Hallo, und zwar würde ich gerne wissen ob meine Reaktionsgleichung zu "Aluminium + Sauerstoff reagieren zu Aluminium(|||)oxid" stimmt und zwar: 2Al + 302 reagieren zu 2Al03. wenn nicht würde ich mich freuen falls mich jmd mit Erklärung verbessern könnte. LG und danke im Vorraus Moin, deine Reaktionsgleichung stimmt nicht. Schau mal: Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe (HG) des Periodensystems der Elemente (PSE). Das bedeutet, dass Aluminiumatome 3 Valenzelektronen haben. Um durch eine Reaktion eine sogenannte Edelgaskonfiguration in der "Valenzschale" hinzubekommen, müssten Aluminiumatome daher entweder fünf weitere Elektronen aufnehmen oder die drei Valenzelektronen "loswerden". Die Aufnahme von fünf Elektronen wäre energetisch viel aufwendiger als die Abgabe von "nur" drei Elektronen. Darum bilden Aluminiumatome dreifach positiv geladene Aluminiumkationen (Al^3+). Sauerstoff steht in der 6. Schmelzfluss-Elektrolyse zur Aluminiumgewinnung. HG. Das heißt, seine Atome haben 6 Valenzelektronen. Hier wäre nun die Abgabe dieser sechs Elektronen energetisch wieder viel ungünstiger als die Aufnahme von nur zwei weiteren Elektronen.
nächstes Beispiel
Salut, Aluminium ist viel unedler als Eisen und müsste daher an der Luft viel schneller korrodieren. Trotzdem ist Aluminium ein beliebter Werkstoff, der erstaunlich widerstandsfähig gegenüber Außeneinflüssen ist. Doch auch Aluminium reagiert mit dem Sauerstoff aus der Luft. Oxidation: Al → Al 3+ + 3 e - / *4 Reduktion: O 2 + 4 e - → 2 O 2- / *3 Gesamtgleichung: 4 Al + 3 O 2 + 12 e - → 4 Al 3+ + 6 O 2- + 12 e - (Reaktionsgleichung: 4 Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3) Das entstandene Aluminium(III) - oxid bildet im Unterschied zum Rost eine luft- und wasserundurchlässige Schicht und ist außerdem sehr reaktionsträge, so dass das Metall vor weiterer Korrosion geschützt wird. Reaktionsgleichung (einfach): Wasserstoff und Sauerstoff reagiert zu Wasser - YouTube. Schöne Grüße:) Beantwortet 16 Feb 2021 von Così_fan_tutte1790 27 k Bei einer Oxidation werden ja Elektronen abgegeben. Deren Anzahl erkennst du an der Differenz der Oxidationszahlen. Aluminium ändert seine Oxzahl von 0 auf +III. Die Differenz beträgt also 3: Oxidation: Al → Al 3+ + 3 e - Im Gegensatz dazu werden bei der Reduktion Elektronen aufgenommen.
Hello Liebe Chemie People, Ich komme mal wieder in Chemie nicht weiter! Deshalb habe ich einige Fragen, die ihr mir vielleicht besser beantworten könnt als irgendwelche Lehrer oder Videos. Die Aufgabe: Aluminium und Sauerstoff reagieren zu Aluminiumoxid. Ich muss doch nachschauen, welche Wertigkeiten die jeweiligen Atome haben? Ich weiß aber auch, das Sauerstoff als ein 2-Atomiges Molekül vorkommt. Reaktionsgleichung aluminium und sauerstoff der. Da Aluminium die Wertigkeit 3 besitzt, muss es dann nicht so heißen: Al3 + 02 ---> Al3O2 oder AL 02 und dann ausgleichen? Bevor ich weiter mache Frage ich erstmal lieber, danke! Community-Experte Chemie, Naturwissenschaft Aluminium ist 3 wertig und Sauerstoff 2 wertig. Auf 2 Aluminiumatome (mit insgesamt 6 Wertigkeiten) kommen also 3 Sauerstoffatome (mit ebenfalls insgesamt 6 Wertigkeiten), d. h. die Formel lautet Al2O3. Da Sauerstoff nur als Molekül O2 vorkommt, muss die Gleichung entsprechend erweitert werden. Gleichung bedeutet, dass auf beiden Seiten von jeder Element gleich viele Atome vorhanden sein müssen (Erhaltung der Masse, Atome gehen weder verloren noch kommen neue aus dem Nichts hinzu).
Die, durch das Fehlen einer durchgängigen Schutzschicht, beschleunigte Oxidation des Aluminiums ist nach kurzer Zeit an der Bildung von Aluminiumoxid-Hydrat-Fasern zu erkennen (Fasertonerde): 4 Al + 6 H 2 O + 3 O 2 → 4 Al ( O H) 3 2 Al ( O H) 3 Al 2 O 3 · 3 H 2 O Beim Erhitzen verbrennt fein verteiltes Aluminium an der Luft mit starker Licht- und Wärmeentwicklung zu Aluminiumoxid, Al 2 O 3: 2 Al 2 O 3 Δ r H = -1676 kJ mol -1 In früheren Zeiten wurde diese Reaktion in der Fotografie zur Erzeugung eines Blitzlichts benutzt. Die starke Tendenz des Aluminiums, sich mit Sauerstoff zu verbinden, gilt nicht nur für die Oxidation mit elementarem Sauerstoff, sondern auch für Umsetzungen mit Metalloxiden: 2y Al + 3 M x O y 3x M + y Al 2 O 3 In der Technik wird die Sauerstoffaffinität des Aluminiums u. Reaktionsgleichung aluminium und sauerstoff mit. a. dazu genutzt, um geschmolzenes Eisen von noch vorhandenen gelösten Oxiden zu befreien (Desoxidation). In der Metallurgie wird Aluminium als Reduktionsmittel entsprechend der vorangehenden Reaktion für die Darstellung von Metallen aus schwer schmelzbaren Oxiden eingesetzt (Aluminothermisches Verfahren nach H. Goldschmidt, 1897, siehe auch Goldschmidt'sches Thermit-Verfahren).
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