1889 gründete Holland die Christian Social Union, eine Organisation innerhalb der Church of England. 1910 wurde er zum Regius Professor of Divinity ernannt, einer der ältesten und renommiertesten Professuren in Oxford und Cambridge. Dieses Amt behielt Holland bis zu seinem Tod im Jahr 1918 inne. Death Is Nothing At All [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Am 15. Mai 1910 hat Henry Scott Holland als damaliger Domherr der Saint Paul's Cathedral in London eine Predigt anlässlich des Todes von König Edward VII. gehalten. [4] In der Predigt mit dem Titel "The King of Terrors" untersucht Holland die natürlichen, aber scheinbar widersprüchlichen Antworten auf den Tod, den 'König der Schrecken': die Furcht vor dem Unerklärlichen und der Glaube an den Fortbestand der Existenz. Aus der Auseinandersetzung mit Letzterem stammt das heutzutage bekannteste Zitat von ihm, das in der Regel verkürzt wiedergegeben wird [5]: "Death is nothing at all. I have only slipped away into the next room. I am I, and you are you.
Tod bedeutet gar nichts. Ich bin nur nach nebenan verschwunden. Ich bin ich und du bist du. Was immer wir füreinander waren, das sind wir noch. Nenne mich bei dem alten vertrauten Namen. Sprich von mir, wie du es immer getan hast. Ändere nicht deinen Tonfall. Zwinge Dich nicht zu aufgesetzter Feierlichkeit oder Traurigkeit. Lache weiterhin über die kleinen Scherze, an denen wir gemeinsam Spaß hatten. Spiele, lächle, denke an mich, bete für mich. Lass meinen Namen weiterhin so geläufig sein, wie er immer war. Sprich ihn unbekümmert aus, ohne die Spur eines Schattens. Das Leben bedeutet all das, was es bisher bedeutete. Es ist genauso wie immer. Es geht uneingeschränkt und ununterbrochen weiter. Ist der Tod nicht nur ein unbedeutender Zwischenfall? Warum sollte ich vergessen sein, nur weil du mich nicht mehr siehst? Ich warte einstweilen auf dich, ganz in der Nähe, nur um die Ecke. Alles ist gut. Henry Scott Holland (1847 - 1918), englischer Herausgeber von »Commonwealth« und »Miracle«, Priester der St. Paul's Cathedral, bekannt für seine Predigten, Regius Professor of Divinity von Oxford Quelle: Holland, Predigt: The King of Terrors, 1910 Fehler melden
Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] ↑ Mitteilung über die Ernennung von Henry Scott Holland zum Regius Professor of Divinity an der University of Oxford in der London Gazette vom 3. Februar 1911. Mitteilung über die Ernennung von Arthur Cayley Headlam zum Regius Professor of Divinity an der University of Oxford in der London Gazette vom 2. Juli 1918. Hieron-Horridge auf; abgerufen am 1. Juni 2016.
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Ein Molekül [ moleˈkyːl] (älter auch: Molekel [ moˈleːkəl]; von lat. molecula, "kleine Masse") ist ein Teilchen, das aus zwei oder mehreren zusammenhängenden Atomen besteht, welche durch kovalente Bindungen verbunden sind. Moleküle stellen die kleinsten Teilchen dar, die die Eigenschaften des zugrundeliegenden Stoffes haben. Es gibt Moleküle, die aus einem einzigen Element aufgebaut sind (O 2, N 2, P 4 u. v. m), die meisten Moleküle sind aber Verbindungen aus Nichtmetallen mit einem (oder mehr) weiteren Nichtmetallen oder Halbmetallen. Einen etwas größeren Verbund von gleichartigen Atomen nennt man Cluster. Weiteres empfehlenswertes Fachwissen Inhaltsverzeichnis 1 Bindungsart in Molekülen 2 Zwischenmolekulare Kräfte (sortiert nach abnehmender Stärke) 3 Darstellung 4 Siehe auch Bindungsart in Molekülen In Molekülen halten sich die verbundenen Atome über gemeinsame Elektronenpaare zusammen. Man nennt solche Bindungen auch Atombindung, Elektronenpaarbindung oder kovalente Bindung. Verbund von Molekülen - CodyCross Lösungen. Wenn auch die einzelnen Atome keine vollen Elementarladungen haben, also nicht als Ionen vorliegen, kann es durch unsymmetrisch verteilte Bindungselektronenpaare zu Teilladungen kommen.
Keine Moleküle liegen bei Salzen wie Natriumchlorid (NaCl) vor, die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Auch hier gibt die Formel das Verhältnis der beteiligten Atome wieder und auch hier kann der Verband der Atome prinzipiell eine beliebige Größe haben und den Bereich von einigen Millimetern erreichen. Grundelemente dieses Verbindungstyps sind Teilchen (hier Atome) mit einer Ladung. Solche Teilchen werden allgemein Ionen genannt. Das Natriumatom bildet ein Kation (Na +), Chloratom ein Anion (Cl −). Im Fall von Natriumsulfat (Na 2 SO 4) besteht das Anion SO 4 2− aus einem Atomverband, der eine Ladung trägt. Atomverbände mit Ladungen werden in der Regel nicht Moleküle genannt. Dies ist auch in der organischen Chemie üblich: Essigsäure besteht aus Molekülen, das Anion der Säure wird Acetat-Ion genannt. Ein Sonderfall ist die Massenspektrometrie, bei der der Begriff Molekül-Ion verwendet wird. Verbund von molekülen meaning. [3] Zwitterionen, also Teilchen, die sowohl eine positive wie auch eine negative Ladung tragen, sind wiederum Moleküle.
