Meine Frage: Hallo! Ich lerne gerade für eine Klausur und bin bei den Aufschrieben auf ein Problem gestoßen: In meinem Heft steht, dass beim Lösen von, das Teilchen die Base nach Brönsted ist. Dafür müsste sich doch das das Teilchen ein Proton vom Wasser "klauen", oder? Aber ist die Reaktionsgleichung hierfür nicht:? Meine Ideen: Kann man die Reaktion vieleicht auch irgendwie so beschreiben:? Kann mir jemand vielleicht auch gleich noch die korrespondierenden Säure-Base-Paare bei dieser Reaktion zeigen? Ich stehe gerade irgendwie etwas auf dem! Lithium in Wasser? (Chemie, Reaktion, teilchenebene). Mit freundlichen Grüßen, lonelydoctors! P. S. : Woher weiß ich ob die Teilchen und Ampholyte sind? Eigentlich müssten dies doch beides amphothere Teilchen sein, da sie beide sowohl ein Proton abgeben als auch aufnehmen können, oder?
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Hi:) Ich bin momentan echt am Versagen in Chemie kann mir bitte jemand diese Aufgabe erklären? Bei einer Reaktion von Lithium mit Wasser entstehen 60 ml Wasserstoff. Beschreibe die Masse (m) an eingesetztem Lithium Zunächst mal die Reaktionsgleichung aufstellen: Li + H2O ->? Ein unedles Metall reagiert mit Wasser zu Wasserstoff und dem entsprechenden Metallhydroxid, also Li + H2O -> H2 + LiOH Das passt noch nicht ganz, wir müssen noch ausgleichen 2 Li + 2 H2O -> H2 + 2 LiOH Dann ausrechnen, wie viel mol 60 ml H2 sind. Diese Zahl mit 2 multiplizieren (wegen der Gleichung), dann hast du die Anzahl mol Li. Und das dann mit der Molmasse von Li in g Li umrechnen. Woher ich das weiß: Beruf – angestellter Chemiker (Dr. Reaktion mit Wasser: Lithium, Natrium und Kalium - Didaktik der Chemie - BERGISCHE UNIVERSITÄT WUPPERTAL. rer. nat. ) 2Li + 2 H2O ->2 Li+ +2 e- +2 H2O 2 Li+ +2 H2O ->2 LiOH +2 H3O+ 2 H3O+ + 2e- -> H2 + 2H2O
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