Titration von Natronlauge (NaOH) mit Schwefelsäure und Salzsäure DRINGEND HILFE BENÖTIGT Folgende Aufgabe wurde uns gestellt: Du und dein Partner titrieren Natronlauge mit Maßlösungen von zwei verschiedenen Säuren. du titrierst die Natronlauge mit Salzsäure mit der Konzentration c(HCL)= 1 mol/l; dein Nachbar titriert mit Schwefelsäure mit c(H2SO4)= 1 mol/l. Dein Nachbar verbraucht für die Titration von 25 ml Natronlauge 20 ml Schwefelsäure. du dagegen verbrauchst für die Titration von 25 ml Natronlauge 40 ml Salzsäure. Warum habt ihr beide recht? ich hatte zunächst so angesetzt: Titration mit Schwefelsäure gegeben: c(H2SO4) = 1 mol/l; V(H2SO4)= 20 ml = 0, 02 l; V(NaOH)= 25 ml = 0, 025l dann n(H2SO4) ausgerechnet, da n(H2SO4)=n(NaOH). dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis: 0, 8 mol/l Titration mit Salzsäure gegeben: c(HCL)= 1 mol/l; V(HCL)= 40 ml = 0, 04 l; V(NaOH) = 25 ml = 0, 025l dann n(HCL) ausgerechnet, da n(HCL)=n(NaOH) dann damit c(NaOH) berechnet, Ergebnis 1, 6 mol/l. Milchsäure Totration. Aufegfallen ist mir natürlich, dass Ergebnis 2 das Doppelte von Ergebnis 1 ist, doch irgendwie habe ich da jetzt einen Hänger und weiß weder wie ich weitergehen noch wie ich begründen soll Konzentration/Massenanteil einer Probe durch Titration berechnen?
Titrationsarten Direkte Titration Bei der direkten Titration werden Probelösung und Reagenzlösung unmittelbar miteinander umgesetzt. Dabei wird die Probelösung vorgelegt und mit der Reagenzlösung direkt titriert. Bei der inversen Titration wird hingegen eine abgemessene Menge an Reagenzlösung mit der Probelösung titriert. Indirekte Titration Bei der indirekten Titration wird der zu untersuchende Stoff vor der Titration in einer chemischen Reaktion umgesetzt. Titration milchsäure natronlauge reaktionsgleichung ausgleichen. Der zu bestimmende Stoff wird in einer chemischen Reaktion zu einem genau festgelegten anderen Stoff umgesetzt, der dann titrimetrisch bestimmt wird. Man unterscheidet weiterhin in Rücktitration, bei der die Probelösung mit einem bestimmten Volumen an Reagenzlösung vollständig umgesetzt wird und anschließend der unverbrauchte Teil der Reagenzlösung durch eine Titration bestimmt wird, sowie Substitutionstitration, bei der ein zu bestimmender Stoff zunächst einen anderen Stoff (z. B. Ersatzkation) freisetzt ("substituiert"), der dann rücktitriert werden kann.
Den so entstandenen Ausstrich lässt man bei Zimmertemperatur an der Luft trocknen, er darf dabei nicht erhitzt werden. Die Bakterien werden durch kurzzeitiges Erhitzen über einer Flamme fixiert. Dabei wird der Objektträger dreimal durch die Flamme gezogen (bei rauschender Flamme des Bunsenbrenners), wobei die Geschwindigkeit etwa 30 cm/sec. betragen soll. Die Schichtseite ist oben. Teil C: Färbung Der Ausstrich wird auf zwei Holzstäbchen über eine Petrischale gelegt (oder über ein Färbebad) und mit Methylenblau überschichtet. Die Farbe etwa 8 Minuten einwirken lassen. Der Farbstoff wird anschießend vorsichtig unter tropfendem Wasser solange abgespült, bis keine Farbstoffwolken mehr ablaufen. Nun lässt man das Präparat an der Luft trocknen. Titration Milchsäure und Natronlauge? (Schule, Chemie). Beobachtung/Zeichnung Versuch 5: Qualitativer Nachweis von Lactat Reagenzgläser, Reagenzglasständer Eisen(III)-chlorid-Lösung, w = 10% Milchsäure w = 90% destilliertes Wasser 2 Tropfen Eisen(III)-chlorid-Lösung werden in ein Reagenzglas gegeben und solange mit destilliertem Wasser verdünnt, bis kaum noch eine Gelbfärbung zu erkennen ist.
Aber müsste ich nicht m = m (Durchschnitt) * fa, bzw. das Ergebnis nur mal fa also den 4 Aliquoten weil ich ja den Durchschnittswert schon am Anfang berechne.
Apr 2010 11:24 Julius-Schmid Titration von Oxalsäure mit NaOH MPOG 44318 02. Jan 2010 16:41 magician4 Titration starke Säure - schwache Base 8 famser 40345 03. Jul 2006 23:29 Yorkshireman Versuch: Titration NaOH und HCl 14 Lara2000 34818 21. Feb 2010 19:25 jo Aufgaben zur Titration 6 skater 34573 14. Jun 2004 17:36 Skater
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