Auf der y-Achse wird die Temperatur und auf der x-Achse der Anteil der jeweiligen Atome aufgezeichnet. Links auf der horizontalen Achse wird 100% von Atomsorte A und auf der rechten Seite 100% von Atomsorte B eingetragen. Diese Werte nehmen dann in der jeweils entgegengesetzten Richtung ab. So steht ganz links ein 0% Anteil von Atomsorte B und ganz rechts 0% Anteile von Atomsorte A. direkt ins Video springen Aufbau eines Zustandsdiagramms in der Werkstoffkunde Bei Zustandsdiagrammen der Werkstoffkunde geht es hauptsächlich darum, den Anteil der verschiedenen Atomsorten in den unterschiedlichen Phasen zu bestimmen. Messinglegierungen: Typische Korrosionsformen sowie eine Möglichkeit zur Prüfung der Spannungsrisskorrosionsempfindlichkeit | WOTech Technical Media | WOMag | WOClean. Der Anteil ist wiederum abhängig von der Konzentration der Bindungselemente und der Temperatur des Stoffsystems. Um ein einfaches Phasendiagramm zu zeigen, wird beispielhaft die Legierung aus Kupfer und Nickel betrachtet. Mit Hilfe dieses Zustandsdiagramms kann dann die Phase und die jeweiligen Anteile der Atomsorten bestimmt werden. Am linken Rand befindet sich hier reines Nickel und am rechten reines Kupfer.
Übungsaufgaben
Auffällig am Diagramm sind die drei voneinander abgetrennten Bereiche, aber Vorsicht denn es handelt sich hier nicht um drei verschiedene Bereiche. Cu-Ni Phasendiagramm als Beispiel Der obere Bereich wird flüssige Phase genannt und mit L bezeichnet. Das kannst du dir auch ganz leicht merken, denn je höher die Temperatur desto eher beginnt ein Stoff zu schmelzen und ist somit flüssig. Unten siehst du die feste Phase Alpha. Kupfer zinn phasendiagramm in oklahoma city. Diese befindet sich entsprechend in den tieferen Temperaturbereichen. Der Teil zwischen Alpha und L ist eine sogenannte Mischphase und wird nach unten abgegrenzt durch die Soliduslinie (Solidus) und nach oben durch die Liquiduslinie (Liquidus). Würde man die x-Achsen noch weiter erhöhen, könnten wir irgendwann die Gasphase erkennen. In dem Zustandsdiagramm der Werkstoffkunde kann man sehr leicht den Zustand von dem Kupfer (Cu) Nickel (Ni) Gemisch bei 1200°C und einem Nickel-Anteil von 60% ablesen. Bei diesen Koordinaten sind die Bindungspartner zusammen in einem festen Zustand, der sich Alpha-Phase nennt, vorhanden.
7: Metallographische Schliffanalysen an zweiphasigem Gefüge CuZn39Pb3 unbelastet (a), einphasigem Gefüge CuZn38As unbelastet (b), exemplarischer Nebenriss mit vorwiegend interkristallinem Verlauf in Ammoniumnitratlösung (NH 4 NO 3) bei CuZn39Pb3 (c), exemplarische Nebenrisse in NH 4 NO 3 mit transkristallinem Verlauf bei CuZn38As (d), exemplarischer Nebenriss mit interkristallinem Verlauf in Natriumsulfatlösung (Na 2 SO 4) bei CuZn39Pb3 (d) sowie exemplarischer Nebenriss in Na 2 SO 4 mit vorwiegend interkristallinem Verlauf bei CuZn38As (f) In den Versuchsergebnissen ( Abb. 6) zeigt sich klar, dass die Anfälligkeit für Spannungsrisskorrosion bei Ammoniumnitrat immer am stärksten ausgeprägt ist. Beim leicht angesäuerten Medium mit Sulfaten nimmt die Empfindlichkeit für Spannungsrisskorrosion offensichtlich mit sinkendem Zinkgehalt beziehungsweise mit dem Übergang von zweiphasigem auf einphasiges Gefüge signifikant ab. Kupfer zinn phasendiagramm 8. Beim leicht sauer eingestellten Elektrolyten mit Chloriden ist im Vergleich zum Luftzugversuch keine signifikante spannungsrisskorrosionsfördernde Wirkung in den durchgeführten Versuchen erkennbar.
Ideale Phasendiagramme Gemische mit völliger Mischbarkeit im flüssigen und im festen Zustand, das heißt, dass sich Mischkristalle bei jeder beliebigen Zusammensetzung bilden, liefern ideale Phasendiagramme. Diese Kristalle werden Substitutionsmischkristalle genannt. Diesen Fall trifft man vor allem bei Legierungen sehr ähnlicher Metalle an. Einfache Beispiele sind die Systeme Kupfer/Nickel oder Silber/Gold. Beispiel: Gold/Silber Kühlt man eine Gold-Silber-Schmelze ab, beginnt sie zu erstarren, wenn sie die Liquiduskurve bei A erreicht. Es scheiden sich jedoch Gold-reichere Mischkristalle der Zusammensetzung in Punkt B aus. Dadurch verarmt die Schmelze an Gold und der Schmelzpunkt sinkt entlang der Liquiduskurve. Die ausgeschiedenen Mischkristalle verändern ihre Zusammensetzung entsprechend der Soliduskurve. Die beiden Kurven treffen sich bei 961 °C, dem Schmelzpunkt des reinen Silbers, womit der Rest der Schmelze erstarrt. Zustandsdiagramm Werkstoffkunde | Studyflix.de · [mit Video]. Die obere Kurve gibt die Abhängigkeit der Erstarrungstemperatur von der Zusammensetzung der flüssigen Phase wieder ( Liquiduskurve), die untere die Schmelztemperatur in Abhängigkeit von der Zusammensetzung der festen Phase ( Soliduskurve).
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