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Selenhexafluorid ist fast so unreaktiv wie SF 6, aber Tellurhexafluorid ist nicht sehr stabil und kanninnerhalb eines Tages durch Wasser hydrolysiert sind sowohl Selenhexafluorid als auch Tellurhexafluorid toxisch, während Schwefelhexafluorid nicht toxisch Gegensatz dazu sind Metallhexafluoride ätzend, leicht hydrolysierbar und können heftig mit Wasser von ihnen können als Fluorierungsmittel verwendet werden. Die Metallhexafluoride haben eine hohe Elektronenaffinität, was sie zu starken Oxidationsmitteln sbesondere Platinhexafluorid zeichnet sich durch seine Fähigkeit aus, das Disauerstoffmolekül O 2 unter Bildung von Dioxygenylhexafluoroplatinat zu oxidieren und als erste Verbindung mit Xenon zu reagieren (siehe Xenonhexafluoroplatinat). Anwendungen von binären Hexafluoriden Einige Metallhexafluoride finden aufgrund ihrer Flüchtigkeit Anwendung. Dickes Haar und tiefe Stimme. Uranhexafluorid wird im Urananreicherungsprozess zur Herstellung von Brennstoff für Kernreaktoren verwendet. Die Fluoridflüchtigkeit kann auch für die Wiederaufbereitung von Kernbrennstoffen genutzt werden.
6 farblos Rheniumhexafluorid ReF 6 18. 5 33. 7 300, 20 4, 94 (–140 ° C) 182. 3 Gelb Osmiumhexafluorid OsF 6 33. 4 47. 5 304, 22 5, 09 (–140 ° C) 182, 9 Gelb Iridiumhexafluorid IrF 6 44 53. 6 306, 21 5, 11 (–140 ° C) 183. 4 Gelb Platinhexafluorid PtF 6 61. 3 69. XENON INHALIEREN! Tiefe Stimme wie Schwefelhexafluorid - Gefährliche Experimente #102 - YouTube. 1 309. 07 5, 21 (–140 ° C) 184, 8 tiefrot Binäre Hexafluoride der Aktiniden Verbindung Formel Fp. (° C) MW festes ρ (g cm –3) Bond ( Uhr) Farbe Uranhexafluorid UF 6 64. 052 56, 5 351, 99 5. 09 199, 6 farblos Neptuniumhexafluorid NpF 6 54. 18 (351) 198. 1 Orange Plutoniumhexafluorid PuF 6 52 62 (358) 5. 08 197. 1 braun Chemische Eigenschaften von binären Hexafluoriden Die Hexafluoride weisen einen weiten Bereich chemischer Reaktivität auf. Schwefelhexafluorid ist aufgrund sterischer Hinderung nahezu inert und ungiftig(die sechs Fluoratome sind so eng um das Schwefelatom angeordnet, dass es äußerst schwierig ist, die Bindungen zwischen den Fluor- und Schwefelatomen anzugreifen). Aufgrund seiner Stabilität, dielektrischen Eigenschaften und hohen Dichte hat es mehrere Anwendungen.
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