Wenn Du nun bei den Kolleg*Innen rumfragst und auf mit obigem Wissen auf völliges Unverständnis stößt, dann nimm 50g vom Pentahydrat und fülle vorsichtig mit Wasser auf 500ml auf und rühre ANSCHLIESSEND um. Damit liegst Du dann genau richtig (oder wirf meinetwegen 50g in einen zuvor abgemessen halben Liter Wasser rein. Auch das kommt vor). (Mein nächster Rant geht dann darüber, wie man 100mM Citratpuffer pH5 herstellt. Wie, kannst Du Dir sicher schon vorstellen). Langer Rede kurzer Sinn: Wer/was närrinen- und narrensicher dokumentiert, was er/sie/es gemacht hat und was er/sie/es genau haben will, hat mehr Spaß im Leben (und bekommt nebenbei reproduzierbare Ergebnisse). _________________ I solemnly swear that I'm up to no good! Rezepturarzneimittel: Triamcinolonacetonid in Dermatika | PTA-Forum. -> $sudo make coffee!
Verordnet ein Arzt Triamcinolon in einer Rezeptur, sollten PTA und Apotheker durch ein Telefonat mit dem Arzt abklären, ob er nicht Triamcinolonacetonid meint. Bei systemischer Gabe wirken Triamcinolon und -acetonid vergleichbar stark. Extern angewendete Glucocorticoide werden aufgrund praktischer Erfahrungen und verschiedener Studien in vier Wirkstärkeklassen unterteilt (siehe Kasten). Triamcinolonacetonid gehört zur Klasse II. Triamcinolonacetonid ist im pH-Bereich von pH 2 bis 9 ausreichend stabil für die Verarbeitung in einer Rezeptur. Konzentrat-Rechner | HARTMANN SCIENCE CENTER. Die optimale Stabilität liegt bei pH 4. Je mehr Wirkstoff in gelöster Form vorliegt, desto schneller zersetzt er sich allerdings. Daher sollte der pH-Bereich von Rezepturarzneimitteln mit einer niedrigen Wirkstoffkonzentration oder einem hohen gelösten Anteil an Triamcinolonacetonid zwischen 2 bis 6 liegen. Die Rezeptursubstanz lässt sich zwar relativ leicht verarbeiten, stellt allerdings für PTA und Apotheker auch eine Gefahr dar. Laut EU-Gefahrstoffkennzeichnung gehört sie zur Gefahrstoff-Klasse Xn (= gesundheitsschädlich).
Also rechnet man per Dreisatz: Prozentwert = (Prozentsatz/100) * Grundwert Einwaage NaCl = 1/100 * 5000 g = 50 g NaCl Da Du nicht mit Stoffmengen oder Konzentrationen hantierst, ist die Molmasse hier wurscht. Streng genommen müsstest Du die Dichte der 1%igen Kochsalzlösung kennen (sollte näherungsweise 1, 01 kg/L betragen). Dann wiegst Du 1% * Volumen der Lösung * Dichte der Lösung an NaCl ein (mit d=1, 01 und V=5 L --> 50, 5 g) und füllst auf 5 L auf. In der Praxis würdest Du allerdings die Dichte näherungsweise als 1 annehmen und folglich 50 g einwiegen und auf 5 L auffüllen. Also 5L entsprechen bei einer Dichte von ca 1, 0 5kg 0, 9% von 5kg sind 45 g Also wiegst du 45g ein, und füllst auf 5L auf. Ich gehe mal davon aus, das du diese NaCl - Lösung z. B. zum Hefezüchten brauchst, dafür z. reicht diese Genauigkeit 100mal ok dass mit dem dreisatz hab ich mir schon gedacht, also hat das atomgewicht nichts damit zu tun. Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration — Landesbildungsserver Baden-Württemberg. verunsichert hat mich aber auch dass es 5 punkte für den rechenweg und erläuterung und 5 punkte für das ergebnis geben soll.
