Strukturformel Allgemeines Name Propionsäure Andere Namen Propansäure Ethancarbonsäure Metacetonsäure Summenformel C 3 H 6 O 2 CAS-Nummer 79-09-4 Kurzbeschreibung farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch Eigenschaften Molare Masse 74, 08 g· mol −1 Aggregatzustand flüssig Dichte 0, 992 g·cm −3 Schmelzpunkt −24 °C Siedepunkt 141 °C Dampfdruck 5 h Pa (20 °C) pKs-Wert 4, 87 Löslichkeit mischbar mit Wasser und Alkohol Sicherheitshinweise Gefahrstoffkennzeichnung C Ätzend R- und S-Sätze R: 34 S: 23 - 36 - 45 Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Propionsäure ist der Trivialname der Propansäure, einer Carbonsäure mit stechendem Geruch. Ihre Salze und Ester heißen Propionate. PROPIONSÄURE (N-PROPANSÄURE) - PiCA - Prüfinstitut Chemische Analytik. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Vorkommen und Gewinnung Propionsäure kommt in der Natur in einigen ätherischen Ölen vor. Sie wird großtechnisch aus Ethen, Kohlenstoffmonoxid und Wasser gewonnen. Es gibt auch Bakterien, die Propionsäure bilden, wie beispielsweise die Bakterien, die den Dickdarm des Menschen besiedeln.
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wäßriger Natriumcarbonatlösung, bis keine gasentwicklung mehr feststellbar ist (Anm. 1). Die etherische Phase wird anschließend abgetrennt, zweimal mit 10 proz. Natriumcarbonatlösung und einmal mit Wasser gewaschen. Nach dem Trocknen mit wasserfreiem Magnesiumsulfat entfernt man das Lösungsmittel durch Destillation bei Normaldruck. Propionsäure, Buttersäure und Alanin? (Schule, Chemie, Wirtschaft und Finanzen). Der Rückstand wird einer Vakuumdestillation bei 15 Torr unterworfen. Dabei gehen zwischen 75 und 78°C etwa 106 g (90% der Theorie) Propionsäure-1-hexylester über.
Der Titel dieses Artikels ist mehrdeutig. Weitere Bedeutungen sind unter Ester (Begriffsklärung) aufgeführt. Ester Carbonsäure ester Mono ester der Phosphorsäure Mono ester der Schwefelsäure Salpetersäure ester Ester der Salpetrigen Säure Borsäuretri ester Ester bilden in der Chemie eine Stoffgruppe chemischer Verbindungen, die formal oder tatsächlich durch die Reaktion einer Säure und eines Alkohols unter Abspaltung von Wasser (eine Kondensationsreaktion) entstehen. Es gibt Ester von organischen Säuren (z. B. Carbonsäuren wie Essigsäure, Sulfonsäuren) und solche von anorganischen Säuren (z. B. Phosphorsäure, Schwefelsäure, Borsäure, Kohlensäure). Die Bezeichnung Ester wurde von dem Chemiker Leopold Gmelin im Jahre 1850 aus dem Begriff "Essigäther", einem historischen Namen für Ethylacetat, gebildet. Die Dämpfe von Ethylacetat wirken betäubend, ähnlich denen von "Äther" ( Diethylether), daher der Begriff "Essigäther", da "Äther" (auch heute noch) etwas leicht Flüchtiges bedeutet, aber nicht ausschließlich mit Ether gleichzusetzen ist (anderes Beispiel: "Salpetersäureäthyläther").
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