Material-Details Beschreibung Tabelle der Ionisierungsenergien der ersten 20 Elemente im PSE Statistik Autor/in Bubenbergstrasse 15 3700 Spiez Downloads Arbeitsblätter / Lösungen / Zusatzmaterial Die Download-Funktion steht nur registrierten, eingeloggten Benutzern/Benutzerinnen zur Verfügung. Textauszüge aus dem Inhalt: Inhalt Chemie GU 9 Atombau und Periodensystem der Elemente Ionisierungsenergien Ionisierungsenergien der ersten 20 Elemente in eV abgespaltene Elektronen 1. 2. 3. 4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 He Li Be C O Ne Na Mg Al Si Si Cl Ar Ca 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 1 13. 6 2 24. 6 54. 4 5. 4 75. 6 122. 5 9. 3 18. 2 153. 9 217. 7 8. 3 25. 2 37. 9 259. 4 340. 2 11. 3 24. Lebensnaher Chemieunterricht. 4 47. 9 64. 5 392. 1 490. 0 14. 5 29. 6 47. 5 77. 5 97. 9 552. 1 667. 0 13. 6 35. 1 54. 9 77. 4 113. 9 138. 1 739. 3 871. 4 17. 4 35. 0 62. 7 87. 1 114. 2 157. 2 185. 2 953. 7 1103. 1 21. 6 41. 0 63. 1 126. 6 207. 3 239. 0 1195. 8 1362. 2 5. 1 47. 3 71. 6 98.
Dadurch sinkt die elektrische Anziehungskraft des Kerns auf das frei werdende Elektron und es muss weniger Energie aufgewendet werden für die Ionisation. Element 1. Ionisierungsenergie [eV] Wasserstoff 13, 5894 Lithium 5, 3917 Natrium 5, 1391 Kalium 4, 3407 Rubidium 4, 1771 Cäsium 3, 8939 direkt ins Video springen Ionisierungenergie – Verlauf im Periodensystem Ionisierungsenergie in einer Periode mit Tabelle Der zweite wichtige Trend im Periodensystem ist: In einer Periode nimmt die Ionisierungsenergie von links nach rechts zu. Hier liegt das daran, dass die Kernladung zwar von links nach rechts immer um 1 positive Elementarladung pro Element zunimmt, jedoch nicht die Abschirmung der hinzukommenden Elektronen. Innerhalb einer Periode haben alle "neu" hinzukommenden Elektronen dieselbe Hauptquantenzah l und sitzen in derselben Schale. Klassenarbeit zu Atommodell [9. Klasse]. Für diese Elektronen gilt nach den Slater Regeln, dass ihre Abschirmung der Kernladung deutlich weniger ausgeprägt ist, als die von den Elektronen, die in energetisch tiefer liegenden Schalen liegen.
Du kannst die beiden aber auch sehr leicht mit einem Umrechnungsfaktor ineinander überführen. Dazu verwendest du folgende Formel: Ionisierungsenergie Einheiten und Umrechnungsfaktoren pro Atom: [eV/Atom] pro Mol: [J/mol] 1eV/Atom = 96, 485 kJ/mol Ionisierungsenergie PSE im Video zur Stelle im Video springen (00:45) Du musst dir aber glücklicherweise nicht jede Ionisierungsenergie der Elemente im Periodensystem auswendig merken, denn es gibt bestimmte Trendverläufe im Periodensystem (PSE). Anhand von diesen kannst du leicht feststellen, ob die Ionisationsenergie eines Elements eher größer oder kleiner im Vergleich zu anderen, ist. Ionisierungsenergie in einer Hauptgruppe mit Tabelle Der erste Trend, den du dir leicht merken kannst: Die Ionisierungsenergie sinkt in einer Hauptgruppe von oben nach unten. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt youtube. Der Grund dafür ist, dass nach unten hin die Elektronen immer mehr Schalen höherer Energie besetzen. Dadurch sitzen immer mehr Elektronen anderer Schalen zwischen den Elektronen der Valenzschale, welchen bei einer Ionisation das Atom verlassen würden, und dem Kern.
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