Das Natriumatom bildet ein Kation (Na +), das Chloratom ein Anion (Cl −). Im Fall von Natriumsulfat (Na 2 SO 4) besteht das Anion SO 4 2− aus einem Atomverband, der eine Ladung trägt. Atomverbände mit Ladungen sind keine Moleküle im engen Sinn. Dies ist auch in der organischen Chemie üblich: Essigsäure besteht aus Molekülen, das Anion der Säure wird Acetat-Ion genannt. Verbund von molekülen und. Ein Sonderfall ist die Massenspektrometrie, bei der der Begriff Molekül-Ion verwendet wird. [5] Mehratomige Radikale sind ebenfalls keine Moleküle im engeren Sinn, da diese Teilchen chemisch nicht abgesättigt sind. Es ist genügend und eindeutig, sie Radikale zu nennen. Besonders in der organischen Chemie sind sie hochreaktive Zwischenprodukte in bestimmten chemischen Reaktionen. Es gibt jedoch auch stabile Radikale, wie Stickstoffmonoxid oder TEMPO. Hier führen zwischenmolekulare Kräfte zu physikalischen Eigenschaften der Verbindungen und diese Verbindungen können als molekular betrachtet werden. Darstellungsweisen Bearbeiten Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Moleküle visuell darzustellen, wobei jede Darstellungsart bestimmte Vor- und Nachteile mit sich bringt.
Ein Molekül ist kein starres Gebilde, bei Energiezufuhr treten unterschiedliche Molekülschwingungen auf; hierzu reicht schon die Normaltemperatur. Moleküle können aus Atomen eines einzigen chemischen Elements aufgebaut sein, wie z. B. Sauerstoff (O 2) und Stickstoff (N 2) (sogenannte Elementmoleküle). Die meisten Moleküle sind jedoch Verbände von Atomen verschiedener Elemente, wie beispielsweise Wasser (H 2 O) und Methan (CH 4). Die Anordnung der Atome (ihre Konstitution) in einem Molekül ist durch die chemischen Bindungen fixiert. VERBUND VON MOLEKÜLEN - Lösung mit 8 Buchstaben - Kreuzwortraetsel Hilfe. So unterscheiden sich trotz gleicher Anzahl der beteiligten Atome Ethanol (H 3 C–CH 2 –OH) von Dimethylether (H 3 C–O–CH 3); sie werden durch unterschiedliche chemische Formeln dargestellt. In bestimmten Fällen können Moleküle wie z. B. die Moleküle der Milchsäure Formen mit gleicher Konstitution, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung (der Konfiguration) vorliegen. Dass gleiche Summenformeln unterschiedliche Moleküle zulassen, wird allgemein Isomerie genannt.
Große Moleküle werden Makromoleküle genannt. Aus Makromolekülen bestehen Kunststoffe, wie PET und Biopolymere, wie die Stärke. Die Größe von zweiatomigen Molekülen liegt im Bereich von 10 −10 m (1 Å), relativ große Moleküle aus recht vielen Atomen erreichen einen Durchmesser im Bereich von 10 −9 m (10 Å), wobei Makromoleküle noch etwas größer sein können. Experimentell lässt sich die Größe von Molekülen z. B. mit dem Ölfleckversuch abschätzen. Die Bindungsverhältnisse in Molekülen werden beispielsweise mit dem VSEPR-Modell oder der MO-Theorie erklärt und beschrieben. Abgrenzung Nicht alle chemischen Verbindungen bestehen aus individuellen Molekülen. Keine Moleküle liegen z. B. bei diamantartigen Stoffen, wie Borcarbid (B 4 C) und Siliciumcarbid (SiC) vor. Die Atome werden zwar durch kovalente Bindungen zusammengehalten, ein typisches Molekül lässt sich jedoch nicht festlegen. Verbund von molekülen die. Die chemische Formel ist nur eine Verhältnisformel. Die Anordnung der Atome lässt sich durch eine Elementarzelle darstellen, welche sich immer wiedererholt und mit formal offenen (ungenutzten) Valenzelektronen an ihrer Oberfläche enden.
Die Summenformel eignet sich für einfache Moleküle, insbesondere anorganische Moleküle, z. B. H 2 O für Wasser oder NH 3 für Ammoniak. Sie enthält die Atomsymbole der im Molekül enthaltenen Elementsorten, deren Anzahl über einen Index (die tiefgestellte Zahl) angegeben ist. Die Wirkung von Intermolekularen Kräften ist auch bei kleineren Molekülen von der räumlichen Struktur der Moleküle abhängig. Zur Beschreibung dieser Struktur dient die VSEPR-Theorie. Bei komplexeren Molekülen, wie sie vor allem in der organischen Chemie vorkommen, liefert eine Summenformel oft keine ausreichende Beschreibung, da es verschiedene Moleküle mit der gleichen Summenformel ( Isomere) geben kann. Deshalb wird dazu die Strukturformel verwendet, die den Aufbau graphisch darstellt. In einigen Fällen, spiegelbildlich gebauten Molekülen, den Enantiomeren, gibt auch die Strukturformel nicht ausreichend Aufschluss über die nach außen wirksame Struktur. Hier werden Fischer- und Haworth-Projektion verwendet. Bei hochkomplexen Molekülen wie Proteinen oder polymeren Kohlenhydraten spielt die räumliche Darstellung eine noch größere Rolle.