So entsteht bei der Reaktion von salpetriger Säure mit verdünnter Natronlauge Natriumnitrit: Das Stickstoffatom in der salpetrigen Säure hat die Oxidationsstufe +III. Deshalb kann salpetrige Säure durch Oxidationsmittel zu Salpetersäure ( Oxidationsstufe +V) oxidiert werden. Jander blasius anorganische chemie pdf free. So gelingt eine Oxidation der salpetrigen Säure mit Kaliumpermanganat in saurer Lösung: Im sauren Milieu ist salpetrige Säure ein starkes Oxidationsmittel. [5] Gasförmige salpetrige Säure besteht aus planaren Molekülen von cis- und trans-HNO 2, wobei das trans-Isomer um 2 kJ mol −1 stabiler ist. [6] Nachweis [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Eine einfache, aber nicht spezifische Nachweismethode ist die Oxidation von Iodid zu Iod durch salpetrige Säure in saurer Lösung. [5] Man bedient sich hierbei der Iod-Stärke-Reaktion, die schon sehr geringe Konzentrationen (wenige ppm) salpetriger Säure durch den entstandenen Polyiodid-Stärke-Komplex mittels Blaufärbung anzeigt. Hierzu wird das sogenannte Kaliumiodidstärkepapier benutzt.
5 Permanganatometrie 93 4. 6 Iodometrie 97 4. 7 Bromatometrie 100 4. 8 Dichromatometrie 101 4. 9 Cerimetrie 103 4. 10 Ferrometrie 103 4. 4 Fällungsverfahren 105 4. 4. 1 Einführung in die Fällungsanalyse 105 4. 2 Argentometrie 107 4. 3 Hydrolytische Fällungsverfahren 110 4. 5 Komplexbildungstitrationen 111 4. 5. 1 Einführung in die Komplexchemie 111 4. Jander blasius Chemie PDF? (Anorganische Chemie, analytische Chemie). 2 Einführung in die Komplexometrie 115 4. 3 EDTA-Komplexe 116 4. 4 Carbamato-Komplexe 124 5 Quantitative Trennungen von Ionengemischen 125 5. 1 Trennung durch Fällung 125 5. 1 Abtrennung als Hydroxide 125 5. 2 Abtrennung als organische Komplexe 127 5. 3 Abtrennung als Sulfide 128 5. 2 Trennung durch Extraktion 130 5. 3 Trennung durch Maskierung 132 5. 4 Trennung über die Gasphase 135 5. 5 Trennung durch Ionenaustauschchromatographie 139 6 Elektroanalytische Methoden 141 6. 1 Einführung in die Elektroanalytik 141 6. 1 Elektrochemische Gesetze und Einheiten 141 6. 2 Potenzialbildung, Spannungsreihe und Nernst'sches Gesetz 143 6. 2 Potenziometrie 148 6.
Strukturformel Allgemeines Name salpetrige Säure Andere Namen Hydrogennitrit Stickstoff(III)-säure Acidum nitrosum Summenformel HNO 2 Externe Identifikatoren/Datenbanken CAS-Nummer 7782-77-6 EG-Nummer 231-963-7 ECHA -InfoCard 100. 029. 057 PubChem 24529 ChemSpider 22936 DrugBank DB09112 Wikidata Q211891 Eigenschaften Molare Masse 47, 01 g· mol −1 Aggregatzustand nur in kalter wässriger Lösung beständig [1] p K S -Wert 3, 29 [2] Sicherheitshinweise GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar [3] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Salpetrige Säure – Wikipedia. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Salpetrige Säure (nach der Nomenklatur der IUPAC Hydrogennitrit genannt) ist eine nur in kalter und verdünnter wässriger Lösung beständige, mittelstarke Säure. Synthese [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Stickstoffdioxid NO 2 disproportioniert beim Einleiten in Wasser, z. B. im Rahmen des Ostwald-Verfahrens, in Salpetersäure und salpetrige Säure: Daher kann NO 2 formal als gemischtes Anhydrid von HNO 2 und HNO 3 betrachtet werden.
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