Bariumchlorid-Lösung 0, 1 mol/l (Sulfat-Ionen: weißer Niederschlag) 2, 44 g Bariumchlorid in 50 ml Wasser lösen und mit Wasser auf 100 ml auffüllen. Barytwasser (Kohlendioxidnachweis) 4 g Bariumhydroxid in 100 ml Wasser lösen. Benedict Reagenz ( Nachweis reduzierender Zucker und Aldehyde: gelb-roter Niederschlag) Benedict Reagenz I: 17 g Natriumcitrat Dihydrat und 10 g Natriumcarbonat wasserfrei in 70ml destilliertem Wasser lösen. Benedict Reagenz II: 2 g Kupfer(II)-sulfat Pentahydrat in 20 ml Wasser lösen Beide Lösungen zusammenschütten und filtrieren. Die Lösung ist längere Zeit haltbar. 1 prozentige lösung herstellen. Bromthymolblau-Lösung ca. 0, 1% in Ethanol (Indikator: pH 5, 8 bis 7, 6 gelb nach blau) 0, 1 g Bromthymolblau in 100 ml Ethanol lösen. Chlorzinkiod-Lösung (Nachweis von Cellulose: Blaufärbung) 50 g Zinkchlorid wasserfrei im Abzug in 25 ml Wasser lösen, dann mit einer Lösung von 5 g Kaliumiodid und 0, 25 g Iod in 125 ml Wasser mischen. Bodensatz abgießen und ein paar wenige Iodkristalle hinzugeben. Braune Glasflasche mit Teflon-Verschluss verwenden!
Gleiches gilt für die von Heizkörpern, Zigaretten, Möbellackierungen, Elektrogeräten und Waschmitteln stammenden Emissionen. «Dabei werden auch lästige Gerüche beseitigt», so der italienische Unternehmer. Für Schulen, Spitäler und Fabriken Das umweltfreundliche, auch für Büroraume geeignete System kann vollständig auf den persönlichen Geschmack des Nutzers abgestimmt werden. Denn die Vorrichtung wird mithilfe von Farbdrucken in Fotoqualität unauffällig als Bild gestaltet und damit zum Bestandteil der Wohnungseinrichtung. Ausserdem ist das neue System für Schulen, Krankenhäuser und Fabrikgebäude geeignet. In das Verfahren sind bisher eine halbe Mio. Euro investiert worden. Dazu gehörte neben dem materiellen Forschungsaufwand auch die wissenschaftliche Anerkennung durch die Università Politechnica delle Marche und das Istituto Europeo di Oncologia. (arc/pte)
Die Löslichkeitsangabe ist nicht identisch mit der Massenprozentangabe! Massenprozentangabe Wie lässt sich das oben genannte Beispiel in Massenprozent umrechnen? 136 g Kochsalzlösung = 100% | Umformen 36 g Kochsalz = x% x = 36 g × 100% ÷ 136 g = 26, 47% Zur Bestimmung der Löslichkeit bei einer bestimmten Temperatur, zum Beispiel bei 80 °C, erwärmt man 50 Milliliter destilliertes Wasser in einem 100ml-Becherglas auf genau 80 °C und gibt unter ständigem Rühren solange das Salz hinzu, bis ein Bodensatz entsteht. Von der klaren Lösung gibt man 10 Gramm in ein kleines Becherglas, das man vorher leer gewogen hat *). Nach dem Abdampfen des Wassers in einem Trockenschrank wiegt man das zurückbleibende Salz und kann dann die maximale Löslichkeit bei 80 °C berechnen: Erhält man nach dem Abdampfen des Wassers aus 10 Gramm Lösung beispielsweise 2, 75 Gramm Kochsalz, dann enthielt die Lösung zuvor 27, 5 Massenprozent Kochsalz. Bei 80 °C sind 27, 5% Massenanteile Kochsalz in einer gesättigten, wässrigen Lösung enthalten.
Aber nehmen wir mal an, dass chemiewolf bei BÖHRINGER Ingelheim entsprechenden Zugriff hätte: Die Vorstellung, dass hier jemand 10, 00 g von dem Zeug einwiegt, um danach diese Einwaage ungelöst in einen 100 mL Messkolben hineinzufummeln, um sich dann der Illusion hinzugeben, er habe tatsächlich 10, 00 g NaOH bzw. nur unwesentlich weniger in das Gefäß hineingebracht, Ist für mich in einem Ausmaß abenteuerlich, dass ich sie einem promovierten Chemiker nicht zugetraut hätte. Einem angeblichen "Praktiker" schon gar nicht. Oder ist es möglicher Weise doch so, dass in der Großindustrie viele promovierte Chemiker mit sechsstelligen Jahresgehältern beschäftigt werden, deren Aufgaben mit praktisch gleicher Qualität auch von nicht Promovierten, wenn nicht gar von Mitarbeitern mit Bachelorabschluss oder von Absolventen einer Fachschule für Chemietechnik bewältigt werden könnten?
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