Halbiert man das Volumen, so verdoppelt man die Dichte; in der Folge stoßen in einem bestimmten Zeitraum doppelt so viele Teilchen an die Wände. Das bewirkt eine Verdopplung der mittleren Kraft, die das Gas ausübt, und damit auch eine Verdopplung des Druckes, ganz genau so, wie es das Boylsche Gesetz verlangt. Bei sehr kleinen Gasdichten sind die Teilchen so weit voneinander entfernt, dass die Kräfte, die sie aufeinander ausüben, im Mittel zu vernachlssigen sind. Auf diese Weise lsst sich der universelle Charakter des perfekten Gasgesetzes in dem Sinne verstehen, dass es für jedes Gas ohne Rücksicht auf seine chemische Zusammensetzung gilt. Aufgaben | LEIFIphysik. Der Druck eines Gases bei festem Volumen, aber unterschiedlichen Temperaturen wurde 1701 von Guillaume Amontons (franz. Chemiker, 1663-1705) untersucht. Er fand, dass der Druck eine lineare Funktion von der Celsius-Temperatur ist, p ~ t/°C + 273, so dass der extrapolierte Druck für t » -273 °C verschwinden muss. Er definierte auch eine absolute Temperaturskala.
Beispiele für das Wirken des Gesetzes Beispiele für das Wirken des Gesetzes von BOYLE und MARIOTTE treten überall dort auf, wo sich das Volumen abgeschlossener Gasmengen ändert und dabei die Temperatur näherungsweise konstant ist. Beispiele dafür sind Luftpumpen oder Pumpen für Sauerstoff in der Medizin. Auch bei Wasserbällen oder Luftmatratzen zeigt sich der Zusammenhang zwischen Druck und Volumen: Je mehr Luft man hineinbläst, desto größer wird der Druck. Mit Vergrößerung des Druckes vergrößert sich auch das Volumen. Das Gesetz von GAY-LUSSAC In einem abgeschlossenen Wohn- oder Arbeitsraum herrscht der jeweilige Luftdruck, der sich nur in geringen Grenzen verändert. Ideales gasgesetz aufgaben chemin de vie. Bei einer bestimmten Temperatur hat die Luft im Raum ein bestimmtes Volumen. Wenn sich die Temperatur der Luft ändert, z. B. beim Aufdrehen der Heizung, ändert sich auch das Volumen der Luftmenge, die ursprünglich in Raum war. Da sich der Raum nicht vergrößert, strömt ein Teil der Luft aus bzw. bei Verringerung der Temperatur in den Raum hinein.
Je höher die Temperatur ist, desto größer ist bei einem bestimmten Druck das Volumen, das eine bestimmte Gasmenge einnimmt. Unter der Bedingung, dass der Druck in einem Gas konstant ist und sich das Gas wie das ideale Gas verhält, gilt: V ~ T oder: V 1 T 1 = V 2 T 2 = konstant Das Gesetz wurde erstmals 1802 von dem französischen Chemiker und Physiker JOESPH LOUIS GAY-LUSSAC (1778-1850) formuliert und wird heute als Gesetz von GAY-LUSSAC oder auch als Volumen-Temperatur- Gesetz bezeichnet. Da bei dem betrachteten Vorgang der Druck des Gases konstant bleibt, sich aber bei Erwärmung Temperatur und Volumen ändern, spricht man in der Physik auch von einer isobaren Zustandsänderung des Gases.
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