Anhand eines Lückentextes und zwei Übungsaufgaben wird das Wissen gefestigt. 3 Seiten, zur Verfügung gestellt von bensberg am 07. 01. 2012 Mehr von bensberg: Kommentare: 0 Schalenbau, Elektronenverteilung und Periodensystem eine schriftliche Überprüfung (A, B Version mit Lösungen) zu den Begriffen, Valenzelektronen, Schalenaufbau, Periodensystem, Haupgruppen, Perioden, LEWIS-Schreibweise (Punktstrich-Formeln) Klasse 9 Erweiterungskurs NRW 4 Seiten, zur Verfügung gestellt von ttthat am 10. 04. 2011 Mehr von ttthat: Kommentare: 3 Test zu Atommodellen Chemie Realschule Klasse 9 Test nach Projektarbeit zu Atommodellen seit der Antike 2 Seiten, zur Verfügung gestellt von karl1 am 17. Arbeitsblatt - Atombau - Atom-Hülle und Atom-Kern - Chemie - tutory.de. 2010 Mehr von karl1: Kommentare: 0 Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts Praktikum zur Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts (drei gut durchzuführende Versuche). Mit Lösung. BW Kl. 12 (4 stündig) 9 Seiten, zur Verfügung gestellt von pretty-pink am 17. 07. 2010 Mehr von pretty-pink: Kommentare: 0 Domino Atombau/ Atommodelle Bayern, Realschule, 9.
3 Komponenten: b -Strahlen Masse = 1/2000 u Ladung = - e Elektronen g -Strahlen Masse = 0 Ladung = 0 Elektromagnet. Wellen a -Strahlen Masse = 4 u Ladung = + 2 e Heliumkerne Reichweite und Abschirmung der radioaktiven Strahlung Reichweite in Luft Abschirmung durch a einige cm Blatt Papier b einige Meter Taschentuch g Abnahme nach Abstandsquadratgesetz Beton und Bleiwände Rutherfords Streuversuch - Kern-Hülle-Modell Beobachtung Fast alle a- Teilchen durchdrangen die Folie, ohne abgelenkt zu werden. Nur eines von etwa 100000 Teilchen wurde abgelenkt. Ergebnis Atommodell von Rutherford Die gesamte positive Atomladung und nahezu die gesamte Atommasse sind auf einen kleinen Bereich von der Größenordnung 10-14 m im Mittelpunkt des Atoms konzentriert. Dies ist der Atomkern. Ionisierungsenergie • Formel, Tabelle, Trends im PSE · [mit Video]. Hiernach beträgt der Kerndurchmesser nur rund 1/10 000 des Atomdurchmessers. Das bedeutet aber, dass der überwiegende Teil des Atoms ein leerer Raum ist. Da das Atom nach außen hin elektrisch neutral ist, muss die positive Kernladung durch eine entsprechende Anzahl von Elektronen kompensiert werden.
Oktettregel Die Erscheinung, dass die Atome in Verbindungen häufig eine stabile edelgasähnliche Elektronenkonfiguration besitzen, nennt man "Edelgasregel" oder "Oktettregel".
Die Ionisierungsenergie (auch Ionisationsenergie, Ionisierungspotential, Ionisierungsenthalpie) ist die Energie, die benötigt wird, um ein Atom oder Molekül zu ionisieren, d. h. um ein Elektron vom Atom oder Molekül zu trennen. Sie kann durch Strahlung, eine hohe Temperatur des Materials oder chemisch geliefert werden. Allgemeines Nach der Ionisierung hat ein vorher elektrisch neutrales Atom oder Molekül eine positive elektrische Ladung. Die vorher ausgeglichene Ladungsdifferenz zwischen Atomkern (en) und Elektronenhülle ist durch das Entfernen eines Elektrons verschoben. Man spricht von einem positiv ionisierten Atom bzw. Molekül oder einem Kation. Dieses kennzeichnet man durch ein nachfolgend hochgestelltes '+'-Zeichen; z. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt deutsch. B. wird ein Natriumkation als Na + gekennzeichnet (Na ist das Elementsymbol für Natrium). Solange ein Kation noch Elektronen besitzt, kann es durch weitere Energiezufuhr weiter ionisiert werden, allerdings nimmt die erforderliche Energie mit jeder zusätzlichen Ionisierung zu.
Allgemein ist die n-te Ionisierungsenergie die Energie, die benötigt wird, um das n-te Elektron zu entfernen. Symbolisch wird ein mehrfach ionisiertes Kation durch eine vor das '+'-Zeichen gestellte Zahl identifiziert; z. B. wird ein 3-fach ionisiertes Aluminiumkation als Al 3+ bezeichnet. Einheit Für ein einzelnes Elektron wird die Ionisierungsenergie in eV /Atom angegeben, für 1 Mol Stoffmenge aber in kJ /mol. Atombau und ionisierungsenergie arbeitsblatt von. Der Umrechnungsfaktor ergibt sich aus der Umrechnung zwischen eV und kJ sowie der Avogadro-Konstante $ N_{\mathrm {A}} $ zu: 1 eV = 96, 485307 kJ/mol wobei auf der linken Seite das "pro Atom" wie hier meist weggelassen wird. Erste Ionisierungsenergie und Periodensystem Erste Ionisierungsenergie in Abhängigkeit von der Ordnungszahl Die erste Ionisierungsenergie hängt von der Anziehungskraft zwischen dem Atomkern und dem zu entfernenden Elektron ab, welche sich nach der Coulomb-Formel berechnet: $ F=k_{C}\cdot {\frac {ze\cdot e}{r^{2}}} $ mit Ordnungs- bzw. Kernladungszahl $ z $ Elementarladung $ e $ Abstand $ r $ des Elektrons vom Kern Coulomb-Konstante $ k_{C}={\frac {1}{4\pi \varepsilon _{0}}} $ mit Elektrischer Feldkonstante $ \varepsilon _{0} $.
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