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Die Anzahl der Anionen wird üblicherweise nicht genannt, weil sie sich aus der Summe der Ladung von Zentralteilchen und Liganden ergibt. Die Komplexverbindung [ Cu(NH 3) 4] SO 4 erhält also folgenden Namen: Die Zahl der Liganden ist 4, d. h. griechisch tetra. Der Ligand ist in unserem Beispiel NH 3 = ammin. Es folgt das Zentralteilchen, Kupfer, und dessen Oxidationszahl (II). Schließlich wird das Anion, Sulfat, benannt. Der Name unserer Beispielverbindung lautet somit: Tetraamminkupfer(II)-sulfat. Komplizierte chemische formel 1. Weitere Beispiele für Komplexverbindungen mit kationischen Komplexteilchen sind: [ Ag(NH 3) 2] Cl Diamminsilber(I)–chlorid [ Cr(H 2 O) 6] Cl 3 Hexaaquachrom(III)–chlorid [ Cr(H 2 O) 4 Cl 2] Cl Tetraaquadichlorochrom(III)–chlorid Verbindungen mit anionischen Komplexteilchen Die Benennung von Verbindungen mit anionischen Komplexteilchen erfolgt in einer etwas anderen Reihenfolge: 1. Name der Gegenionen (Kationen) 2. Name des Komplexteilchens (anionisch), bestehend aus a) Anzahl der Liganden b) Namen der Liganden c) Lateinischer Name des Zentralions mit der Endung -at und seine Oxidationszahl
Ein erster Schritt ist die obige Formel, denn sie ist eine explizite Formel, die die Anzahl an Primzahlen kleiner-gleich einer gegebenen Zahl berechnet. Die Bedeutung der Terme im Einzelnen: \( \pi(x) \) — die Primzahlzählfunktion, die die Anzahl der Primzahlen kleiner-gleich einer gegebenen Zahl angibt. Zum Beispiel \( \pi(6) = 3 \), denn es gibt 3 Primzahlen bis zur 6, und zwar (2, 3, 5). \( {\mu(n)} \) — die Möbius-Funktion, die 0, -1 oder 1 ausgibt, je nach Primfaktorzerlegung von n. \( {li(x)} \) — der Integrallogarithmus (logarithmische Integralfunktion). \( {\rho} \) — eine nicht-triviale Nullstelle der riemannschen Zeta-Funktion. Es ist erstaunlich, dass diese Formel stets eine ganze Zahl ausgibt. So schreiben Sie chemische Formeln in Microsoft Word. Das bedeutet, wir können eine beliebige Zahl in die Funktion einsetzen und sie verrät uns die Anzahl an Primzahlen bis zu (inklusive) dieser Zahl. Die Tatsache, dass diese Gleichung existiert, lässt darauf schließen, dass doch irgendein Muster, irgendeine Regelmäßigkeit bei der Primzahlverteilung existiert, auch wenn es noch zu früh für uns scheint, dieses zu verstehen.
Die Liganden (Bild 4) bilden den nächsten Namensbestandteil. Handelt es sich um Anionen, so erhalten sie die Endung -o (z. B. chloro, hydroxo). Bei neutralen Liganden ändert sich der Name nicht (z. Ethylendiamin). Manche häufig vorkommenden Liganden haben eigene Namen (z. aqua, ammin). Enthält ein Komplexteilchen mehrere unterschiedliche Liganden, werden sie in alphabetischer Reihenfolge genannt. Die griechischen Zählwörter, die die Zahl der Liganden angeben, werden dabei nicht berücksichtigt, also kommt beispielsweise "trichloro" vor "dihydroxo". Chemische Formeln. Auf die Liganden folgt der Name des Zentralteilchens mitsamt seiner Oxidationszahl, die als römische Ziffer in Klammern steht. Beispiele: Silber(I), Kupfer(II), Cobalt(III). Die Benennung des Komplexteilchens, also desjenigen Teils der Formel, der in eckigen Klammern steht, ist nun abgeschlossen. Für den Namen der gesamten Verbindung fehlen noch die Anionen, die die Gegenionen darstellen, sie werden - wie auch sonst bei Ionenverbindungen üblich - hinten angehängt.
In komplexeren Bindungstheorien existieren nicht-ganzzahlige Bindungswerte. In diesem Fall wird eine Kombination aus durchgezogenen und gestrichelte Linien gezeichnet, die jeweils die ganzzahligen und nicht-ganzzahligen Teile der Bindung darstellen sollen. Hex-1-en hat eine terminale (abschließende) Doppelbindung Hex-3-in hat eine innere Kohlenstoff-Kohlenstoff- Dreifachbindung Hex-1-in hat eine terminale (abschließende) Dreifachbindung N. B. in der oberen Darstellung wurden Doppelbindungen in rot und Dreifachbindungen in blau gezeichnet. Die farbliche Markierung erfolgte nur aus Gründen der Verständlichkeit. Mehrfachbindungen sind normalerweise nicht farblich dargestellt. Komplizierte chemische formé des mots de 11. Linolsäure mit (Z) - bzw. cis -Konfiguration an beiden C=C-Doppelbindungen. Es liegt in der Natur der Darstellung, dass langkettige Alkane in der Skelettformel nicht linear gezeichnet werden können (Die Kohlenstoffatome werden durch die Knicke zwischen den Bindungen gekennzeichnet). Aus den Winkeln in der Kohlenstoffkette lässt ich die planare Darstellung von Tetraederwinkeln ableiten.