6, 7k Aufrufe Aufgabe: Formulieren Sie die Netto-Ionengleichung für folgende Reaktion: z. B. : Mg(NO 3) 2 +Ba(OH) 2 -->.... Mg 2+ + 2OH 2- → Mg(OH) 2 Problem/Ansatz: Grundsätzlich habe ich das mit der Netto-Ionengleichung so verstanden, dass die Zuschauerionen die sind, die nicht an der Reaktion beteiligt sind und daher -weggestrichen- werden können... Ich tu mir sehr schwer damit. Kann mir bitte jemand bei meiner Verzweiflung helfen, und mir anhand des obigen Beispiel Schritt für Schritt erklären, wie ich das angehen soll? Das Aufstellen chemischer Reaktionsgleichungen in Chemie | Schülerlexikon | Lernhelfer. Ich wäre denjenigen mit großer Dankbarkeit verbunden! Gefragt 12 Jan 2019 von 1 Antwort Guten Morgen mp19, nicht verzweifeln, das müsste alles hinzukriegen sein:). Zunächst sollte die vollständige Reaktionsgleichung aufgestellt werden: Mg(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 → Mg(OH) 2 + Ba(NO 3) 2 Achtung: Mg(OH) 2 ist in Wasser schwerlöslich und fällt als Niederschlag aus! Die Ionengleichung sieht dann folgendermaßen aus: Mg 2+ + 2 NO 3 - + Ba 2+ + 2 OH - → Mg(OH) 2 + Ba 2+ + 2 NO 3 - Nun kannst du "Zuschauerionen", also Ionen, die nicht am Reaktionsgeschehen beteiligt sind streichen... Mg 2+ + 2 NO 3 - + Ba 2+ + 2 OH - → Mg(OH) 2 + Ba 2+ + 2 NO 3 - und erhältst die Netto - Ionen / Reaktionsgleichung: Mg 2+ + 2 OH - → Mg(OH) 2 Konntest du meine Antwort nachvollziehen?
Da ist ein Angabenblatt, das wir zur übung machen sollen. Ich habe wirklich keine einzige Aufgabe:(
Aufgabe: Vervollständige die folgende Gleichungen. Beachte dabei, dass in einer Ionenverbindung gleich viele positive und negative Ladungen sind. Problem/Ansatz: Eigentlich kann ich dieses Thema. Ich habe auch diese Aufgaben richtig gelöst. Das Problem: Ich habe vergessen wie das nochmal geht! Ich schreibe morgen einen Test. Letzte Woche konnte ich das noch perfekt und jetzt habe ich es voll vergessen! Ich schreibe einfach die Aufgaben mit Lösung und bitte nur um eine Erklärung warum diese Zahl vor den Buchstaben kommt a) 1 Al(3+) + 3 Cl(-) (warum 1 Al und 3 Cl? Aufstellen von Ionengleichungen. ) b) 1 Mg(2+) + 2 F (warum 1Mg & 2F? ) c) 2 Li(+) + O(2-) (warum 2Li? ) d) 1 Zn(2+) + 3 O (2-) (warum 1 Zn und 3 O? ) e) 2 Al(3+) + 3 O(2-) ( warum 2 Al und 3 O? )
Bei der Oxidation ändert sich die Ox. Zahl des Schwefelatoms von 0 zu +4 also müssen vier Elektronen zur rechten Seite addiert werden. Bei der Reduktion ändert sich die Ox. Zahl des Chloratoms von +5 zu -1 also müssen 6 Elektronen zur Linken Seite addiert werden. (5) Reaktionsgleichungen müssen wir Mathematische Gleichungen immer ausgeglichen sein. Das nennt man auch Ladungsausgleich. Protolysegleichungen: Gleichungen aufstellen lernen. Ausgeglichen wird dabei, je nach Milieu: im Sauren mit H 3 O + H_3O^+, im Basischen mit O H − OH^- Das Milieu ist dabei bei der Aufgabenstellung meist angegeben, oder es ergibt sich aus den beteiligten Chemikalien. In unserem Beispiel findet die Reaktion im sauren Milieu statt, da gelöstes Kaliumchlorat ( K C l O 3 KClO_3) sauer reagiert. (6) Zuletzt müssen auch die Anzahl der Atome auf beiden Seiten ausgeglichen sein. Das nennt man auch Stoffausgleich. Dieser Ausgleich findet mit Wasser statt. Nun wissen wir wie die RedOx-Teilgleichungen aufgestellt werden. Im nächsten Schritt werden diese dann zur Gesamtgleichung zusammengefasst.
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