ich hab eine Hausaufgabe aber bekomme sie nicht hin kann mir jemand helfen? Der elementare Stoff Schwefel besteht aus S8 Molekülen. Trotzdem schreibt man in Reaktionsgleichungen zur Vereinfachung meistens Schwefel Atome (S). Stelle die Reaktionsgleichung der Bildung von Kupfersulfid (Cu2S) aus den elementaren Stoffen mit S8-Molekülen auf. Reaktionsgleichung aluminium und sauerstoff shop. Hmmm.... Könnte es sein, dass du ein Problem mit der Vorstellung hast, dass ein Element in seiner "natürlich" vorkommenden Form von dem abweicht was man dann letztendlich als Produkt oder generell im PSE sieht? Ist häufig so, dass einige Chemieanfänger damit Probleme haben, deswegen Frage ich dich nach der Wurzel des Problems und das ist die häufigste Wurzel die ich bisher gesehen habe. ____________ Ich illustriere dir das mal an einem anderen Beispiel: Wasserstoff(H) und Sauerstoff(O) reagieren zu Wasser(H2O), stell eine vollständige und stöchiometrisch korrekte Reaktionsgleichung auf. ____ Was man wissen muss bevor man diese Aufgabe angeht ist, dass sowohl Wasserstoff als auch Sauerstoff in der Realität in ihrer elementaren Form als H2-Molekül und O2-Molekül vorliegen!
Übungen zum Aufstellen von Reaktionsgleichungen Beim Aufstellen von Reaktionsgleichungen in der Chemie (Lehrplan 8. Klasse) solltest du folgende Schritte einhalten: Reaktion eines Elements der III. Haupgruppe mit einem Halogen Beispiel: Aluminium und Chlor reagieren zu Aluminumchlorid 1) Wortgleichung aufstellen. Reaktionsgleichung Aluminium + Sauerstoff? (Schule, Chemie, Naturwissenschaft). Aluminium + Chlor Aluminiumchlorid 2) Symbole und Formeln einsetzen Wichtig: Beachte dabei, dass alle gasförmigen Elemente (außer Edelgase) als zweiatomige Elemente vorkommen!! Al + Cl 2 AlCl 3 3) Reaktionsgleichung aufstellen Die Anzahl der Atome eines Elements muss auf der linken und rechten Seite des Reaktionspfeils gleich groß sein. 2 links: rechts: 2 Aluminiumatome 6 Chloratome Hinweis: Cl 2 bedeutet, dass 2 Atome in einem Molekl gebunden vorliegen 2 AlCl 3 bedeutet, dass 2 Mol AlCl 3 vorliegen. Merke: Bei einer chemischen Reaktion ändern sich nicht die Atome, sondern die Atome werden lediglich anders miteinander verknüpft. (s. Atomtheorie Dalton) Man sagt: 2Mol Aluminium reagieren mit 3 Mol Chlor zu 2 Mol Aluminiumchlorid nächstes Beispiel
Versuche die Reaktionsgleichung zunächst alleine aufzustellen und kontrolliere dich anschließend. Sofern die Wertigkeit nicht aus dem Periodensystem der Elemente entnommen werden kann, ist diese hinter dem jeweiligen Namen angegeben. Bei Bedarf kannst du dir auch eine Hilfe anzeigen lassen. 1) Aluminium + Schwefel Aluminiumsulfid 2) Silber ( 1) Silbersulfid 3) Calcium Sauerstoff Calciumoxid 4) Natrium Chlor Natriumchlorid 5) Brom Silberbromid 6) Silberoxid 7) Eisen ( 3) Eisen(III)-chlorid 8) Diese Reaktion läuft bei einem Unfall im Airbag ab. Reaktionsgleichung aluminium und sauerstoff 2019. Dabei entsteht innerhalb kurzer Zeit sehr viel gasförmiger Stickstoff, welcher den Airbag "aufbläst". Natriumazid Stickstoff NaN 3 9) Wasserstoff Ammoniak 10) Fluor Aluminiumfluorid 11) Magnesiumoxid Kohlenstoff Magnesium Kohlenstoffdioxid 12) Eisensulfid Eisenoxid Schwefeldioxid FeS Fe O 4 13) Kupfer(II)-oxid Kupfer 14) Kupfer(I)-oxid 15) Salzsäure Magnesiumchlorid Wasser HCl © F. Markert 2015
generell gibts zu der thematik einen artikel hier im forum: in deinem konkreten fall: - du hast eine redoxreaktion, weil die ausgangsstoffe (Al, sauerstoff) in einer anderen oxidationsstuife vorliegen als die entsprechenden atome in dem produkt - du beginnst damit zu gucken "von welcher stufe komme ich? ": aluminium ist element, sowas ist per definition oxidationsstufe null sauerstoff ist ebenso element, und daher ebenso null - dann guckst du "wo lande ich"?
Diese werden als endotherme Verbindungen nur bei hohen Temperaturen gebildet, lassen sich aber z. T. bei tiefen Temperaturen isolieren. Sie können durch Reduktion der entsprechenden Aluminium(III)-Verbindungen mit elementarem Aluminium dargestellt werden, z. : Al F 3 + 2 Al ⇌ 3 Al F Al 2 O wird bei der Reduktion von Al 2 O 3 mit Aluminium oder Silicium gebildet. Vergleich von Aluminium mit den Elementen Beryllium und Bor Aluminium weist in seinen Eigenschaften und seinem Reaktionsverhalten stärkere Ähnlichkeiten mit dem ersten Element der vorhergehenden Gruppe des Periodensystems, dem Beryllium, auf als mit Bor ( Schrägbeziehung). Neue Aluminiumlegierung könnte der Wasserstoff-Brennstoffzelle zum Durchbruch verhelfen. Im Gegensatz zum Bor zeigt Aluminium aufgrund seiner geringeren Elektronegativität in wässriger Lösung eine typische Kationenchemie des [ Al ( H 2 O) 6] 3 + -Ions. Die Tendenz zur Bildung von Element(I)-Verbindungen durch den inert-pair -Effekt des s -Valenzelektronenpaars ist beim Aluminium im Vergleich zum Bor zwar erkennbar, aber bei Weitem nicht so deutlich ausgeprägt wie bei den in der III.
Hallo, und zwar würde ich gerne wissen ob meine Reaktionsgleichung zu "Aluminium + Sauerstoff reagieren zu Aluminium(|||)oxid" stimmt und zwar: 2Al + 302 reagieren zu 2Al03. wenn nicht würde ich mich freuen falls mich jmd mit Erklärung verbessern könnte. LG und danke im Vorraus Moin, deine Reaktionsgleichung stimmt nicht. Schau mal: Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe (HG) des Periodensystems der Elemente (PSE). Das bedeutet, dass Aluminiumatome 3 Valenzelektronen haben. Um durch eine Reaktion eine sogenannte Edelgaskonfiguration in der "Valenzschale" hinzubekommen, müssten Aluminiumatome daher entweder fünf weitere Elektronen aufnehmen oder die drei Valenzelektronen "loswerden". Die Aufnahme von fünf Elektronen wäre energetisch viel aufwendiger als die Abgabe von "nur" drei Elektronen. Darum bilden Aluminiumatome dreifach positiv geladene Aluminiumkationen (Al^3+). Sauerstoff steht in der 6. HG. Das heißt, seine Atome haben 6 Valenzelektronen. Hier wäre nun die Abgabe dieser sechs Elektronen energetisch wieder viel ungünstiger als die Aufnahme von nur zwei weiteren Elektronen.
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