Im Linde-Verfahren wird Luft verflüssigt. Das passiert, indem die Luft zuerst erwärmt und dann in mehreren Schritten abgekühlt wird. Damit sie sich verflüssigen kann, muss die Luft auch komprimiert (zusammengedrückt) werden. Die beiden Hauptbestandteile der Luft, nämlich Stickstoff und Sauerstoff, können dann in der fraktionierten Destillation voneinander getrennt werden. Und zwar deswegen, weil Sauerstoff bereits bei -183°C verdampft und Stickstoff erst bei -196°C. Die flüssige Luft wird außerdem auch dazu verwendet, flüssigen Stickstoff herzustellen. Technische Gase /Flaschengase /Reingase /Stickstoff. Nachweis Stickstoff Du kannst das Element durch eine sogenannte Ringprobe nachweisen. Genauer gesagt weist du damit stickstoffhaltige Nitrat-Ionen (NO 3 –) nach. Dafür benötigst du deine zu untersuchende Lösung, die du mit einer Eisen(II)-Sulfat-Lösung (FeSO 4) mischst. Dazu kommt noch konzentrierte Schwefelsäure (H 2 SO 4). Anschließend kannst du in deinem Reagenzglas dann zwei Schichten erkennen: die Probelösung und die Schwefelsäure. An der Grenze zwischen den beiden Schichten findet eine Redoxreaktion statt.
Das ist durch die Temperaturänderung nachweisbar. Verbindet man zwei Gasbehälter mit einer porösen Wand und drückt das im Raum 1 unter Druck stehende Gas mit einem Kolben langsam durch diese Membran, die zur Verhinderung von Wirbeln und Strahlbildung dient, in Raum 2, der unter einem konstanten, aber geringeren Druck als Raum 1 steht, dann stellt sich ein kleiner Temperaturunterschied zwischen den beiden Räumen ein. Er beträgt bei Kohlenstoffdioxid etwa 0, 75 K pro bar Druckdifferenz, bei Luft etwa 0, 25 K. Erklärbar ist das, wenn man bedenkt, dass im Raum 1 das Volumen V 1 entfernt wurde. Der Kolben hat dem Gas die Arbeit p 1 V 1 zugeführt. Die Gasmenge taucht im Raum 2 auf und muss die Arbeit p 2 V 2 gegen den Kolben leisten. Die Differenz der Arbeit ist als innere Energie dem Gas zugute gekommen. bzw. Produkte > Reingase in Tankwagen und Trailern > Stickstoff flüssig 5.0. Die Enthalpie bleibt konstant. Dazu kommt beim van der Waals-Gas noch die kinetische Energie und die potentielle Energie, die sich als Arbeit gegen die Kohäsionskräfte der Teilchen ergibt.
Stickstofftrifluorid NF 3 ist ein Beispiel dafür. Organische Stickstoff Verbindungen Amine: Haben eine ähnliche Struktur wie Ammoniak. Bei ihnen ist allerdings mindestens ein Wasserstoffatom (H) durch einen organischen Rest (R) ausgetauscht ( z. R-NH 2). Azoverbindungen: Dazu zählen unter anderem Azofarbstoffe, also synthetische Farbstoffe. Ein Beispiel dafür ist Anilingelb (C 12 H 11 N 3). Nitroverbindungen: Beinhalten die Gruppe NO 2. Beispiele dafür sind Sprengstoffe wie Nitroglycerin (C 3 H 5 N 3 O 9) oder Trinitrotoluol (C 7 H 5 N 3 O 6). In Sprengstoffen ist also auch das Element Sauerstoff enthalten. Schau dir jetzt unser Video zum Sauerstoff an und erfahre, wo du ihn noch überall finden kannst! Zum Video: Sauerstoff Beliebte Inhalte aus dem Bereich Periodensystem
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