 2 O ⇌ Ca 2+ + 2 OH - Die Broensted-Definition besagt bekanntlich: Säuren geben Protonen ab, sie sind Protonendonatoren. Basen nehmen Protonen auf, sie sind Protonenakzeptoren. Jedoch gilt diese Regelung nicht nur für wässrige Lösungen, sondern allgemein für Säure-Base-Reaktionen. Voraussetzung dafür ist jedoch, dass die Säure Protonen an eine Base abgeben kann. Dazu muss die Base mindestens ein freies Elektronenpaar besitzen, an das sich ein Proton anlagern kann. Säure-Base-Paare - REMAKE - YouTube. HA + B ⇌ BH + + A - = 6 Ampholyte Bei der Dissoziation von Säuren und Basen haben wir also gesehen, dass Wasser gegenüber HCl als Base, gegenüber NH 3 als Säure reagiert. Es ist somit amphoter. Stoffe, die amphotere Eigenschaften haben, heißen Ampholyte. Sie können sowohl Säure als auch Base sein und auch so reagieren. Es hängt also vom Reaktionspartner ab, wie das Wasser im Einzelfall reagiert. Somit kann man sich folgendes merken: Stößt das Wasser auf einen Stoff der eine größere Protonendonator-Stärke hat als es selbst, so reagiert es als Base.
Einer konjugierte Säure-Basen-Paare ist innerhalb Brønsteds und Lowrys Säure-Basen-Theorie einer Acid und ein Base, die durch bzw. ineinander umgerechnet werden können. Aufnahme oder Verlust von a Hydron (Proton oder Wasserstoffion, H). Somit ist die entsprechende Säure einer Base die Säure, die gebildet wird, wenn die Base ein Hydron absorbiert. Umgekehrt bleibt die entsprechende Base einer Säure übrig ( "Säurerückstand") wenn die Säure ein Hydron gespendet hat. Korrespondierende sure base paare tabelle -. [1] Im Folgenden Reaktionsschema HX bezeichnet eine Säure und X - seine entsprechende Basis: Einige Beispiele für entsprechende Säure-Base-Paare sind: Essigsäure ( CH 3 COOH) und Acetat (CH 3 GURREN −), Salpetersäure ( HNO 3) und Nitrat (NEIN 3 -), Wasser (H 2 O) und Hydroxid (OH -) auch Hydronium (H 3 INSEL) und Wasser (H 2 INSEL). Die beiden letztgenannten Beispiele zeigen, dass Wasser sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann - Wasser ist ein sogenanntes ampholyt. Ein exotischeres Beispiel für ein entsprechendes Säure-Base-Paar ist Wasserstoff (H 2) und Hydrid (: H -).
Die Reaktivität der starken Säuren hängt im Wesentlichen von der Konzentration der gebildeten Oxoniumionen ab. Zusätzlich hängt die Reaktivität auch von der Base des Säure-Base-Paares ab. [2] pK s - und pK b -Werte [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Ein Weg, herauszufinden, wie stark eine Säure ist, geht über die protochemische Spannungsreihe, in der die pK s - und pK b -Werte einiger Säure-Base-Paare aufgelistet sind. Die pK b -Werte bezeichnen hierbei die Basenstärke und die pK s -Werte die Säurestärke. Die pK s - und pK b -Werte geben an, inwieweit eine Säure bei der Gleichgewichtsreaktion mit Wasser protolysiert vorliegt. Dabei gilt: Je kleiner der Wert desto stärker ist die Säure/Base. Sehr starke Säuren besitzen einen pK s -Wert von kleiner als −0, 35. Konjugierte Säure-Base-Paare. [1] Starke bis mittelstarke Säuren besitzen einen pK s -Wert von ±0, 35. [3] Starke Säuren sind immer auch schwache Basen. Die folgende Tabelle listet pK s - und pK b -Werte einiger sehr starker bis sehr schwacher Säuren und ihrer korrespondierenden Basen bei Standardbedingungen auf.
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