Es wird in Graal-Müritz wohl kaum einen Schüler geben, der diese drei Komponenten noch nie zu Gesicht bekommen hat. Nichts Unbekanntes also. Die Reinstoffe sind dem Lehrer zu präsentieren und im Protokoll die genutzten Trennverfahren zu fixieren. Der Unterricht beginnt und die Aufgabenstellung wird kurz erläutert und Fragen beantwortet. Von nun an wird es sowohl für Schüler als auch Lehrer spannend. Das Motto lautet, viele Wege führen nach Rom. Es gibt keinen ultimativen Lösungsweg. In den einzelnen Gruppen wird diskutiert und die Vorgehensweise besprochen. Die Hefter werden zu Rate gezogen. Diese Funktion erweist sich bei Schülern, die hier und da ein Tafelbild ins Heft übernommen haben, als außerordentlich hilfreich. Stoffgemische chemie klasse 7. Wer hätte das gedacht. Die Protokolle werden vorbereitet und einzelne Geräte zu den Tischgruppen gebracht. Damit nicht die gesamte Klasse 7 im Raum auf Achse ist, wurde vereinbart, dass nur ein Schüler pro Gruppe die notwendigen Laborgeräte vom Experimentierwagen holt. Auf diese Weise entsteht eine angenehme Arbeitsatmosphäre, die der Fachlehrer mit leuchtenden Augen zur Kenntnis nimmt.
Welche der folgenden Aussagen sind richtig? 1) Stoffgemische bestehen aus zwei oder mehreren Reinstoffen, bilden dabei keine neue Verbindung, sondern Gemische/Gemenge. a) Aufgrund unterschiedlicher Stoffeigenschaften (Löslichkeit, Siedetemperatur) können die einzelnen Komponenten aus einem Stoffgemisch abgetrennt werden. b) Haben sich erstmal einzelne Stoffe miteinander vermischt, so lässt sich dieses Gemisch nicht mehr trennen. 2) Hast du Stoffteilchen in einer Lösung (als Suspension) vorliegen, so können die Stoffteilchen aufgrund unterschiedlicher Dichte abgetrennt werden (Beispiel: Sand in Wasser) a) Sandteilchen sind schwerer als Wasser, sinken damit in der Flüssigkeit zu Boden und setzen sich am Boden (eines Glases) ab. Chemie - Klasse 7 - Trennen von Stoffgemischen - Greenhouse School Ostseeheilbad Graal-MüritzGreenhouse School Ostseeheilbad Graal-Müritz. Dieses Verfahren nennt man Sedimentieren. Anschließend kannst du die (über dem Feststoff) überstehende Lösung abgießen. Dieses Verfahren nennt man Dekantieren. b) Ein Wasser-Sand-Gemisch lässt sich nicht aufgrund der unterschiedlichen Dichte der unterschiedlichen Stoffteilchen (Wasser, Sand) in einzelne Komponenten auftrennen.
b) Alkohol-Teilchen sind größer als Wasserteilchen, daher kann die Lösung durch einen normalen Papierfilter getrennt werden. Der Alkohol bleibt dabei im Filter zurück, während das Wasser durch den Filter fließt. 5) Betrachten wir nun eine andere Lösung, gelöstes Kochsalz in Wasser. Dieses Mal möchten wir (nur) das Kochsalz aus dem Stoffgemisch abtrennen bzw. als "Produkt" erhalten. a) Das Kochsalz lässt sich durch Verdampfen des Lösungsmittels Wasser erhalten. Nachdem das Wasser verdampft ist, bleibt festes Kochsalz zurück. In südlichen, warmen Ländern wird so Meersalz gewonnen, durch Verdunsten von Meerwasser. Stoffgemische chemie klasse 7.0. b) Wie beim Alkohol-Wasser-Gemisch kann man das Kochsalz mit Hilfe eines Papierfilters Filtrieren. Das gelöste Kochsalz bleibt dabei im Filter zurück, während das Wasser durch den Filter fließt. 6) Wir haben versehentlich Eisenspäne und Aluminiumspäne miteinander vermischt. Wir können wir das Gemisch wieder trennen? a) Wir lösen die Späne in Wasser. Das Eisen löst sich, während das Aluminium wasserunlöslich ist.
Ein chemisches System wird als homogen bezeichnet, wenn es nur aus einer einzigen Phase (fest, flüssig oder gasförmig) besteht, deren Zusammensetzung an jedem Ort des Systems gleich ist. Homogene Systeme können aus einem Reinstoff oder aus vielen Bestandteilen bestehen. Beispiele für homogene Stoffgemische sind: Mehl, Messing, Speisefett, Wein, Tee, Salzlösungen, Luft oder Erdgas. Heterogene Stoffgemische bestehen aus mindestens zwei nicht miteinander mischbaren Phasen. Stoffgemische - Chemiezauber.de. Die Zusammensetzung solcher Gemische wie Schlamm oder Metallerzen ist nicht an jedem Punkt des Systems gleich. Oftmals sind die einzelnen Phasen mit bloßem Auge nicht mehr so einfach zu unterscheiden, sondern werden erst bei mikroskopischer Betrachtung deutlich. In solchen Fällen (Milch, Flüssigseifen) spricht man von mikroheterogenen oder kolloiden Systemen.
Also weiter beobachten. Wie bekommt man nun das gelöste Kochsalz aus dem Wasser? Diese Frage beschäftigt im letzten Teil der Stunde die rauchenden Köpfe. Der Lehrer will doch tatsächlich alle Bestandteile getrennt sehen. Wieder gehen einzelne Schüler los und besorgen für die jeweiligen Tischgruppen Bunsenbrenner. Damit ist auch für den Lehrer klar, dass das Problem mit dem Kochsalz gelöst wurde. Es muss eingedampft werden. Die Siedetemperatur des Wassers ist geringer, sodass das Salz im Reagenzglas zurückbleibt. Vom Lehrer kommt das OK, dass die Gashähne freigegeben sind. Der korrekte Umgang und die Funktionsweise des Bunsenbrenners ist der Klasse 7 der Greenhouse School bestens bekannt. Trotzdem wird der Fachlehrer jetzt etwas nervöser. Nun ist höchste Konzentration gefragt. Es müssen 18 Schüler im Auge behalten werden. Einzelne Schüler beginnen das mit der Kochsalzlösung gefüllte Reagenzglas in der entleuchteten Brennerflamme zu schwenken. Stoffgemische chemie klasse 7.2. Hier und da ein kleiner "Aufschrei". Wasser spritzt heftig aus der Öffnung.
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