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Chemikalie Thymolphthalein, C 28 H 30 O 4 – 430. 54 g/mol 3, 3-Bis(4-hydroxy-5-isopropyl-2-methylphenyl)-2-benzofuran-1(3 H)-on (IUPAC), 5′, 5′′-Diisopropyl-2′, 2′′-dimethylphenolphthalein CAS-Nr. : 125-20-2 – EG-Nr. : 204-729-7 WGK 3 Sigma-Aldrich, 89360, SDB vom 17. 04. 2019 Identifizierung InChI:: InChI=1S/C28H30O4/c1-15(2)20-13-23(17(5)11-25(20)29)28(22-10-8-7-9-19(22)27(31)32-28)24-14-21(16(3)4)26(30)12-18(24)6/h7-16, 29-30H, 1-6H3 InChI Key: LDKDGDIWEUUXSH-UHFFFAOYSA-N Canonical SMILES: CC1=CC(=C(C=C1C2(C3=CC=CC=C3C(=O)O2)C4=CC(=C(C=C4C)O)C(C)C)C(C)C)O PubChem: 31316 DSSTOX: DTXSID2051633 GESTIS: 102143 Physikalische / chemische Daten Schmelzbereich: 248–254 °C / 521. Nh4cl h und p sätze meaning. 15–527. 15 K / 478. 4–489. 2 °F (Zersetzung) Zersetzungstemperatur: ≥ 240. 8 °C / ≥ 513. 95 K / ≥ 465. 44 °F Entsorgungshinweise Chemisch relativ unreaktive flüssige organische Reagenzien werden in Kategorie A gesammelt. Enthalten sie Halogene, so gibt man sie in Kategorie B. Feste Rückstände: Kategorie C. Transportangaben Wassergefährdungsklasse (WGK): 3 Foren-Code [B]xx Thymolphthalein[/B], C[sub]28[/sub]H[sub]30[/sub]O[sub]4[/sub] – 430.
Durch diese doppelt verbotenen Übergänge sind die spektroskopischen Banden nicht besonders intensiv. Bevor der Hexamin-Nickel(II)- Komplex entsteht liegt ein Hexaaqua- Komplex vor, dieser zeigt eine grünliche Farbe, erst durch die Zugabe des NH3 wird der Komplex blau. Nh4cl h und p sätze magazine. Dadurch, das NH3 (∆0= 10750 cm-1) ein stärkerer Ligand ist als H2O (∆0= 8500 cm-1) ist die Aufspalltung des Oktaederligandenfelds größer, sprich das höchste noch besetzte Orbital (HOMO) wird energetisch abgesengt und der Übergang zum tiefsten nicht mehr besetzten Orbital (LUMO) energetisch höher und somit auch die Wellenlängen der sichbaren Farbe kürzer → aus einer grünen wird eine blaue/violette Substanz. Bei dem dafür verantwortlichen Elektronenübergang handelt es sich, wie schon oben erwähnt um eine Charge-Transfer- Übergang, dass ist ein Übergang vom Zentralion in ein Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten*Obital des Liganden (MLCT). Da dieser Übergang nicht verboten ist ist er Farblich viel intensiver und verursachtso die blaue Farbe.
Es kann durch Umkristallisieren aus Wasser gereinigt werden. Ammoniumchlorid fällt als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an. Ammoniumchlorid ist gut in Wasser löslich. Wässrige Lösungen reagieren sauer. Der pH-Wert einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5, 5. Es ist schlecht in Ethanol löslich und unlöslich in Aceton und Ether. Nh4cl h und p sätze et. Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt. Verwendung Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von Kältemischungen, in der Färberei und Gerberei. Ebenfalls findet es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken oder Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit Metalloxiden flüchtige Chloride zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren dient es in der Medizin als Expektorans und wird als Elektrolyt in Zink-Kohle-Batterien eingesetzt; außerdem in Salmiak-Lakritz. Es ist auch häufig in Rauchpulver (weiß) vorhanden. Quellen ↑ a b c d e f g BGIA GESTIS Stoffdatenbank:.