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In diesem Kapitel sollen chemische Reaktionen nicht nur qualitativ, sondern auch quantitativ betrachtet werden. Wie bekannt ist, verschwinden bei einer chemischen Reaktion Ausgangsstoffe (Edukte) und es entstehen neue Endstoffe (Produkte). Nun stellt sich die Frage, ob Elemente ineinander umgewandelt werden können und wie diese quantitativ betrachtet werden können. Stoffumwandlung Zu Beginn kann gleich festgehalten werden, dass chemische Reaktionen keine neuen Elemente schafft. Ein Element kann nur aus Verbindungen dieses Elementes wieder zurückgewonnen werden (z. B. H 2 O kann in H 2 und O 2 zerlegt werden). Nun kann man im folgenden diese Reaktionen quantitativ betrachtet, dazu hilft das Gesetz zur Erhaltung der Masse von Lavoiser. Gesetz zur Erhaltung der Masse Führt man Reaktionen in einem geschlossenen System durch, so ändert sich die Gesamtmasse der Reaktionspartner nicht. Dieses Gesetz gilt allerdings nur bei Reaktionen im "üblichen" Maßstab, da an jeder Reaktion ein Energieumsatz (z. Wärmeentwicklung) beteiligt ist, ändert sich auch die Masse (nach Einstein E = m · c²).
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