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Initiation im Video zur Stelle im Video springen (00:49) Die radikalische Polymerisation beginnt damit, dass zuerst Radikale gebildet werden müssen. Dafür benötigst du einen Initiator und im Falle von Styrol wählst du am Besten Dibenzoylperoxid (DBPO). Dieses ist labil und kann somit zum Beispiel photolytisch (unter Lichteinwirkung) oder thermolytisch (durch Wärme) gespalten werden. Die Spaltung ist homolytisch, das heißt jedes der beiden Radikale bleibt mit einem ungepaarten Elektron zurück und sind bereit für die radikalische Polymerisation. Das Starterradikal kann nun mit einem Monomer, hier also mit Styrol, reagieren. Die Doppelbindung von Styrol klappt zum Radikal um und das einzelne Elektron (auch reaktives Zentrum genannt) springt zwei Kohlenstoffatome weiter. Experimente - Unterrichtsmaterialien Chemie. direkt ins Video springen Initiation der radikalischen Polymerisation Styrol ist ein besonderes Beispiel, da es außerdem zur Selbstinitiation fähig ist. Das heißt, die Monomere können selbst miteinander reagieren, sodass zwei Radikale entstehen und eine radikalische Polymerisation stattfinden kann.
Copolymerisation von Styrol (1) und Methylmethacrylat (2) unter verschiedenen Bedingungen Die r 1 - und r 2 -Werte gelten wegen der Unterschiede in der Elektronendichte immer nur für einen bestimmten Typ von reaktiven Zentren. Für die radikalische, kationische oder anionische Polymerisation eines Monomerpaares werden daher sehr unterschiedliche Paare von Copolymerisationsparametern erhalten. Ursache hierfür sind unterschiedliche Monomerreaktivitäten und -strukturen, die auf Resonanzstabilisierung, Polarität und sterischen Effekten beruhen sowie die unterschiedliche Reaktionsfähigkeit der reaktiven Kettenenden. Dies ist hier beispielhaft für das Monomerpaar Styrol (M 1) und Methylmethacrylat (M 2) dargestellt. Tab. HILFE....Radikalische Polymerisation von Methylmethacrylat... 1 Copolymerisationsparameter für die Copolymerisation von Styrol und MMA Polymerisation r 1 r 2 kationisch 40 0, 01 radikalisch 0, 5 0, 46 Ziegler-Natta 0, 01 0, 05 anionisch 0, 01 50 Die kationische Copolymerisation ergibt lange Sequenzen der Styroleinheiten (r 1 > r 2). Bei radikalischer Copolymerisation entsteht ein statistisches Copolymer (r 1 ≈ r 2).
Aug 2011 16:36 ahnungslos Ex- und Endotherm (brauche dringend HILFE) 50 Thomas Klasse 31295 03. Dez 2004 10:10 Cyrion Dipol, polare bzw. unpolare Atombindung. 41 Futuris 157892 12. Apr 2007 10:11 Cyrion strukturformel unvollstä 34 detlef 17553 31. Jan 2005 10:19 EtOH 2 Fragen bei dennen ich Hilfe brauche ^^ 23 tonno 12945 16. Zechnall, Hans: Über die Wirkung heterocyclischer Verbindungen auf die radikalische Polymerisation von Methacrylsäuremethylester. Dissertation. Nr.... Sep 2005 07:44 Michael aus Nbg Verwandte Themen - die Beliebtesten pH-wert Berechnung - bitte um schnelle Hilfe 9 Kimara 23274 14. Nov 2007 07:31 zitrone Phosphat-Nachweis 8 nenni 19167 18. Apr 2005 19:18 molekülhexe
Nach dem Verrühren löst sich das Dibenzoylperoxid und es entsteht eine rosafarbene Lösung. Beim Erhitzen steigen kleine Bläschen auf (nach ca. 5 Minuten). Das Stoffgemisch wird langsam dickflüssig und dann fest. Es ist ein rosafarbener Feststoff entstanden. Das Reagenzglas mit dem erstarrten Stoffgemisch. Versuchserklärung: Wegen der Änderung der Eigenschaften erkennt man, das eine chemische Reaktion statt gefunden hat. Die rosa Farbe des Kunststoffes ist durch die rote Paste des Dibenzoylperoxids gegeben. Bei Verwendung von weißen Dibenzoylperoxid entsteht farbloses Acrylglas. Reaktionsgleichungen: 1. Bildung der Radikale für den Raktionsstart Bei einer Temperatur von ca. 80°C zerfällt das Molekül in 2 Radikale. Def. : Ein Radikal ist ein Atom oder Molekül mit einem ungepaarten Elektron. Zerlegung von Dibenzoylperoxid 2. Startreaktion Das Radikal greift an der Doppelbindung an. Es entsteht wieder ein Radikal. 3. Kettenreaktion Das neu gebildete Radikal greift bei einem weiteren Methacrylsäuremythylester-Molekül an der Doppelbindung an.
Wachstumsreaktion: An das Primärradikal lagern sich nun in einer Wachstumsreaktion mit geringer Aktivierungsenergie ständig Monomere an Die Polymerkette wächst… 3. Abbruchreaktion: a) Rekombination:Treffen zwei Radikale aufeinander, so wird durch Kombination ein Kettenabbruch hervorgerufen. b) Kombinierung: H-Umlagerung und Ausbildung einer Doppelbindung bzw. eines gesättigten Endes.