Im Kapitel zur Verbrennung von Methan schauen wir uns den Koeffizient an einem Beispiel an. Index Zusätzlich gibt es noch den Index in einer Reaktionsgleichung. Er gibt an wie viele gleiche Atome in einem Molekül gebunden sind. Du musst aber aufpassen, dass du bei dem Aufstellen eines Reaktionsschemas nichts am Index eines Moleküls änderst. Es würde sich sonst eine andere Verbindung und damit ein komplett anderer Stoff ergeben. Möchtest du die Menge in der chemischen Gleichung ändern, so benutze immer die stöchiometrischen Koeffizienten. Verbrennung von Methan Bei einer Verbrennung reagiert der Ausgangsstoff mit Sauerstoff und als Nebenprodukt entsteht Wasser. Unser Ausgangsstoff, der verbrennt werden soll, ist ein Methanmolekül. CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O Methan (CH 4) hat als stöchiometrische Zahl in dieser chemischen Reaktionsgleichung eine 1. Sie muss nicht geschrieben werden. Chemische Gleichungen für Anfänger - Übungen. Außerdem besitzt der Wasserstoff als Index eine 4. Das bedeutet, dass 4 verschiedene Wasserstoffatome an einem Kohlenstoffatom gebunden sind.
Aber: Links stehen wegen $O_2$ zwei $O$ und rechts mit $CO$ nur ein $O$, die Anzahl an Sauerstoffatomen ist rechts und links ungleich. 4. Schritt: Ausgleichen Merke: Auf der linken und rechten Seite einer Reaktionsgleichung muss von jedem Element immer die gleiche Anzahl an Atomen vorliegen. Beim Zählen der Atome haben wir festgestellt, dass die Anzahl der Sauerstoffatome links und rechts des Reaktionspfeils ungleich ist. Wir gleichen aus: Dazu multiplizieren wir $CO$ mit dem Faktor 2. Die Sauerstoffatome sind jetzt ausgeglichen: $C + O_2 \longrightarrow 2 ~CO$ Nun stellen wir fest: Es steht zwar links und rechts die gleiche Anzahl an Sauerstoffatomen, nämlich jeweils zwei $O$, aber links steht ein $C$ und rechts mit $2 ~CO$ zwei $C$. Jetzt ist die Anzahl der Kohlenstoffatome ungleich. Wir müssen wieder ausgleichen: Dazu multiplizieren wir $C$ mit dem Faktor $2$. Reaktionsgleichungen aufstellen übungen mit lösungen berufsschule. Die Kohlenstoffatome wurden ausgeglichen: $2 ~C + O_2 \longrightarrow 2 ~CO$ 5. Schritt: Kontrolle Zur Kontrolle zählen wir die Atome noch einmal auf beiden Seiten: links: $2 ~C$ und rechts: $2 ~C$ links: $2 ~O$ und rechts: $2 ~O$ Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung befinden sich jeweils zwei Kohlenstoffatome und zwei Sauerstoffatome.
Ebenfalls kannst du sogenannte Gleichgewichtsreaktionen mit einem Doppelpfeil abbilden. I 2 + H 2 2 HI Hier verläuft die Reaktion nicht vollständig in eine Richtung. Zwar reagiert Iod mit Wasserstoff zu Iodwasserstoff, dieses zerfällt aber auch wieder in seine Bestandteile. So läuft die chemische Reaktion von links nach rechts und von rechts nach links ab. In dem Artikel zu dem Massenwirkungsgesetz zeigen wir dir, wie du das chemische Gleichgewicht der Reaktionsgleichung genauer bestimmen und sogar berechnen kannst. Aufstellen von Redoxgleichungen - Übungsaufgaben. Reaktionsgleichung aufstellen im Video zur Stelle im Video springen (02:45) Es gibt verschiedene Arten der Reaktionsgleichungen in der Chemie. Einige wären die Redoxreaktionen, die Verbrennung, die Substitution, die Säure Base Reaktion oder die Fällung. All diese haben unterschiedliche Eigenschaften und laufen verschiedenartig ab. Beispielsweise reagiert bei einer Verbrennung der Ausgangsstoff immer mit Sauerstoff und als Nebenprodukt ergibt sich immer Wasser. Somit ist es sehr schwer ein allgemeines Verfahren für das Aufstellen von Reaktionsgleichungen festzulegen.
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