63 Sekundäre Amine Dimethylamin Me 2 NH 10. 73 Diethylamin Et 2 NH 10. 94 Tertiäre Amine Trimethylamin Me 3 N 9. 79 Triethylamin Et 3 N 10. 79 Wir sehen auch, dass Arylamine, wie Anilin, wesentlich schwächere Basen sind, als Alkylamine. Iodmethan – Chemie-Schule. Warum? Offentsichlich ist jetzt die protonierte Form nicht so bevorzugt wie beim Alkylamin. Den Grund dafür findet man, wenn man die Struktur beider Formen vergleicht: Arylamine sind stabiler als Alkylamine weil es für Arylamine mehrere Resonanz-Strukturen gibt, worin das freie Elektronenpaar über den aromatischen Ring delokalisiert wird (sie sind also "weniger zugänglich" für Protonierung). Dieser Resonanz-Effekt geht bei der Protonierung verloren. Wir verlieren also die Resonanzstabilisierung, und deswegen ist die protonierte Form weniger bevorzugt. Zur Erinnerung: Beim Amid ist das N-Atom überhaupt nicht mehr basisch. Amide sind also in Hinsicht auf Säure-Base-Eigenschaften neutral: Die basischen Eigenschaften von Aminen können ausgenutzt werden, um Amine zu reinigen: 13.
). Das ist für dich aber nicht von Bedeutung, denn du sollst die Reaktionsgleichung und nicht den Reaktionsmechanismus aufstellen. Gruß Jy Argon Achso für den NaSH. Es ist genau das gleiche Wieder ist das Brommethan das Nucleophil.
iodmethan ist sehr stark polarisiert. das Iodatom trägt eine negative partialladung und das kohlenstoffatom eine positive. es gibt nun zwei möglichkeiten für den reak-mecha. entweder ist es eine reak 1. ordnung und am geschwindigkeitsbestimmenden Schritt ist nur ein moklekül beteiligt [rechte version im bild] oder es ist eine reak 2. Ordnung und es sind zwei moleküle involviert: das iod geht dann in dem maße ab wie sich NH2- nähert. [linke version] ob Sn1 oder Sn2 stattfindet hängt von der Abgangsgruppe (iod) und dem lösungsmittel ab. Iodmethan – biologie-seite.de. je stabiler das iodanion ist und je besser es gelöst wird (stichwort solvathülle) desto wahrscheinlicher ist der SN1 mechanismus zitat wikipedia: "Aliphatische primäre Amine entstehen durch den Austausch des Halogenids gegen die Aminogruppe (-NH2). Diese Reaktion findet in Ammoniak als Lösungsmittel statt und wird auch als Ammonolyse bezeichnet. " (suchbegriff:nukleophile substitution) geholfen? gerne auch den danke-butoon benutzen;-) mfg noname01... 3. 44 KB Ø Punkte 0 Bewertung Zuletzt bearbeitet von Lichtenberg2 am 11.
Strukturformel Allgemeines Name Iodmethan Andere Namen Methyliodid Monoiodmethan Halon 10001 Summenformel CH 3 I Kurzbeschreibung farblose, stechend etherisch riechende Flüssigkeit [1] Externe Identifikatoren/Datenbanken CAS-Nummer 74-88-4 EG-Nummer 200-819-5 ECHA -InfoCard 100. 000. 745 PubChem 6328 Wikidata Q421729 Eigenschaften Molare Masse 141, 94 g· mol −1 Aggregatzustand flüssig Dichte 2, 28 g·cm −3 [1] Schmelzpunkt −66 °C [1] Siedepunkt 42 °C [1] Dampfdruck 441 h Pa (20 °C) [1] 538 hPa (25 °C) [1] 630 hPa (30 °C) [1] 1318 hPa (50 °C) [1] Löslichkeit schlecht in Wasser (8, 66 g·l −1 bei 20 °C) [1] Dipolmoment 1, 62 D [2] (5, 4 · 10 −30 C · m) Brechungsindex 1, 5304 [3] Sicherheitshinweise GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), [4] ggf. erweitert [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331 ‐ 312 ‐ 315 ‐ 319 ‐ 335 ‐ 351 ‐ 410 P: 273 ‐ 302+352 ‐ 304+340 ‐ 305+351+338 ‐ 308+310 [1] MAK aufgehoben, da Verdacht auf krebserzeugende Wirkung [1] Schweiz: 0, 3 ml·m −3 bzw. 2 mg·m −3 [5] Toxikologische Daten 76 mg·kg −1 ( LD 50, Ratte, oral) [3] Thermodynamische Eigenschaften ΔH f 0 −13, 6 ± 0, 5 kJ·mol −1 [6] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
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