Milchsäure ist eine einprotonige Säure und reagiert mit NaOH gemäß: Wenn man nun 20 ml (c=1 mol/l) NaOH vorgibt, = 20 mmol NaOH und dann mit (c=1 mol/l) HCl rücktitriert, dann würde man ohne Milchsäure in der Probe auch 20 ml der HCl benötigen. Wenn man jetzt weniger benötigt, beispielsweise nur 10 ml, dann betrüge der Anteil an Milchsäure in den 1g Substanz 10 mmol Dabei ist noch zu beachten, daß wenn die Substanz reine Milchsäure gewesen wäre, 1g = 11, 1 mmol gewesen wäre. (M=90, 08 g/mol) In diesem Fall würde die Probe also 10 mmol statt 11, 1 mmol an Milchsäure enthalten haben, hätte also nur 10 / 11, 1 = 0, 909 Massenanteil an Milchsäure, was 90, 09% entspräche.
Wird also nur das H+ der Carboxylgruppe abgespalten? Die Carboxylgruppe (-COOH) ist die Säuregruppe. Eine Hydroxygruppe (-OH) ist die funktionelle Gruppe eines Alkohol. Und Alkohole reagieren nicht sauer (wobei es dort auch Ausnahmen gibt, die aber für dich uninteressant sind). Somit ist nur eine Säuregruppe (Carboxylgruppe) vorhanden, es handelt sich um eine einprotonige Säure. Die OH-Gruppe am Kohlenstoffatom in der Nachbarschaft macht diese Carboxylgruppe lediglich stärker sauer, aber gibt selbst kein Proton ab. Verfasst am: 29. Jan 2012 20:08 Titel: Okay, vielen Dank! Ich habe das jetzt mal durchgerechnet, mit einem Volumen von 0, 01L und einer Stoffmenge von 0, 0015mol. Ich erhalte: c(Milchsäure)=0, 15mol/L und eine Massenkonzentration ß(Milchsäure) = 13, 5g/L Ist das realistisch? Titration milchsäure natronlauge reaktionsgleichung ausgleichen. Verfasst am: 29. Jan 2012 22:16 Titel: deine rechnung ist korrekt die ueblichen werte fuer milchsaeure in joghurts liegt bei ca. 8 g / kg du hast einen damit verglichen etwas hoeheren wert gefunden, da dir deine messmethode "gesamt saeure " misst, und eben nicht nur milchsaeure insofern geht dein ergebnis also komplett in ordnung Verfasst am: 30.
Säure-Base-Titration - Neutralpunkt und Äquivalentspunkt!? Moin, wenn man sucht, findet man überall die Aussage: "Der Äqiuvalentspunkt ist der Wendepunkt einer Titrationskurve in einer Säure-Base-Titration. " Ein Wendepunkt ist dadurch gekennzeichnet, dass die Steigung der Kurve an dieser Stelle lokal maximal ist. Wenn man nun 0, 1 molare Essigsäure gegen 1-molare Natronlauge titriert, gibt es einen starken pH-Sprung bei der Zugabe der Natronlauge-Maßlösung zwischen 9, 9 mL und 10, 1 mL (mehr oder weniger). Der Neutralpunkt wird dabei bei circa 9, 9 mL Maßlösungszugabe erreicht, während der pH-Wert am Äquivalentspunkt bei 8, 7 liegt. Reaktion von Milchsäure mit Natronlauge -> Reaktionsprodukt? (Schule, Chemie, Lernen). Das alles verstehe ich und kann es auch rechnerisch ermitteln. Ich verstehe auch, dass Acetationen basisch wirken und deshalb am Äquivalentspunkt ein leicht alkalisches Milieu vorliegt. Was ich aber (anschaulich) nicht verstehe, ist, warum der Wendepunkt (und damit der maximale pH-Sprung) in diesem Falle beim Äquivalentspunkt liegt, wo es also bereits Hydroxidionen in der Lösung gibt und nicht am Neutralpunkt, an dem H3O^+ und OH^– im Gleichgewicht sind (pH 7) und folglich eine Zugabe von weiterer Lauge den pH-Wert in den basischen Bereich verschiebt?!
Ich brauche die Reaktionsgleichung von schwachen milchsäure (ch3h6o3) und Natronlauge (naoh) kann mir jemand weiterhelfen? Topnutzer im Thema Schule Hallo Dante180ver die Milchsäure ist eine 1-protonige Säure und kann dieses Proton in einer Neutralisation mit NaOH abgeben, wobei sich Na-Lactat und Wasser bilden: CH₃-CHOH-COOH + NaOH → CH₃-CHOH-COO⁻Na⁺ + H₂O Gleiches geschieht z. B. Titration milchsäure natronlauge reaktionsgleichung aufstellen. auch mit der Essigsäure/Ethansäure unter Wasser- und Acetat-Bildung: CH₃COOH + NaOH → CH₃COO⁻Na⁺ + H₂O LG Sollte wohl so ablaufen: CH₃–CHOH–COOH + NaOH => CH₃–CHOH–CO₂⁻Na⁺ + H₂O Gruß Jogi1111
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